海南省年普通高等学校招生考试调研测试题Word格式文档下载.docx

海南省年普通高等学校招生考试调研测试题Word格式文档下载.docx

《海南省年普通高等学校招生考试调研测试题Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省年普通高等学校招生考试调研测试题Word格式文档下载.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

SO2和NO2气体大量排放

酸雨

C

汽车尾气的排放

光化学烟雾

D

含氮、磷等生活废水的大量排放

赤潮

3.下列说法不正确的是（）

A.向盛水（滴有酚酞试液）的烧杯中投入一小块钠，反应后溶液变红

B.问氢氧化铅沉淀中滴加浓氢氧化钠溶液，沉淀不溶解

C.向氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，显血红色

D.向品红溶液中通入二氧化硫气体，红色褪去

4.某试管充满气后倒立于盛水的水槽中，结果如图所示，该试管中原来所装的气体可能是

A.O2

B.NO2

C.Cl2

D.NH3

5.下列说法不正确的是（）

A.12C和13C互为同位素

B.O2和O3互为同分异构体

C.14N和15N具有相同的电子数

D.18O和19F具有相同的中子数

6.下列离子方程式书写正确的是（）

A氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba+SO42－=BaSO4↓

B.碳酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液反应NH4＋＋OH-=NH3·

H2O

C.碳酸钡固体与稀盐酸反应BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑

D铁粉与氯化铁溶液反应Fe3＋.＋Fe=2Fe2＋

7.下列说法不正确的是（）

A.纯碱溶液清洗油污，加热可增强其去污能力

B.船身上镶锌块能减轻海水对船身的腐蚀，是利用了原电池原理

C.甲烷燃烧放热，表明反应物的总能量大于生成物的总能量

D.医疗上血液透析，是利用了胶体的丁达尔效应

8.用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.16gO2中分子数为NA

B.1molHCl溶于水电离出的离子总数为NA

C1mol镁与足量酸完全反应转移的电子总数为2NA

.D.22.4L任何气体的总数为NA

9.下列解释错误的是（）

A.手不能直接接触氢氧化钠固体，是因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性

B.浓硝酸用棕色瓶保存，是因为硝酸不稳定，见光易分解

C.阳光照入房间可看到光柱，是因为尘埃气溶胶的丁达尔现象

D.医院透视用硫酸钡作“钡餐”，是因为硫酸钡性质稳定不溶于水可溶于酸

10.下列物质分类正确的是（）

A.Ca（OH）2难溶于水属非电解质

B.SO2能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物

C.NH4Cl组成中不含金属离子不属于盐

D.HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－属于离子化合物

11.在恒温恒容下发生反应：

N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）；

△H＜0。

下列判断不正确的是

A.30s内，H2的浓度改变了0.30mol/L，则平均反应速率v（NA）=0.01mol/L·

s

B.当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态

C.使用铁触媒可明显减少达到平衡的时间

D.降温可提高N2的转化率

12.在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。

已知有关物质的溶度积KSP（25℃）如下：

AgCl

Agl

Ag2S

KSP（单位省略）

1.8×

10－10

1.5×

10－16

10－50

下列论述错误的是（）

A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同

D.25℃时，在饱和AgCl、Agl、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同

第Ⅱ卷（共64分）

13.（10分）已知A、B、C、D、E五种物质所含元素均在周期表的第一、二周期，

A、C、D、E、F、G、I、J均为化合物，B在常温下为固体单质，C是大气污染物之一，H是常见的单质气体，请根据下图所示填空

（1）A的化学式为，C的化学式为，E和F反应生成I和H的化学方程式为。

（2）C少量时可用NaOH溶液除去，C大量时可用NH3与其在一定条件下反应，产物可直接排入大气，NH3与C物质反应的化学方程式为，此反应中NH3做

（氧化、还原）剂。

14.（10分）实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。

下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：

实验名称：

氯、溴、碘的氧化性强弱比较

实验药品：

NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

实验步骤

实验结论

①NaCl溶液＋氯水＋1mlCCl4，振荡、静置、观察Cl4溶液

氧化性从强到弱的顺序：

氯、溴、碘

②NaBr溶液＋氯水＋1mlCCl4，振荡、静置、观察Cl4溶液

③Kl溶液＋氯水＋1mlCCl4，振荡、静置、观察Cl4溶液

（1）完成该实验需用到的仪器是；

（2）CCl4在实验中所起的作用是；

（3）在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为；

（4）该同学的实验缺陷是，改进的办法是。

15.（6分）

（1）乙烯在空气中燃烧时火焰明亮伴有少量黑烟，甲烷燃烧时的火焰呈淡蓝色，两种气体燃烧现象不同的原因是。

（2）25℃、101KPa时，1g甲烷气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放出热量55.6KJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为。

16.（6分）目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命─在硅心片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，铜的冶炼方法是先用热还原法得到粗铜，然后用电解法精制。

