反应基本类型及发生条件总复习Word格式文档下载.docx

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第三阶段是以电子得失（得电子为还原，失电子为氧化）为基础的氧化—还原反应理论。

　　从氧化—还原反应理论发展的第一阶段的历史，即人类经过千辛万苦才弄明白燃烧的本质的史实，我们可得到下列几点启示。

　　第一，科学的发展是由生产和科学实验水平决定的。

　　第二，人类对自然界的认识是几代人或几百年、几千年人们劳动的积累，经过去粗取精，去伪存真，改正错误，才达到比较正确的认识。

　　第三，要尊重事实、不迷信权威，勇于实践。

实践是发现真理、检验真理的标准。

　　第四，现在大家公认的理论，它也不是百分之百的正确，它还有缺点或错误，在人们的实践中，还要克服缺点、纠正错误，向前发展。

背景资料2.湿法冶金的起源

湿法冶金：

亦称“水法冶金”，即在溶液中，特别是在酸、碱、盐类的水溶液中冶金作业的总称。

属于湿法冶金范畴的有：

浸出、过滤、沉淀、结晶、萃取、离子交换、水溶液电解等过程。

湿法冶金适于处理金属含量较低和组分比较复杂的原料。

其综合回收率高、劳动条件较好、广泛用于有色和稀有金属，如锌、铀、稀土金属等生产。

在宋初，我国发明了胆水浸铜法，是湿法冶金技术的起源。

刘安是我国西汉时的炼丹家，他著的《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁，则化为铜。

”意思是说铜遇到铁时，就有铜生成。

实质就是我们现在所说的铁和可溶性的铜盐发生的置换反应。

这一发现要比西方国家早1700多年。

在宋朝时采用这一方法炼铜已有相当规模，每年炼铜达5×

105kg，占当时铜产量的15%—25%。

这种炼铜方法在我国最早，是湿法冶金的先驱。

二、实验探究

神奇的阿拉丁神灯-过氧化氢的分解反应

一、实验步骤：

　　1．取一个125mL之锥形瓶并附瓶塞。

　　2．加入30-50mL的30％过氧化氢溶液于上述瓶内。

　　3．将约2g的碘化钾固体填装入茶包内，小心地将茶包袋口封紧，如图一所示。

　　4．将捆好之茶包悬吊于锥形瓶之瓶颈处，在瓶口塞入塞子以使茶包保持悬空，如图二所示。

　　5．取出塞子让茶包掉入过氧化氢溶液中，随即产生大量的烟雾，而获得神灯内巨人出现时之效果，如图三和图四所示。

二、讨论实验原理和相关的问题：

　　1．这个实验牵涉到过氧化氢溶液的分解反应，产生氧气和水蒸气，总反应式为：

2H2O2（aq）→O2（g）+2H2O（g）+Q

　　2．这个实验以两步进行，而IO－为反应的中间物质。

　　H2O2（aq）+I－（aq）→H2O（l）+IO－（aq）+Q

　　H2O2（aq）+IO－（aq）→H2O（g）+O2（g）+I－（aq）+Q

　　3．过氧化氢在常态下分解速率不快，加入碘化钾后瓶内立即发生剧烈作用，产生大量氧气与水气，显示碘化钾在反应中发挥了催化作用。

　　4．这个实验所产生的大量气体是什么？

（这个实验所产生的大量气体是由过氧化氢分解所产生的氧气与水蒸气。

）

　　5．有其它物质可以代替碘化钾参与过氧化氢分解反应吗？

（可以使用二氧化锰代替碘化钾作为过氧化氢分解反应的催化剂。

　　四、注意事项：

　　1．可使用固体的MnO2代替固体的KI，来催化过氧化氢的分解反应。

　　2．实验配置H2O2前，应戴上手套以避免皮肤接触到H2O2而造成灼伤。

　　3．教师在演示前必须事先预作，以确定反应发生所产生烟雾状水蒸气之效果，准确控制H2O2浓度与KI之用量。

（注意：

H2O2浓度过高会使反应过于激烈而瞬间产生大量氧气及水气喷出。

四、例题解析

[经典试题]：

例1．下列关于基本反应类型说法中，正确的是（）

A.化合反应的反应物是单质

B.分解反应的生成物可能都是化合物

C.有单质和化合物参加反应，并有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

D.两种化合物反应生成另外两种化合物的反应都是复分解反应

[分析解答]：

A选项，举反例否定之CaO+H2O=Ca（OH）2，反应物都是化合物，故A选项错误；

B选项，可试举正例肯定之，CaCO3

CaO+CO2↑，故B正确。

C选项，抽象思维法判断，置换反应的定义不仅限定反应物和生成物的类型，而且也限定了“种数”各为两种，C项叙述中没有确定“种数”，叙述不完整，错误。

D选项没有确定这两种化合物反应的方式是否是“相互交换成分”，例如：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，该反应不属与复分解反应。

答案为B。

[知识点拨]：

解此类题可用形象举例法，也可用抽象思维法，或者是两种方法相合，本题涉及到四种基本反应类型的概念，掌握好概念的内涵和外延是答题的关键。

化合反应的定义只是从反应物和生成物的“种类”类限定的，即“多变一”形式，而对反应物和生成物的类别并限定，反应物可能全都是单质或全都是化合物，也可能既有单质又有化合物，只不过由于“多变一”反应，其反应物一定是化合物。

