山东省青岛市西海岸新区黄岛区届高三模拟考试化学Word下载.docx
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3.实验测得Al与氯元素形成化合物的实际组成为Al2Cl6，其球棍模型如图所示。
已知Al2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[Al（OH）4]。
下列说法不正确的是（）
A.Al2Cl6属于分子晶体
B.Al2Cl6中Al原子为sp3杂化
C.Na[Al（OH）4]中存在的化学键有极性共价键、配位键
D.Na[Al（OH）4]属于配合物
4.下列命名不正确的是（）
A.CH2=CH—CH=CH21,3—丁二烯
B.
苯乙烯
C.CH3—CH（OH）—CH2—CH3丁醇
D.CH3—CH=CH—CH（CH3）—CH34—甲基—2—戊烯
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K是无色气体，是主要的大气污染物之一．常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．由W、Y组成的某种化合物可与K直接反应制得丙
B．K、L、M
中沸点最高的是M
C．原子半径：
W<
X<
Y
D．元素的非金属性：
Z>
Y>
X
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是（）
A.60g丙醇中存在的共价键总数为11NA
B.0.5mol·
L-1CuCl2溶液中含有的Cl-个数为NA
C.标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
D.在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA
7.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；
过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；
向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中（）
A.至少存在5种离子
B.Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L
C.SO42ˉ、NH4+一定存在，CO32－可能存在
D.CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+一定存在
8.某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（）
A.
最多可以与
发生反应
B.A在一定条件下可以发生消去反应和取代反应
C.一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上
D.1mol
A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol
NaOH
9．下列实验操作与现象、目的或结论均正确且具有对应关系的是（）
选项
实验操作与现象
目的或结论
A
过量NH3与Cl2混合有白烟生成
NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl
B
将C2H5OH与浓H2SO4在烧瓶中混合后加热至170℃,并将从瓶内逸出的物质通人酸性KMnO4溶液中
检验有无乙烯生成
C
向体积为100mL,浓度均为0.01mol·
L-1的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.01mol·
L-1AgNO3溶液,先产生白色沉淀,后产生砖红色沉淀Ag2CrO4
相同温度下,
Ksp（AgCl）<
Ksp（Ag2CrO4）
D
将晶体x配制成溶液，向溶液中先加盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀
该晶体中含有SO42-
10.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入
C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11.下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（ ）
物质
MgCl2
Mg（OH）2
MgCO3
溶解度（g/100g）
74
0.00084
0.01
A.已知MgCO3的Ksp＝6.82×
10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2＋）＝c（CO32-），且c（Mg2＋）·
c（CO32-）＝6.82×
10－6
B.将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
C.除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
D.用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋Mg（OH）2↓＋2H2O
12.为了探究
和
的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：
下列叙述不合理的是（）
A.①发生的反应为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，n=0.02
B.反应②中铁粉过量，
C.固体中有铁粉和铜粉，
D.原混合物中
的物质的量之比为
13.某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时．一种石墨烯锂硫电池
工作原理示意图如图．已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量．下列有关该电池说法不正确的是（）
A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料
B.A电极为该电源的负极，发生氧化反应
C.B电极的反应：
D.电子从A电极经过外电路流向B电极，再经过电解质流回A电极
14.锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C
4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（）
A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B.反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
C.反应②说明C的还原性比Sb强
D.每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：
3
15.已知
。
向
的氨水中滴加未知浓度的稀
，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是（）
A.稀
的物质的量浓度为
B.当溶液中
时，水的电离程度最大
C.a点时溶液中存在
D.a、b、c三点对应
的水解平衡常数：
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16．（12分）C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
（1）研究减少CO2排放是一项重要课题。
CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－49.6kJ/mol
反应Ⅱ：
CH3OCH3（g）＋H2O（g）
2CH3OH（g）△H2＝＋23.4kJ/mol
反应Ⅲ：
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3OCH3（g）＋3H2O（g）△H3
①△H3＝____kJ/mol。
②在恒定压强、T1温度下，将6molCO2和12molH2充入3L的密闭容器中发生I、Ⅲ反应，5min后反应达到平衡状态，此时CH3OH（g）物质的量为2mol，CH3OCH3（g）的物质的量为0.5mol；
则T1温度时反应I的平衡常数Kc的计算式为______。
③恒压下将CO2和H2按体积比1：
3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。
其中：
CH3OH的选择性＝
×
100%
在上述条件下合成甲醇的工业条件是_____________。
A．210℃B．230℃C．催化剂CZTD．催化剂CZ（Zr－1）T
（2）一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的化学方程式______________________________________________。
在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（Ⅰ）所示：
①图中三组实验从反应开始至达到平衡时，反应速率v（CO）最大的为_____（填序号）。
②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_______________。
（3）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。
室温条件下，将烟气通入（NH4）2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图（Ⅱ）所示，b点时溶液pH=7，则n（NH4+）：
n（HSO3−）=________。
（4）间接电化学法可除NO。
其原理如图（Ⅲ）所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）_____________________。
17.（11分）二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。
某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图1所示。
（1）仪器A的名称，导管b的作用。
（2）装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是。
（3）①实验前有同学提出质疑：
该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2，因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。
请你写出O2与Na2S溶液反应的化学反应方程式。
②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。
实验操作及现象见下表。
序号
实验操作
实验现象
1
向10ml1mol·
L-1的Na2S溶液中通O2
15min后，溶液才出现浑浊
2
L-1的Na2S溶液中通SO2
溶液立即出现黄色浑浊
由实验现象可知：
该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。
你认为上表实验1反应较慢的原因可能是。
（4）己的作用是（用离子方程式解释）。
18．（13分）非金属元素在化学中具有重要地位，请回答下列问题：
（1）氧元素的第一电离能比同周期的相邻元素要小，理由______________________。
（2）元素X与硒（Se）同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X为_____________（填元素符号），其基态原子的电子排布式为___________。
（3）臭齅排放的臭气主要成分为3－MBT－甲基
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