高届高级高三化学二轮复习小专题训练试题及参考答案浓差电池.docx
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高届高级高三化学二轮复习小专题训练试题及参考答案浓差电池
2020届高考化学二轮题型对题必练
——浓差电池
1.当电解质中某离子的浓度越大时,其氧化性或还原性越强,利用这一性质,有人设计出如图所示“浓差电池”（其电动势取决于物质的浓度差,是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的）。
其中,甲池为3mol·L－1的AgNO3溶液,乙池为1mol·L－1的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。
实验开始先断开K1,闭合K2,发现电流计指针发生偏转。
下列说法不正确的是
2.
A.实验开始先断开,闭合,此时向B电极移动
B.断开,闭合,一段时间后电流计指针归零,此时两池银离子浓度相等
C.当电流计指针归零后,断开,闭合,一段时间后B电极的质量增加
D.当电流计指针归零后,断开,闭合,乙池溶液浓度增大
3.浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。
某浓差电池的原理如图所示,可从浓缩海水中提取LiCl。
下列有关该电池的说法错误的是（ ）
4.
A.该装置获得LiCl的同时又获得了电能
B.Y极发生氧化反应:
C.X极每生成标准状况,b区溶液中减少离子不考虑气体溶解
D.电子由Y极经外电路移向X极
5.某种浓差电池的装置如图所示,碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为],酸液室通入,产生电能的同时可生产纯碱等物质。
下列叙述错误的是（）
6.
7.
A.加入NaCl是为了增强导电性,、在碱液室生成
B.通过质子交换膜c移向N极,通过阴离子交换膜b移向碱液室。
C.M极是负极,提供电子经外电路流向N极
D.N电极区发生还原反应,放电一段时间后,酸液室溶液pH增大
8.如图所示,图甲是离子浓差电池（利用电解质浓度不同形成的电势差工作）,图乙是电解池,下列说法正确的是
A.图甲中电池工作时作负极
B.理论上通过交换膜时石墨极产生
C.、电极反应式都为
D.图乙中向石墨极迁移,极增重
9.由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池称为浓差电池,电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。
如图所示装置中,X电极与Y电极初始质量相等。
进行实验时,先闭合K2,断开K1,一段时间后,再断开K2,闭合K1,即可形成浓差电池,电流计指针偏转。
下列不正确的是
10.
A.充电前,该电池两电极不存在电势差
B.放电时,右池中的通过离了交换膜移向左池
C.充电时,当外电路通过电子时,两电极的质量差为
D.放电时,电极Y为电池的正极
11.浓差电池中的电势是由于电池中存在浓度差而产生的。
某浓差电池的原理如图所示,该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
下列有关该电池的说法错误的是（）
A.电池工作时,通过离子导体移向b区
B.电流由X极通过外电路移向Y极
C.正极发生的反应为
D.Y极每生成,a区得到2molLiCl
12.有一类电池,它虽然也可以说经历了氧化还原过程,但电池的总反应中并没有反映出这种变化,它是通过一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移而获得电动势,这一类电池被称为浓差电池。
现有如图所示装置,该装置工作时。
下列说法不正确的是
A.电子流向:
B.用图Ⅱ模拟电解精炼铜,图Ⅱ中溶液浓度降低
C.用图Ⅱ模拟电解精炼铜,电极应选用粗铜
D.电极和的电极反应式都是
13.构成原电池的条件有很多,其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。
电解质中某离子的浓度越大,其氧化性或还原性就越强。
如图,甲池为3mol·L－1的AgNO3溶液,乙池为1mol·L－1的AgNO3溶液,A,B均为Ag电极。
实验开始先闭合K2,断开K1,发现电流计指针发生偏转。
下列说法不正确的是（ ）
14.
15.
