山东省17地市重点高中届高三化学上学期期中专题汇编 离子平衡Word文件下载.docx

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B.pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）

C.pH＜7，且c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

D.pH=7，且c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）

4.（2016届山东枣庄）25℃下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是（）

A.升高温度，溶液的pH降低

B.加入NaOH固体，溶液中的c（Na+）、c（S2﹣）均增大

C.c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D.2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）

5.（2016届山东枣庄）下列关于pH变化的判断正确的是（）

A.温度升高，Na2CO3溶液pH减小

B.氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大

C.新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小

D.温度升高，纯水pH增大

6.（2016届山东枣庄）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是（）

A.温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42﹣）的增大而减小

B.三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大

C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

7.（2016届山东枣庄）

（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH﹣）=1×

10﹣20的溶液，其pH为　　　　　　，此时水的电离受到　　　　　　．

（2）已知：

2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣57.20kJ•mol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）═N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是　　　　　　（填字母）．

A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO

2的浓度D.升高温度

（3）在某温度下，H2O的离子积常数为1×

10﹣13mol2•L﹣2，则该温度下：

①0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=　　　　　　；

②10

0mL0.1mol•L﹣1H2SO4溶液与100mL0.4mol•L﹣1的KOH溶液混合后，pH=　　　　　　．

（4）已知

一溶液有4种离子：

X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是　　　　　　．

A.c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B.c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C.

c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）D.c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）

（5）在25℃下，将amol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH

）=c（Cl﹣）．则溶液显　　　　　　（填“酸”“碱”或“中”）性；

用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=　　　　　　．

（6）水溶液中的行为

是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：

HClO：

Ka=3×

10﹣8HCN：

Ka=4.9×

10﹣10H2CO3：

Ka1=4.3×

10﹣7Ka2=5.6×

10﹣11

84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为　　　　　　．

8.（2016届山东枣庄）在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）

A.c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）B.c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）

C.c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D.c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（O

H﹣）

9.（2016届山东枣庄）将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；

另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；

则下列叙述正确的是（）

A.若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B.若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

D.HA.HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性

10.（2016届山东枣庄）25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol•L﹣1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）＞c（A﹣），则下列描述中，不正确的是（）

A.该溶液的pH＜7

B.HA的酸性很弱，A﹣水解程度较大

C.c（A﹣）+c（HA）=0.02mol•L﹣1

D.n（A﹣）+n（OH﹣）=0.01mo1+n（H+）

11.（2016届山东枣庄）在25℃时，某溶液中由水电离出的[H+]=1×

10﹣12mol•L﹣1，则该溶液的pH可能是（）

A.12B.10C.6D.4

12.（2016

届山东枣庄）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）

酸

HX

HY

HZ

电离常数K/（mol•L﹣1）

9×

10﹣7

10﹣6

1×

10﹣2

A.三种酸的强弱关系：

HX＞HY＞HZ

B.反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生

C.相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数

13.（2016届山东枣庄）已知25℃物质的溶度积常数为：

FeS：

Ksp=6.3×

10﹣18；

CuS：

Ksp=1.3×

10﹣36；

ZnS：

Ksp=1.6×

10﹣24．

下列说法正确的是（）

A.相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B.

除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂

C.足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×

10﹣35mol/L

D.在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀

14.（2016届山东枣庄）实验：

①0.1mol

•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．

下列分析不正确的是（）

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：

AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）

B.滤液b中不含有Ag+

C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

参考答案：

1.（2016届山东德州）{关键字:

山东期中}现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（）

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

【专题】离子反应专题．

【分析】如果是Na2CO3、Ba（OH）2先混合，再把滤液和H2SO4混合，所得溶液为Na2SO4溶液，溶液显中性；

如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，再与Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液显碱性，如果是Na2CO3、H2SO4先混合，再把滤液和Ba（OH）2混合，所得溶液为NaOH溶液，呈碱性．

【解答】解：

若先将Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合后，再加Ba（OH）2，Na2CO3、H2SO4恰好完全反应，生成的Na2SO4再与Ba（OH）2恰好完全反应，最终生成的NaOH溶液显碱性；

若先将Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液混合后，再加H2SO4，Na2CO3、Ba（OH）2恰好完全反应，生成的NaOH再与H2SO4恰好完全反应，最终生成的Na2SO4溶液显中性；

若先将H2SO4和Ba（OH）2溶液混合后，再加Na2CO3溶液，H2SO4和Ba（OH）2溶液恰好完全反应，生成硫酸钡和水，再加入a2CO3溶液，水解呈碱性．

则混合后溶液可能呈中性或碱性，不可能呈酸性，

故选C.

【点评】本题考查溶液酸碱性定性判断，为高频考点，明确反应实质及最后所得溶液溶质成分是解本题关键，题目难度不大．

2.（2016届山东聊城莘县实验）{关键字:

山东期中}下列说法不正确的是（）

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

【考点】电解质与非电解质；

电解质溶液的导电性．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；

②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；

③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；

④离子化合物熔融态电离出离子，能导电；

⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；

①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；

所以BaSO4是强电解质，故①错误；

所以氨水是电解质溶液，故②错误；

④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；

⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；

故选D.

【点评】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．

3.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）

【考点】酸碱混合时的