第四章 学案24 无机框图题的解答策略Word格式.docx

1、蓝色：Cu（OH）2；黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；紫黑色：KMnO4、I2；白色：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。（2）有色溶液：Fe2（浅绿色）、Fe3（黄色）、Cu2（蓝色）、MnO （紫红色）、Fe3与苯酚（紫色）、Fe3与SCN（红色）、I2与淀粉（蓝色）等。水（溶剂）苯（溶剂）CCl4（溶剂）Br2黄橙黄红棕I2深黄褐淡紫紫红紫深紫（3）有色气体：Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、NO2（红棕色）、I2（g）（紫色）、O3（淡蓝色）等。（4）火焰颜色：焰色反应：Na（黄色）、K（紫色）、Ca2（砖红色）等；蓝色：

2、CO在空气中燃烧；淡蓝色：S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧；苍白色：H2在Cl2中燃烧。典例导悟1A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A是_，C是_。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是_。（3）E与F反应的化学方程式是_。（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_。2物质的特征性质相关知识（1）能使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不

3、恢复红色）。（2）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：Fe（OH）2白色沉淀迅速变棕褐色：AgOHAg2O。（3）在空气中变为红棕色：NO（无色） NO2（红棕色）。（4）能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。（5）通入CO2气体变浑浊的溶液：石灰水（过量则变澄清）、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。（6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。（7）使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。（8）能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体（或其水溶液）反应析出淡黄色沉淀：H2S。（9）在一定条件下具有漂白

4、性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。（10）能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。（11）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体（NO2）的溶液：硝酸盐（或硝酸）溶液。（12）滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3的盐溶液。（13）烟雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；NH3遇到HCl气体；白雾：由HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2燃烧。典例导悟2中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_。（

5、2）写出A、B、H的化学式：A_、B_、H_。（3）H2O2分子的电子式：_。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： （4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_。3物质之间的特征转化关系（1）连续氧化反应：ABCD（酸或碱）。NH3（g） N2NONO2HNO3；H2S（g） SSO2SO3H2SO4；CH4（g） COCO2H2CO3；Na（s） Na2ONa2O22NaOH。（2） X可能为弱酸的铵盐：（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3或NH4H

6、SO3等。（3）三角转化关系：（4）化合物化合物单质化合物这类反应主要有：COH2O（g） CO2H2、Fe2O33CO2Fe3CO2等。（5）化合物A单质B化合物C单质D。CO22Mg2MgOC；Fe2O33H22Fe3H2O；Fe2HCl=FeCl2H2；CH2O（g） COH2；3Fe4H2O（g） Fe3O44H2等。典例导悟3已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式是_，E的化学式是_。（2）A和B反应生成C的化学方程式是_。（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_典例导悟4以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应

7、：其中，氧化物是红棕色固体，氧化物、在反应条件下都是气体。（1）氧化物的化学式是_，氧化物的化学式是_。（2）反应的化学方程式是_；反应的化学方程式_；反应的化学方程式是_。4特征数据近几年无机框图推断题已融入计算的成分，计算型框图推断题成为高考热点之一，解答这类问题时，要善于抓住物质转化过程中以下物理量的变化：相对分子质量（例COCO2、NONO2、SO2SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量增加16）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；离子化合物中离子个数之比；反应物之间的物质的量之比；电子总数；质子总数等。（1）常见10电子微粒及相互转化关系：

8、分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；阳离子：Na、Mg2、Al3、NH、H3O；阴离子：F、O2、N3、OH、NH等。其相互转化关系为NHOHNH3H2O；H3OOH=2H2O等。（2）常见18电子微粒Ar、HCl、H2S、P3H、SiH4、H2O2；K、Ca2；Cl、S2、P3、O；有机物：CH3OH、CH3NH2、CH3F、CH3CH3等。（3）常见物质的相对分子质量：相对分子质量为28的物质：CO、N2、C2H4等；相对分子质量为26的物质：C2H2等；相对分子质量为32的物质：S、O2等；相对分子质量为78的物质：Na2S、Na2O2、Al（OH）3等；相对分子质量为100的物质

9、：CaCO3、KHCO3、Mg3N2等。典例导悟5（2011长春模拟）下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：A_、B_、C_、D_、E_、H_。5特征的分子结构中学教材中涉及的一些典型物质的分子结构：直线形：三原子分子（如CO2、CS2）；多原子分子（如C2H2等）；平面形：C6H6（苯）、C2H4（乙烯）等；三角锥形：NH3、PH3、H3O等；正四面体形：CH4、CX4（XF、Cl、Br、I）、P4（白磷）、NH等；典例导悟6下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答：（1）写出B的化学式_，G的电子式_。（2）反应的离子方程式为_。（3）反应进行的条件是_、_。（4）反应的化学方程式为_。6