A.一段时间后电流计指针归零,甲、乙两池中溶液浓度相等
B.当电流计指针归零后,闭合,断开,乙池中溶液浓度增大
C.当电流计指针归零后,闭合,断开,乙池中Ag电极质量增大
D.实验开始先闭合,断开,此时向B电极移动
16.当电解质中某离子的浓度越大时,其氧化性或还原性越强,利用这一性质,有人设计出如图所示“浓差电池”（其电动势取决于物质的浓度差,是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的）。
其中,甲池为3mol·L－1的AgNO3溶液,乙池为1mol·L－1的AgNO3溶液A,B均为Ag电极。
实验开始先断开K1,闭合K2,发现电流计指针发生偏转。
下列说法不正确的是（ ）
17.
A.当电流计指针归零后,断开,闭合,一段时间后B电极的质量增加
B.B.断开,闭合,一段时间后电流计指针归零,此时两池银离子浓度相等
C.C.实验开始先断开,闭合,此时向B电极移动
D.D.当电流计指针归零后,断开闭合,乙池溶液浓度增大
18.利用如图装置进行实验,甲、乙两池均为1mol·L－1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。
实验开始先闭合K1,断开K2。
一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,电流计指针偏转（Ag＋浓度越大氧化性越强）。
下列说法中不正确的是（ ）。
A.闭合,断开后,A电极增重
B.闭合,断开后,乙池溶液浓度上升
C.断开,闭合后,向B电极移动
D.断开,闭合后,A电极发生氧化反应
19.因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。
利用如图所示装置进行实验,开始先闭合K2,断开Kl；一段时间后,再断开K2,闭合Kl,形成浓差电池,电流计指针偏转（Ag+浓度越大,氧化性越强）。
下列说法不正确的是
20.
A.闭合,断开一段时间后,X电极质量增大
B.闭合,断开一段时间后,右池增大
C.断开,闭合,X电极发生氧化反应
D.断开,闭合,从左池向右池移动
21.物质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池。
如图是由Ag电极和硝酸银溶液组成的电池,工作时,b电极的质量不断增大,下列说法错误的是（ ）
A.由交换膜右侧向左侧迁移
B.a极为负极,发生氧化反应
C.交换膜左侧溶液浓度最终会大于交换膜右侧溶液浓度
D.原电池的总反应不一定是氧化还原反应
22.构成原电池的条件有很多,其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。
当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。
如图,甲池为3mol·L－1的AgNO3溶液,乙池为lmol·L－1的AgNO3溶液,A,B均为Ag电极。
实验开始先闭合K2,断开K1,发现电流计指针发生偏转。
下列说法不正确的是
A.一段时间后电流计指针将归零,此时可视为反应不再进行
B.B.当电流计指针归零后,闭合,断开后,乙中Ag电极质量增加
C.C.当电流计指针归零后,闭合,断开后,乙池溶液浓度上升
D.D.实验开始先闭合,断开,此时向B电极移动
23.研究表明,离子由高浓度体系向低浓度体系迁移可形成电动势,从而形成浓差电池。
某浓差电池的工作原理如图所示。
该电池工作时,下列说法正确的是（ ）
A.M极为电池的负极
B.N极的电势比M极的电势高
C.正极的电极反应式为
D.当负极质量减少时,理论上有离子通过阴离子交换膜
24.某小绢设计如图装置探究浓差电池工作原理。
左、右两池中均为溶液,X、Y均为Cu电极。
实验开始时先闭合K2,断开K1．一段时间后,断开K2,闭合K1,形成浓差电池,电流表指针偏转（浓度越大,其氧化性越强）。
下列有关说法正确的是（ ）
A.断开,闭合时,Y极发生还原反应
B.断开,闭合时,右池溶液浓度减小
C.断开,闭合时,由交换膜右侧向左侧迁移
D.断开,闭合时,当转移电子时右池溶液质量减少
25.研究表明,离子由高浓度体系向低浓度体系迁移可形成电动势,从而形成浓差电池。
某浓差电池的工作原理如图所示。
该电池工作时,下列说法正确的是
A.M极为电池的负极
B.N极的电势比M极的电势高
C.正极的电极反应式为
D.当负极质量减少时,理论上有离子通过阴离子交换膜
26.当电解质中某离子的浓度越大时,其氧化性或还原性越强,利用这一性质,有人设计出如图所示“浓差电池”（其电动势取决于物质的浓度差,是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的）。
其中,甲池为3mol·L-1的AgNO3溶液,乙池为1mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。
实验开始先断开K1,闭合K2,发现电流计指针发生偏转。
下列说法不正确的是（ ）
27.
