九年级化学上册导学案第一章到第四章复习资料Word格式文档下载.docx

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2、药品取用的总原则

取用量：

按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

液体以1～2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

“三不”：

任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

用剩的药品既不能放回原瓶，也不能带出实验室，要放入指定的容器内。

3、固体药品的取用：

试管平放，药品送入试管底部，然后慢慢竖起。

粉末状及小粒状药品：

用药匙或纸槽

块状药品：

用镊子夹取

4、液体药品的取用

液体试剂的倾注法：

瓶塞倒放，标签应向着手心，瓶口紧靠试管口，。

胶头滴管的使用：

滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加，不能伸入容器内，不能倒放、横放。

③量筒的使用：

量筒平放，与量筒内凹液面最低处保持水平。

仰视时读数会偏小，俯视时读数会偏大。

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：

先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管

口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（

三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（3）酒精灯操作要点：

点燃时用火柴或打火机，熄灭时用灯帽盖灭，外焰温度最高，加热时用外焰加热，，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，绝对禁止用一个酒精灯去点燃另一个酒精灯。

万一酒精洒出在桌面上燃烧起来，应立即湿抹布盖灭。

1.3物质的变

1.没有生产新物质的变化叫做物理变化，如水变为水蒸气、白糖溶解、灯泡通电，木头制成桌椅等。

2.生成新物质的变化叫做化学变化，如火柴梗燃烧、镁条燃烧、铁生锈、葡萄酿酒、面团发酵等。

镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO现象是：

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

3.化学变化和物理变化的根本区别是：

有没有新物质的生成。

4.化学变化和物理变化的联系是化学变化中常常伴随着物理变化，但物理变化中一定没有化学变化，

5.化

学变化中常常伴随着一些现象如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

1.4物质的性质

1.物理性质——不通过化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性等。

2.化学性质——物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性

3.科学探究的一般步骤：

提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

第二章认识空气保护空气

2.1空气的成分

一、空气的成分

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：

法国科学家拉瓦锡

2、空气的成分和组成

空气成分

O2

N2

CO2

稀有气体

其它气体和杂质

体积分数

21%

78%

0.03%

0.94%

体积分数：

氧气约占五分之一，氮气约占五分之四

（1）

空气中氧气含量的测定4P+5O2点燃2P2O5现象：

发出黄光，放出热量，冒出大量白烟

A、实验要求：

生成物必须是固体

B、现象：

有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

C、结论：

空气是混合物；

O2约占1/5，可支持燃烧；

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

D、探究：

液面上升小于1/5原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

能否用铁、铝代替红磷？

不能原因：

铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？

产物是气体，不能产生压强差

二、氮气和稀有气体的性质：

常温下化学性质很稳定，高温下可以与某些物质发生反应。

②氮气：

做保护气（化性不活泼）、制化肥、染料、炸药

③稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe等的总称）一般不跟其他物质发生反应故叫又叫做惰性气体：

氦气---粉红色光氖气---红光氦气---密度很小（用于探空气球）

三、纯净物和混合物：

1.纯净物：

由一种物质组成。

如氧气，纯水、硫单质、氯化钠等。

2.混合物：

由两种或两种以上的物质组成，各物质保持自己的性质。

如泥沙、空气、溶液、合金等。

2.2保护空气的洁净清新

一、空气污染

1.空气的污染源有：

工业污染源、交通污染源、生活污染源。

2.空气的污染及防治:

对空气造成污染的主要是气体污染物和颗粒态污染物

3.空气质量日报包括的三项内容：

首要污染物、空气污染指数、空气质量级别

空气质量级别分为五级，级别越高空气质量越差

4.目前计入空气污染指数的项目为可吸入颗粒或总悬浮颗粒物、氮氧化物和二氧化硫。

5.空气污染的危害：

严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

6.大气保护：

加强大气质量监测，改善环境状况

，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

7.目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）

2.3、构成物质的微粒（分子、原子、离子）

一、有关分子的性质

1.分子是构成物质的一种微粒，是保持物质化学性质的一种微粒。

2.由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生变化；

在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。

3.分子的特性：

分子质量小，体积小，在不断运动，分子之间有间隔。

气体分子间隔远大于液体和固体分子间隔。

二、有关原子的性质

实验：

HgO加热Hg+O2↑

解释：

在化学变化中，氧化汞分子化分为汞原子和氧原子，许多汞原子聚集成了金属汞，两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气。

