山东省17地市重点高中届高三化学上学期期中专题汇编 离子平衡Word文件下载.docx

1、B. pH7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）C. pH7，且c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）D. pH=7，且c（CH3COO）=c（Na+）c（H+）=c（OH）4.（2016届山东枣庄）25下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是 （ ）A. 升高温度，溶液的pH降低B. 加入NaOH固体，溶液中的c（Na+）、c（S2）均增大C. c（Na+）c（S2）c（OH）c（H+）D. 2c（Na+）=c（S2）+c（HS）+c（H2S）5.（2016届山东枣庄）下列关于pH变化的判断正确的是 （ ）A. 温度升高，Na2CO3溶液pH减

2、小B. 氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大C. 新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D. 温度升高，纯水pH增大6.（2016届山东枣庄）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下下列说法正确的是 （ ）A. 温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42）的增大而减小B. 三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大C. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液7.（2016届山东枣庄）（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）c（OH）=11020的溶液，其pH为，此时水的电离受到（2）已知：

3、2NO2（g）N2O4（g）H=57.20kJmol1一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）A. 减小NO2的浓度 B. 降低温度 C. 增加NO2的浓度 D. 升高温度（3）在某温度下，H2O的离子积常数为11013mol2L2，则该温度下：0.01molL1NaOH溶液的pH=；100mL 0.1molL1H2SO4溶液与100mL 0.4molL1的KOH溶液混合后，pH=（4）已知一溶液有4种离子：X+、Y、H+、OH，下列分析结果肯定错误的是A. c（Y）c（X+）c（H+）c（OH） B. c（X+）

4、c（Y）c（OH）c（H+）C. c（H+）c（Y）c（X+）c（OH） D. c（OH）c（X+）c（H+）c（Y）（5）在25下，将a molL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH）=c（Cl）则溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=（6）水溶液中的行为是中学化学的重要内容已知下列物质的电离常数值：HClO：Ka=3108HCN：Ka=4.91010H2CO3：Ka1=4.3107Ka2=5.6101184消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为8.（2016届山东枣庄）在25时将pH=11的NaOH 溶液与p

5、H=3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是 （ ）A. c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH） B. c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）C. c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+） D. c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）9.（2016届山东枣庄）将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是 （ ）A. 若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B. 若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C

6、. 因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D. H A. HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性10.（2016届山东枣庄）25时，在1.0L浓度均为0.01molL1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）c（A），则下列描述中，不正确的是 （ ）A. 该溶液的pH7B. HA的酸性很弱，A水解程度较大C. c（A）+c（HA）=0.02molL1D. n（A）+n（OH）=0.01mo1+n（H+）11.（2016届山东枣庄）在25时，某溶液中由水电离出的H+=11012molL1，则该溶液的pH可能是 （ ）A. 12 B. 10 C. 6 D. 412.

7、（2016届山东枣庄）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 （ ） 酸HXHYHZ电离常数K/（molL1）91071061102 A. 三种酸的强弱关系：HXHYHZB. 反应HZ+YHY+Z能够发生C. 相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D. 相同温度下，1mol/L HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX溶液的电离常数13.（2016届山东枣庄）已知25物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.31018；CuS：Ksp=1.31036；ZnS：Ksp=1.61024下列说法正确的是 （ ）A. 相同温度下，CuS的溶解度大于Z

8、nS的溶解度B. 除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂C. 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.31035mol/LD. 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀14.（2016届山东枣庄）实验：0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶液，沉淀变为黄色下列分析不正确的是 （ ）A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）B. 滤液b

9、中不含有Ag+C. 中颜色变化说明AgCl转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶参考答案：1.（2016届山东德州）关键字:山东期中现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液 （ ）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】离子反应专题【分析】如果是Na2CO3、Ba（OH）2先混合，再把滤液和H2SO4混合，所得溶液为Na2SO4溶液，溶液显中性；如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，再与Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶

10、液，溶液显碱性，如果是Na2CO3、H2SO4先混合，再把滤液和Ba（OH）2混合，所得溶液为NaOH溶液，呈碱性【解答】解：若先将Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合后，再加Ba（OH）2，Na2CO3、H2SO4恰好完全反应，生成的Na2SO4再与Ba（OH）2恰好完全反应，最终生成的NaOH溶液显碱性；若先将Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液混合后，再加H2SO4，Na2CO3、Ba（OH）2恰好完全反应，生成的NaOH再与H2SO4恰好完全反应，最终生成的Na2SO4溶液显中性；若先将H2SO4和Ba（OH）2溶液混合后，再加Na2CO3溶液，H2SO4和Ba（OH）2溶液恰好完全反

11、应，生成硫酸钡和水，再加入a2CO3溶液，水解呈碱性则混合后溶液可能呈中性或碱性，不可能呈酸性，故选 C.【点评】本题考查溶液酸碱性定性判断，为高频考点，明确反应实质及最后所得溶液溶质成分是解本题关键，题目难度不大2.（2016届山东聊城莘县实验）关键字:山东期中下列说法不正确的是 （ ）将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；离子化合物熔融态电离出离子，能导电；溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故错误；所以氨水是电解质溶液，故错误；离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故错误；溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故错误；故选 D.【点评】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关3.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 （ ）【考点】酸碱混合时的