A.实验开始先断开,闭合,此时向B电极移动
B.断开,闭合,一段时间后电流计指针归零,此时两池银离子浓度相等
C.当电流计指针归零后,断开,闭合,一段时间后B电极的质量增加
D.当电流计指针归零后,断开,闭合,乙池溶液浓度增大
28.浓差电池是指电池内物质变化仅是由一种物质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池。
银和硝酸银溶液可构成如图所示的浓差电池。
下列说法正确的是（）
A.由交换膜右侧向左侧迁移
B.B.a极为负极,发生氧化反应
C.C.b极的电极反应式为
D.D.膜右侧溶液浓度最终会大于膜左侧
29.一种浓差电池如下图所示,阴、阳离子交换膜交替放置,中间的间隔交替充以河水和海水,选择性透过Cl－和Na＋,在两电极板形成电势差,进而在外部产生电流。
下列关于该电池的说法错误的是（）
30.
A.a电极为电池的正极,电极反应为
B.A为阴离子交换膜,C为阳离子交换膜
C.阳极负极隔室的电中性溶液通过阳极表面的氧化作用维持
D.该电池的缺点是离子交换膜价格昂贵,电极产物也没有经济价值
31.利用如图所示装置进行实验,甲、乙两池均盛有1mol·L－1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。
实验开始时先闭合K1,断开K2。
一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,电流计指针发生偏转（Ag＋浓度越大氧化性越强）。
下列说法不正确的是（ ）
A.闭合,断开后,A电极增重
B.闭合,断开后,乙池中溶液的浓度上升
C.断开,闭合后,向B电极移动
D.断开,闭合后,A电极发生氧化反应
32.利用下图装置进行实验,甲、乙两池中均为1mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。
实验开始时先闭合K1,断开K2。
一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,电流表指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）。
下列说法不正确的是
33.
A.闭合,断开后,B极发生氧化反应
B.闭合,断开后,乙池溶液浓度上升
C.断开,闭合后,向B电极移动
D.断开,闭合后,当转移时,乙池质量减少
34.钠离子电池具有储量丰富、成本较低、充电时间快的特点,有望取代锂离子电池。
下图是常温钠离子全固态浓差电池工作示意图。
正极材料为层状含钠过渡金属氧化物,负极为钠锡合金（Na15Sn4）。
下列说法合理的是（ ）
A.该电池工作时不发生氧化还原反应
B.放电时,负极的反应为:
C.充电时,会被吸附进入过渡金属氧化层
D.充电时,a极接电源的负极,b极接电源的正极
35.利用如图装置进行实验,甲、乙两池中均为1mol·L－1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。
实验开始时先闭合K1,断开K2。
一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,电流表指针偏转（Ag＋浓度越大氧化性越强）。
下列说法不正确的是（）
A.闭合,断开后,B极发生氧化反应
B.闭合,断开后,乙池溶液浓度增大
C.断开,闭合后,向B极移动
D.断开,闭合后,当转移时,乙池质量减少
答案和解析
1.【答案】C
【试题解答】
本题综合考查电解池和原电池的工作原理,为高考常见题型,侧重于学生分析能力、灵活应用能力的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,题目难度中等。
【解答】
A.断开K1,闭合K2后,形成浓差电池,A为正极,B为负极,阴离子移向负极,则NO3-向B极移动,故A正确；
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