（1）用黄铜矿（主要成分CuFeS2）生产粗铜，其反应原理是

2CuFeS2＋4O2

C2S＋3SO2＋2FeO（泸渣）

产物C2S在1200℃时继续反应

2C2S＋3O2

2Cu2O＋2SO2

2Cu2O＋C2S

6Cu＋SO2↑

假如上述各步都能完全反应，1000t含杂质8%的黄铜矿最多可得到含铜96%的粗铜为

t．

（2）将粗铜精炼成精铜，在电解糟中，应将粗铜作极，通常使用（书写化学式）作电解液，电解时阴极反应式为。

17.（12分）25℃时，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸直至过量（不计两者的挥发性），回答下列问题：

（1）经测定，25℃时，在0.1L0.1mol/L的氨水溶液中c（OH－）＝1.3×

10－3mol/L，此时一水合氨的电离平衡常数表达式为。

若向该氨水中滴加少量酚酞试液，溶液呈色；

若将上述浓度的氨水稀释10倍，则c（OH－）1.3×

10－4mol/L（用＜、＞、＝填空）。

（2）当溶液PH＝7时，溶液中c（NH4＋）c（Cl－）（用＜、＞、＝填空），当盐酸和

氨水溶液恰好中和时，溶液丰c（H＋）c（OH－）（用＜、＞、＝填空）。

（3）在上述实验中，该溶液PH变化趋势为；

25℃时，在浓度均为0.1mol/L的氨水和盐酸中，由水电离出来的c（H＋）之比约为。

选考部分

以下是选答题，其中18、19、30、21题为《有机化学基础》模块题，22、23、24、25题为《物质结构与性质》模块题，26、27、28、29、30为《化学与枝术》模块题，考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。

《有机化学基础》模块

18－20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分

18.下列说法错误的是（）

A.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

B.温度越高，酶的催化率越高

C.乙醒能被弱氧化剂银氨溶液氧化

D.CO2通入苯酚钠溶液中得到苯酚，说明苯酚的酸性比碳酸弱

19.光盘制造、微型机器制作、报纸杂志等行业都越来越多地使用到光敏高分子材料。

聚乙烯醇肉桂酸酯是早期开发的一种光敏高分子材料，制得它的化学反应为：

＋

该反应的类型为（）

A.取代反应B.加成反应C.消去反应D.氧化反应

20.红薯发酵后蒸馏得到的溶液中某提取物质A，经充分燃烧分析实验测定未知物中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，A的核磁共谱振反映出A分子内含有三种不同的氢原子，则A的结构简式为（）

A.

B.

C.

D.

21.（11分）某制作隐形眼镜的材料可由乳酸

（）加工处理来生产。

（1）乳酸分子中有两种官能团，名称是、。

（2）对乳酸进行加工处理过程为

①如果加工处理时条件选择不当会得到较多的产物A，A的结构简式为

②乳酸在浓硫酸条件下加热可得B，B为制隐形眼镜材料的中间体，B与乙酸在浓硫酸条件下加热可得产物C，该反应的化学方程式为。

③请按示例的形式写出以乳酸和石油产品（乙烯、丙烯、乙炔）为原料合成

的合成线路，并注明合适的条件和必要的无机试剂

（示例

《物质结构与性质》模块

22－24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分

22.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为（）

A.9B.10C.17D.18

23.某有机物（名称乙烯酮）的结构简式为：

CH2＝C＝O，下列描述正确的是（）

A.该分子中共有2个π健、2个σ健

O2－

B.该分子属非极性分子

C.该分子是直线型分子

D.该分子中2个碳原子的杂化方式是不同的

24.经X射线分析鉴定，钛酸钡晶体属于立方晶系（如右图所示，且Ti4＋、Ba2＋和O2－互相接触）下列说法不正确的是（）

A.该晶体化学式为BaTiO3

B.该晶体属于离子晶体，熔点较高

C.与Ti4＋配位的氧离子构成正四面体

D.与Ba2＋配位的氧离子个数为12

25.（10分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增加，其中元素A、B、C构成的化合物称“烧碱”，D是最重要的半导体材料，它的高纯度单质是制造电脑CPU芯片的主要材料，而E的单质是一种常用于杀菌消毒的气体。

有关高纯度D单质的生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置为；

指出化学式为C2B2的物质中所含的化学健类型、。

（2）写出反应②的化学方程式（必须配平）；

预测化合物丙的空间构型，固态时丙应属于晶体。

指出化合物A2B的沸点高于乙（组成AE）的沸点的主要原因。

（3）已知D单质的结成与金刚石类似，如图所示。

则该晶体中D单质原子数与D－D单健的数目

比为，该晶胞的边长为n（单位为cm），

摩尔质量为M（单位为g/mol），阿佛加德罗常数为

NA，则该晶体的密度为g/cm3（用

代数式表达）。

《化学与枝术》模块

26－28为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分

26.高分子材料发展的主要趋势是高性能化，功能化、复合化、精细化和智能化，下列材料不属于功能高分子材料的是（）

A.用于生产光盘等产品的光敏高分子材料

B.用于制造CPU芯片的良好半导体材料单晶硅

C.能用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂

D.能导电的掺杂聚乙炔

27.下列说法正确的是