化学变化的实质：

在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

1.原子也是构成物质的一种微粒，原子也可以构成分子，也可以直

接构成物质。

如水分子是由氢原子和氧原子构成的，金属、稀有气体、碳直接由原子直接构成。

2.在化学变化中，分子本身发生了变化，二原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，故原子时化学变化中的最小微粒。

三、分子与原子比较：

分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质最小的微粒

原子是化学变化中的最小微粒。

性质

体积小、质量小；

不断运动；

有间隙

联系

分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

分子和原子不能比较大小。

四、原子的结构：

英国科学家汤姆逊发现电子，卢瑟福发现原子核带正电，提出原子核中有质子和中子。

1.科学证明：

原子由位于中心的原子核和绕核运动的电子所构成；

原子核由一定数目的质子和中子所构成；

每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电，质子数和核外电子数相等，所带电量相等电性相反，故整个原子不显电性。

2.原子核所带的正电荷数叫核电荷数，在原子中：

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

质子（一个质子带一个单位的正电荷）

原子核

中子（不带电）

核外电子（一个电子带一的单位的负电荷）

因此：

质子数决定元素的种类；

最外层电子数决定元素化学性质；

相对原子质量约等于质子数和中子数之和。

电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。

五、原子结构示意图：

是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。

小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字

表示该层的电子数。

六、离子

1.离子也是构成物质的一种微粒，离子是带电的原子或原子团。

如氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl—）构成的。

3.失去核外电子形成的是阳离子，常见的阳离子有：

H+、Na+、K+、Mg2+、NH4+（铵

根离子）

4.得到核外电子形成的是阴离子，常见的阴离子有：

Cl-、S2-、OH-（氢氧根离子）NO3-（硝酸根离子）SO42-（硫酸根离子）CO32-（碳酸根离子）

5..原子中：

质子数=核外电子数；

阳离子中：

质子数＞核外电子数；

阴离子中：

质子数＜核外电子数

七、相对原子质量：

一个原子的实际质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。

单位是“1”通常不写。

计算公式：

相对原子质量=质子数+中子数

第三章维持生命之气-------氧气

3.1认识氧气

一、氧气的物理性质：

氧气是一种无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。

二、氧气的化学性质：

氧化性，支持燃烧（助燃性）

1.碳和氧气点燃生成二氧化碳：

C+O2点燃CO2（发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）

2.铁和氧气点燃生成四氧化三铁：

3Fe+2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）

铁丝燃烧实验要在集气瓶底部放少量水或细砂，防止高温熔化物炸裂瓶底

3.磷和氧气点燃生成五氧化二磷：

4P+5O2点燃2P2O5（冒出大量白烟）

4.镁和氧气点燃生成氧化镁：

2Mg+O2点燃2MgO（发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体）

5.铜和氧气加热生成氧化铜：

2Cu+O2加热2CuO（红色的铜变为黑色）

6.氧气化学性质总结：

氧气具有氧化性，是一种性质活泼的气体

。

7.氧化反应：

物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。

8.化合反应：

由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。

9.氧气的用途：

供给呼吸、支持燃烧、潜水、登山、炼钢、气焊等

3.2制取氧气

工业制氧气——分离液态空气法

（原理:

氮气和氧气的沸点不同属于物理变化）

实验室制法：

用过氧化氢制氧气或加热方法制氧气

一、用过氧化氢制氧气

1.药品：

过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

2.反应原理：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

3.制取装置：

固液反应不需加热的装置

4．收集方法：

排水集气法（因氧气不易溶于水）或向上排空气法（因氧气的密度比空气大）

5.操作步骤：

组装仪器→检查装置的