第四章 学案24 无机框图题的解答策略Word格式.docx
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⑤蓝色:
Cu(OH)2;
⑥黑色:
炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS;
⑦紫黑色:
KMnO4、I2;
⑧白色:
Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。
(2)有色溶液:
Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO
(紫红色)、Fe3+与苯酚(紫色)、Fe3+与SCN-(红色)、I2与淀粉(蓝色)等。
水(溶剂)
苯(溶剂)
CCl4(溶剂)
Br2
黄→橙
黄→红棕
I2
深黄→褐
淡紫→紫红
紫→深紫
(3)有色气体:
Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡蓝色)等。
(4)火焰颜色:
①焰色反应:
Na+(黄色)、K+(紫色)、Ca2+(砖红色)等;
②蓝色:
CO在空气中燃烧;
③淡蓝色:
S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧;
④苍白色:
H2在Cl2中燃烧。
典例导悟1
A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
化合物F的焰色反应呈黄色。
在G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。
在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出):
请填写下列空白:
(1)A是__________,C是________。
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是______________________________________。
(3)E与F反应的化学方程式是_____________________________________________。
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是___________________________
________________________________________________________________________。
2.物质的特征性质
相关知识
(1)能使品红溶液褪色的气体:
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。
(2)沉淀特殊的颜色变化:
①白色沉淀先变灰绿色,再变红褐色:
Fe(OH)2
②白色沉淀迅速变棕褐色:
AgOH→Ag2O。
(3)在空气中变为红棕色:
NO(无色)
NO2(红棕色)。
(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体:
CO2、SO2。
(5)通入CO2气体变浑浊的溶液:
石灰水(过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。
(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:
NH3。
(7)使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:
NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。
(8)能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀:
H2S。
(9)在一定条件下具有漂白性的物质:
Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。
(10)能溶解SiO2固体的物质:
氢氟酸和NaOH溶液。
(11)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO2)的溶液:
硝酸盐(或硝酸)溶液。
(12)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液:
含Fe3+的盐溶液。
(13)烟雾现象:
①棕(黄)色的烟:
Cu或Fe在Cl2中燃烧;
②白烟:
Na在Cl2或P在空气中燃烧;
NH3遇到HCl气体;
③白雾:
由HX等极易溶于水的气体产生;
④白色烟雾:
P在Cl2燃烧。
典例导悟2
中学化学中几种常见物质的转化关系如下:
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题:
(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围:
_____________________________________。
(2)写出A、B、H的化学式:
A______、B________、H________。
(3)①H2O2分子的电子式:
_________________________________________________。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:
(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:
__________________________________
________________________________________________________________________
(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式:
_____________________________________________________________________。
3.物质之间的特征转化关系
(1)连续氧化反应:
A
B
C
D(酸或碱)。
①NH3(g)
N2
NO
NO2
HNO3;
②H2S(g)
S
SO2
SO3
H2SO4;
③CH4(g)
CO
CO2
H2CO3;
④Na(s)
Na2O
Na2O2
2NaOH。
(2)
X可能为弱酸的铵盐:
(NH4)2CO3或NH4HCO3;
(NH4)2S或NH4HS;
(NH4)2SO3或NH4HSO3等。
(3)三角转化关系:
(4)化合物+化合物→单质+化合物
这类反应主要有:
CO+H2O(g)
CO2+H2、Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2等。
(5)化合物A+单质B→化合物C+单质D。
CO2+2Mg
2MgO+C;
Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O;
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑;
C+H2O(g)
CO+H2;
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2等。
典例导悟3
已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如下图所示:
(1)D的化学式是____________,E的化学式是________。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是_______________________________________。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_______________________________
典例导悟4
以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应:
其中,氧化物Ⅰ是红棕色固体,氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反应条件下都是气体。
(1)氧化物Ⅰ的化学式是________,氧化物Ⅱ的化学式是________。
(2)反应①的化学方程式是________________________;
反应②的化学方程式________________________;
反应③的化学方程式是______________________________。
4.特征数据
近几年无机框图推断题已融入计算的成分,计算型框图推断题成为高考热点之一,解答这类问题时,要善于抓住物质转化过程中以下物理量的变化:
①相对分子质量(例CO→CO2、NO→NO2、SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子,相对分子质量增加16);
②放出气体的体积或生成沉淀的量;
③化合物中各元素的含量;
④气体的相对密度;
⑤离子化合物中离子个数之比;
⑥反应物之间的物质的量之比;
⑦电子总数;
⑧质子总数等。
(1)常见10电子微粒及相互转化关系:
①分子:
Ne、HF、H2O、NH3、CH4;
②阳离子:
Na+、Mg2+、Al3+、NH
、H3O+;
③阴离子:
F-、O2-、N3-、OH-、NH
等。
其相互转化关系为NH
+OH-
NH3↑+H2O;
H3O++OH-===2H2O等。
(2)常见18电子微粒
Ar、HCl、H2S、P3H、SiH4、H2O2;
K+、Ca2+;
Cl-、S2-、P3-、O
;
④有机物:
CH3OH、CH3NH2、CH3F、CH3CH3等。
(3)常见物质的相对分子质量:
①相对分子质量为28的物质:
CO、N2、C2H4等;
②相对分子质量为26的物质:
C2H2等;
③相对分子质量为32的物质:
S、O2等;
④相对分子质量为78的物质:
Na2S、Na2O2、Al(OH)3等;
⑤相对分子质量为100的物质:
CaCO3、KHCO3、Mg3N2等。
典例导悟5
(2011·
长春模拟)下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物:
已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)跟物质F反应时产生明亮而带浓烟的火焰。
请写出下列字母代表的物质的化学式(分子式):
A________、B________、C________、D__________、
E__________、H__________。
5.特征的分子结构
中学教材中涉及的一些典型物质的分子结构:
①直线形:
三原子分子(如CO2、CS2);
多原子分子(如C2H2等);
②平面形:
C6H6(苯)、C2H4(乙烯)等;
③三角锥形:
NH3、PH3、H3O+等;
④正四面体形:
CH4、CX4(X=F、Cl、Br、I)、P4(白磷)、NH
等;
典例导悟6
下图中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。
请按要求回答:
(1)写出B的化学式____________________,G的电子式________________。
(2)反应①的离子方程式为__________________________________________________。
(3)反应②进行的条件是____________、______________________________________。
(4)反应③的化学方程式为_________________________________________________。
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