高考化学复习考点5物质结构和元素周期律Word下载.docx
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Z,B错误;
核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,所以半径Z->
Y+,C错误。
2.（2014·
浙江高考·
9）如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
X
Y
W
T
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
（1）熟练把握元素的最外层电子数与所在主族的对应关系。
（2）铵盐是非金属元素形成的含有离子键的物质。
根据W、X、Y、Z的最外层电子数是22,则最外层电子数分别是4、5、6、7,表示的是硅、氮、氧、氯,T是锗。
在常温常压下氨气和HCl是气体、水是液态,A错误;
氮、氧、氢元素可以形成铵盐,含有离子键,B错误;
SiCl4固体属于分子晶体,熔点较低、硬度较小,C错误;
根据元素性质的递变性和相似性,可知锗是良好的半导体材料,可形成GeCl4,D正确。
戊
己
辛
庚
3.（双选）（2014·
广东高考·
23）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。
下列判断正确的是 （ ）
甲
乙
丙
丁
A.金属性:
甲>
乙>
B.原子半径:
辛>
己>
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
（1）熟记元素周期律的内容:
同主族从上到下,金属性逐渐增强,同周期从左往右金属性逐渐减弱;
（2）原子半径大小的影响因素:
电子层数、核电荷数、电子数。
【解析】选B、C。
戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,知戊为C,甲与戊的原子序数相差3,故甲为Li。
甲、乙同主族,则乙为Na,丙为K,丁为Ca,金属性:
甲,A错误;
根据电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时核电荷数越大原子半径越小,得原子半径:
戊,B正确;
丙、庚同属第4周期,第4周期有10种过渡元素,甲与戊的原子序数相差3,故丙与庚的原子核外电子数相差13,C正确;
乙为Na,Na在空气中燃烧生成Na2O2,既含离子键又含共价键,D错误。
4.（2014·
海南高考·
2）下列有关物质性质的说法错误的是 （ ）
A.热稳定性:
HCl>
HI
Na>
Mg
C.酸性:
H2SO3>
H2SO4
D.结合质子能力:
S2->
Cl-
（1）元素周期律的变化规律,如氢化物的稳定性、酸性以及原子半径等的变化;
（2）同一元素不同价态含氧酸酸性强弱与价态的关系。
【解析】选C。
同一主族元素的非金属性自上而下逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,A正确;
同一周期元素的原子半径自左向右逐渐减小,B正确;
同一元素的不同价态含氧酸酸性随着化合价升高逐渐增强,则硫酸酸性大于亚硫酸酸性,C不正确;
盐酸为强酸,氢硫酸为弱酸,则结合质子的能力:
硫离子大于氯离子,D正确。
5.（2014·
上海高考·
1）“玉兔”号月球车用
Pu作为热源材料。
下列关于
Pu的说法正确的是 （ ）
A
Pu与
U互为同位素
B
Pu互为同素异形体
C
U具有完全相同的化学性质
D
Pu具有相同的最外层电子数
（1）原子结构中微粒数之间的关系及组成符号;
（2）同位素、同素异形体的含义。
U的质子数不同,不是同位素,A错误
Pu互称同位素,最外层电子数相同,因为不是单质所以不是同素异形体,B错误、D正确
U中电子数不同,最外层电子数也不同,化学性质不同,C错误。
6.（2014·
4）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是 （ ）
A.范德华力、范德华力、范德华力
B.范德华力、范德华力、共价键
C.范德华力、共价键、共价键
D.共价键、共价键、共价键
（1）物质与所含作用力的关系;
（2）物理变化与化学变化的区别。
【解析】选B。
石蜡是分子晶体,其三态变化破坏的是范德华力,裂化是化学变化,需要破坏化学键（共价键）。
7.（2014·
6）今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有 （ ）
A.碱性:
KOH>
NaOHB.相对原子质量:
Ar>
K
HClO4>
H2SO4D.元素的金属性:
Mg>
Al
（1）熟练运用元素周期律;
（2）元素周期表的编排原则。
同主族从上到下元素的金属性、最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,A、D正确;
元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序编排的,不是按照相对原子质量的大小,B错误;
同周期从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强,C正确。
8.（2014·
7）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 （ ）
A.H3O+和OH-B.CO和N2
C.HNO2和N
D.C
和N
（1）微粒的组成及所带电荷;
