内蒙古阿荣旗一中学年高二化学上学期第一次月考试题Word文档下载推荐.docx

内蒙古阿荣旗一中学年高二化学上学期第一次月考试题Word文档下载推荐.docx

《内蒙古阿荣旗一中学年高二化学上学期第一次月考试题Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古阿荣旗一中学年高二化学上学期第一次月考试题Word文档下载推荐.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

D．W的氧化物对应的水化物均为强酸

4．在298K、100kPa时，已知：

2H2O（g）===O2（g）＋2H2（g）　ΔH1

Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）　ΔH2

2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g）　ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（　　）

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

5．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（　　）

A．Na与水反应时增大水的用量

B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

6．反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）

A．v（A）＝0.15mol·

L－1·

min－1

B．v（B）＝0.01mol·

s－1

C．v（C）＝0.40mol·

D．v（D）＝0.45mol·

7．在一定条件下，合成氨反应N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）　ΔH＝－92.4kJ·

mol－1，反应达到平衡后，下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡正向移动

B．增大压强，平衡正向移动

C．减小反应物浓度，平衡正向移动

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大，平衡正向移动

8．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：

2NO2（g）⇌N2O4（g）。

当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是（　　）

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．混合气体的平均相对分子质量

D.

9．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H2⇌2NH3。

在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（　　）

A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/（L·

s）

B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零

10．用表面积完全相同的金属分别进行下列实验，其中产生H2的速率最快的是（　　）

A

B

C

D

金属

Zn

纯铁

Zn（内含少量铜）

铜

盐酸

40mL3mol·

L－1

10mL3mol·

20mL6mol·

11．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：

NO（g）＋CO（g）⇌

N2（g）＋CO2（g）；

ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2

D．降低温度同时增大压强

12．下列措施有利于反应：

N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）　ΔH＝－92kJ·

mol－1平衡向正反应方向移动的是（　　）

①升高温度　②降低温度　③增大压强　④减小压强

⑤增大NH3浓度　⑥减小NH3浓度

A．②④⑥B．①③⑥

C．②③⑤D．②③⑥

13．已知某可逆反应：

mA（g）＋nB（g）⇌pC（g）　ΔH，在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（　　）

A．T1>

T2，p1>

p2，m＋n>

p，ΔH>

B．T1>

T2，p1<

C．T1<

p2，m＋n<

p，ΔH<

D．T1<

14．在密闭容器中，N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）　ΔH<

0，达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是（　　）

A．加入适当催化剂B．升高温度

C．增大反应物的浓度D．增大压强

15．CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：

2NO（g）＋2CO（g）⇌N2（g）＋2CO2（g）ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是（　　）

①选用适当的催化剂　②提高装置温度　③降低装置的压强　④装置中放入碱石灰

A．①③　　B．②④　　

C．①④　　D．②③

16．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：

在

（1）中加入CaO，在

（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现

（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅。

[已知反应2NO2（红棕色）N2O4（无色）]

下列叙述正确的是（　　）

A．2NO2⇌N2O4是放热反应

B．NH4Cl溶于水时放出热量

C．烧瓶

（1）中平衡混合气体的相对分子质量增大

D．烧瓶（3）中气体的压强增大

二、非选择题（共五题，共52分）

17.（4分）下列装置属于原电池的是________。

在选出的原电池中，________是负极，电极反应为__________；

________是正极，电极反应为__________。

18．（12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）。

（1）降低温度，化学反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

前15min内用SO3表示平均反应速率为________________。

（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是______。

（4）根据如图判断，10min时改变的反应条件可能是________（填写编号，下同）；

20min时改变的反应条件可能是________。

a．加入催化剂b．缩小容器容积

c．降低温度d．增加O2的物质的量

19．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：

3c（CO2）·

c（H2）＝5c（CO）·

c（H2O），试判断此时的温度为________。

（4）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）830℃时，容器中的反应已达到平衡。

在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。

平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

20．（10分）工业生产硝酸铵的流程如下图所示：

请回答下列问题：

（1）已知：

N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·

mol－1。

①在500℃、2.02×

107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量________（填“大于”、“小于”或“等于”）92.4kJ。

②为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有________（填字母）。

A．降低温度

B．最适合催化剂活性的适当高温

C．适当增大压强

D．减小压强

E．循环利用和不断补充氮气

F．及时移出氨

（2）该流程中铂—铑合金网上的氧化还原反应为4NH3（g）＋5O2（g）⇌4NO（g）＋6H2O（g）。

①已知铂—铑合金网未预热也会发热，则随着温度升高，该反应的化学平衡常数K________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是___________________。

②若其他条件不变，则下列图像正确的是________（填字母）。

21．（16分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ：

CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g）　ΔH1

反应Ⅱ：

CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH2

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度

250℃

300℃

350℃

2.0

0.27

0.012

（1）在一定条件下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5min后测得c（CO）＝0.4mol·

L－1，计算可得此段时间的反应速率（用H2表示）为________mol·

min－1。

（2）由表中数据判断ΔH1________（填“＞”“＜”或“＝”）0；

反应CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g）　ΔH3＝________（用ΔH1和ΔH2表示）。

（3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是________（填字母）。

a.充入CO，使体系总压强增大

b.将CH3OH（g）从体系中分离

c.充入He，使体系总压强增大

d.使用高效催化剂

（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：

KⅡ＝______；

保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡

体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移动，平衡常数KⅡ________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（5）比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

化学试题答案

1．答案D

2．答案B

3．答案A

4．解析　①2H2O（g）===O2（g）＋2H2（g）　ΔH1；

②Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）　ΔH2；

③2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g）　ΔH3。

③＝①＋2×

②，由盖斯定律可知，ΔH3＝