分解反应的定义也只是从“种数”来限定的,即“一变多”形式，，而未限定反应物、生成物类别，只不过由于“一变多”反应，其反应物一定是化合物，但是生成物可能全部是单质或全是化合物，也可能既有单质又有化合物。

置换反应的定义既限定了反应物的种数和类别，也限定了生成物的种类和类别。

复分解反应的定义既限定了反应物和生成物的“种数”都是两种，且它们都是化合物，同时还限定了“相互交换成分”的转化方式，即对化合物的组成和构成特征作了相应的限定。

[举一反三]：

下列叙述正确的是（）

A．复分解反应得到的产物都是化合物

B．化合反应的反应物都是单质

C．有单质生成的反应一定时置换反应

D．化合物加热时才能发生分解反应

举例否定法。

B选项反例：

CaO+H2O=Ca（OH）2，反应物都不是单质，C选项反例：

Fe2O3+CO

2Fe+3CO2↑，该反应虽然有单质生成，但是反应物都是化合物，故不符合置换反应的定义。

D选项反例：

Na2CO3·

10H2O的风化就不需要加热，其反应的化学方程式为Na2CO3·

10H2O=Na2CO3+10H2O。

A选项，复分解反应要求反应物“相互交换成分”的转化方式，如果用以字母表达式可表示为：

AB+CD=AD+BC（A、C为阳离子或阳离子团，B、D为阴离子或阴离子团），由此可看出其生成物必定是化合物。

答案选A。

例2.下列各物质相互在水中混和后，能发生化学反应的是（）

A．Fe与AgClB．Cu（OH）2与ZnCl2

C．KNO3与CuCl2D．MgCO3与稀硫酸

[思维点击]：

判断化学反应能否发生，先要确定物质有没有与另一种物质反应的性质，若没有这样的性质，当即否定；

有这样的性质，再继续分析，看它属于何种反应，再分别从反应发生的条件对反应能否发生进行肯定和否定。

规律

发生条件

置换反应

氢气+金属氧化物→金属+水

①加热②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外

碳+金属氧化物→金属+CO2

①高温加热②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外

金属+酸→盐+氢气

①浓硫酸、硝酸因有强氧化性，与金属反应不能生成氢气②在金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能置换酸中的氢

金属+盐→新盐+新金属

①盐可溶②在金属活动性顺序中排在前面的金属才能置换后面的金属③K、Ca、Na很活泼，在盐溶液中不能置换出其它金属

复分解反应

酸+碱→盐+水

中和反应，有水生成，都能反应

酸+盐→新酸+新盐

①不溶酸的盐如BaSO4、AgCl等除外②生成物中要有沉淀、气体或水

碱+盐→新碱+新盐

①反应物都溶于水②生成物中要有沉淀、气体或水

盐+盐→两种新盐

①反应物都溶于水②生成物中要有沉淀

根据置换反应和复分解反应发生的条件，A中Fe的活泼性虽然比Ag强的多，但是因为AgCl难溶于水，不能配成溶液，反应不可能发生；

B乍一看碱能与盐反应，而且相互交换成分后生成的Zn（OH）2是沉淀，但是细想因为Cu（OH）2也难溶于水，不能形成溶液，故也不能反应；

C中盐能与盐反应，但是交换成分后生成物中既没有沉淀，也没有水和气体，不符合复分解反应的条件，不选；

D中盐能与酸反应，虽然其中的MgCO3难溶于水，但是反应物中有硫酸，不需要考虑其它物质的溶解性，而且反应后有气体和水生成，反应可以发生。

答案选D。

例3.对于化学反应A+B=C+D，则可推知下列叙述错误的是 

（ 

）

A.若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱

B.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应

C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀

D.若A、B各取10克混合，使其充分反应，则C、D质量的总和不一定等于20克

解本题时要牢牢把握四种反应类型的定义，把字母表达式具体化。

A选项，因为有两种物质反应产物是盐和水的一共可以使三种情况：

（1）酸+碱=盐+水，如NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；

（2）酸性氧化物+碱=盐+水，如CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（3）酸+碱性氧化物=盐+水，如2HCl+CaO=CaCl2+H2O

A错误，B选项叙述正确，单质+化合物=新单质+新化合物，从反应物和生成物的种数和类型上均符合置换反应定义，故可以用该表达式表示，C选项正确，举例如：

CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。

D选项正确，A、B反应，可能出现一种物质已反应完而另一种物质有剩余即过量，则根据质量守恒原理，C、D质量等于参加了反应的A、B的质量总和，故必小于20。

例4.在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入少量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属可能是；

并写出有关的化学方程式。

解本题需要对置换反应发生的条件、金属活动性顺序、盐的溶解性，盐酸的检验方法等知识具有综合分析和应用的能力。

熟记常见金属活动性顺序，并理解它的含义。

常见金属的活动性顺序可分为三个阶段来记忆：

金属活动性顺序的实质是金属原子在水溶液中失去电子变为阳离子的能力由强到弱的顺序，也是金属阳离子在水溶液中得到电子变中性原子的能力又弱到强的顺序。

例如在金属活动性顺序中，锌位于铜前面，锌的化学活动性比铜强。

在水溶液中锌原子比铜原子易失去电子变为原子，因此，锌可以把铜从它的盐溶液里置换出来，而铜不能把锌从它的盐溶液中置换出来。

首先明