（2）原子结构。
H3O+和OH-都是10电子微粒,A中相等;
CO和N2都是14电子微粒,B中相等;
HNO2和N
都是24电子微粒,C中相等;
含有6+3-1=8个电子,N
是10电子微粒,D中不相等。
9.（2014·
江苏高考·
9）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。
A.原子半径的大小顺序:
r（W）>
r（Z）>
r（Y）>
r（X）
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
【解题指南】解答本题时关键有两点:
（1）要依据信息,能准确推断出相关元素;
（2）运用元素周期律,分析相关物质的性质。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,可知X是C;
Y是地壳中含量最高的元素,Y是O;
Z2+与O2-具有相同的电子层结构,则Z是Mg;
W与X同主族,则W是Si。
原子半径:
Si>
C>
O,A错误;
MgO中只含离子键、二氧化硅中只含共价键,B错误;
非金属性:
Si,最高价氧化物对应水化物的酸性:
H2CO3>
H2SiO3,C错误;
O（>
C）>
Si,H2O的稳定性大于SiH4,D正确。
10.（2014·
安徽高考·
7）CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:
NH3+CO2
+H2O
下列有关三聚氰酸的说法正确的是 （ ）
A.分子式为C3H6N3O3
B.分子中既含极性键,又含非极性键
C.属于共价化合物
D.生成该物质的上述反应为中和反应
（1）掌握极性键与非极性键的本质。
（2）中和反应为酸、碱反应。
根据三聚氰酸的结构简式知其分子式为C3H3N3O3,A错误;
非极性键是同种非金属元素原子间形成的共价键,该物质不含非极性键,B错误;
该物质中的化学键全部是共价键,没有离子键,是共价化合物,C正确;
中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,因此该反应不是中和反应,D错误。
11.（2014·
山东高考·
8）根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
（ ）
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
Cl与
Cl得电子能力相同
（1）掌握元素金属性、非金属性随原子序数递增而呈现的递变规律;
（2）微粒半径大小的比较主要依据其电子层数和核电荷数的多少。
同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A错误;
核外电子排布相同的微粒,性质不一定相同,如S2-与Cl-,B错误;
当核外电子排布相同时,核电荷数越大,微粒半径越小,半径大小顺序应为S2->
Cl->
K+>
Ca2+,C错误;
同种元素的原子得电子能力相同,D正确。
二、非选择题
12.（2014·
重庆高考·
8）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。
（1）3He是高效核能原料,其原子核内中子数为 。
（2）Na的原子结构示意图为 ,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 。
（3）MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点 （填“高”或“低”）。
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为 ;
SiO2的晶体类型为 。
③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。
若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为 （写化学式）。
（4）月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1kg3He,同时可得6000kgH2和700kgN2,若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg。
【解题指南】比较本题中离子晶体熔、沸点高低可以按照以下流程:
【解析】
（1）根据质子数+中子数=质量数,知中子数为3-2=1。
（2）钠是11号元素,原子结构示意图为
;
钠燃烧生成过氧化钠,含离子键和非极性共价键,电子式为Na+
]2-Na+。
（3）①离子半径Ba2+>
Mg2+,因此熔点MgO>
BaO;
②SiO2可与氢氧化钠反应,因此可用氢氧化钠溶液除去氧化镁中的二氧化硅,2OH-+SiO2
Si
+H2O,二氧化硅是由O与Si通过共价键形成的空间网状结构的原子晶体;
③根据质量守恒知该反应除生成氯化镁外,还生成二氧化碳,二氧化碳与足量的氢氧化钠反应生成碳酸钠,尾气中的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠,因此生成的盐是NaCl、NaClO、Na2CO3的混合物。
（4）经分析氮气与氢气反应氮气不足,因此根据
N2 ～2NH4HCO3,
282×
79
700kgm
m=3950kg
答案:
（1）1
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