杭州市版中考二模化学试题D卷Word文档格式.docx

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C．消毒用的液氯是化合物

D．在自来水生产过程中,未涉及的净水方法是煮沸

4.下列有关实验现象正确的是

A．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰

B．铁在氧气中燃烧产生红色固体

C．铜投入硫酸锌溶液中，铜片上覆盖银白色固体

D．石灰石滴入稀盐酸有气泡产生

5.我国古代有“女娲补天”的传说，今天，人类也面临“补天”。

是指臭氧发生如下变化：

，臭氧层出现空洞，“补天”就是要防止臭氧层出现空洞的形成，下列说法中正确的是 

（）

A．O2和O3都是单质

B．O2和O3都是同一种物质

C．O2和O3的性质完全相同

D．该反应是物理变化而不是化学变化

6.镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化。

下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是（）

A．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色

B．实验时，应使用石棉网

C．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃

D．镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量黑烟生成

7.下列物质的名称、俗名、化学式一致的是（）

A．氢氧化钙、消石灰、CaO

B．氧化铁、铁锈、Fe3O4

C．甲烷、沼气、 

CCl4

D．氢氧化钠、烧碱、NaOH

8.实验室用19g过氧化氢溶液制取氧气，在该过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:

17,在其中加入1g二氧化锰作催化剂，生成氧气的质量是（）

A．1g

B．1.6g

C．4.2g

D．8.5g

9.下列物质由分子构成的是（）

A．NaOH

B．Cu

C．CO2

D．K2CO3

10.下列对事实解释错误的是

A．食物腐败：

分子发生了变化

B．热胀冷缩：

分子大小随温度的变化而改变

C．花香四溢：

分子不停的运动

D．氢气和氧气的化学性质不同：

构成它们的分子不同

11.农业生产需要合理使用各类肥料。

下列化肥属于磷肥的是

A．NH4Cl

B．K2SO4

C．KNO3

D．Ca（H2PO4）2

12.推理是化学学习中常用的方法。

下列推理正确的是

A．含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，燃烧生成CO2的物质一定含碳元素

B．单质中只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质

C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物

D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

13.下列关于海水利用的说法中不正确的是（）

A．海水中本身就含有氯化镁，因此可直接通电得到金属镁

B．海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐

C．蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的沸点不同分离出淡水

D．海水“制碱”是利用向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热过滤后固体得到纯碱

14.下列有关化合反应、分解反应和氧化反应的说法，正确的是（）

A．只要反应物为一种的反应一定是分解反应

B．生成物一种物质的反应不一定是化合反应

C．化合反应、分解反应和氧化反应都属于基本反应类型

D．分解反应一定不是氧化反应，但化合反应一定是氧化反应

15.NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是

A．降低NOx排放可以减少空气中酸雨的形成

B．储存时，吸收NOx（如NO,NO2）的物质是Pt

C．还原时，发生的反应是:

D．若有28gCO参与反应，则生成CO2的质量为44g

16.下列实验中，研究金属物理性质的是

①铜片和铝片相互刻画，观察何种金属表面有划痕

②加热铜片，观察铜片表面是否变黑

③加热铜片一端，观察另一端的蜡烛是否熔化，如下图所示

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

17.列关于溶液的说法，正确的是（）

A．任何溶液中都只能含一种溶质

B．溶液一定是均一、稳定的

C．溶液中的溶剂只能为水

D．泥水中的泥土是溶质，水是溶剂

18.下列厨房用品能在水中形成溶液的是

A．食盐

B．芝麻油

C．面粉

D．奶油

19.空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法不正确的是（）

A．空气中体积分数最大的气体是氮气

B．空气中的稀有气体没有任何价值

C．空气中的氧气可供给呼吸

D．空气是由多种单质和化合物组成的混合物

20.工业制盐酸的原理是利用氢气在氯气中燃烧，生成的氯化氢溶于水即得盐酸。

下图是氯气和氢气发生化学反应的微观示意图。

下列有关说法错误的是

A．反应前后元素的种类和质量都不变

B．反应前后原子的种类和数目都不变

C．反应前后各元素的化合价发生了变化

D．该反应属于置换反应

21.下列生活中的做法错误的是（）

A．炒菜时油锅着火，立即撒上大量青菜灭火

B．用汽油或加了洗涤剂的水来除去衣服上的油污

C．钢铁表面采用涂油，刷漆，镀铬等方法都能防止钢铁生锈

D．燃气灶的火焰出现橙色或黄色时，可调小炉具进风口（即空气进入口）

二、多选题

22.下列有关溶液的说法中正确的是

A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大

B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小

C．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％

D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

三、填空题

23.化学与我们的生产、生活息息相关。

现有四种物质：

①氧气②二氧化碳③氮气④石墨。

请选择以上相应物质填空（填序号）。

（1）常用于制作电极的是_____；

（2）可用于人工降雨的是_____；

（3）常用作粮食瓜果蔬菜的保护气的是______；

（4）在医院用来供给病人呼吸的是______。

24.隔夜莱是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。

蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥。

空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬莱中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。

烧熟后的莱在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；

做熟的蔬菜更适合细菌生长。

某研究小组对烧熟的莱中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：

菜肴

半小时

6小时

18小时

24小时

炒青菜

0.6861

0.7982

4.3333

55.3624

韭菜炒蛋

1.8153

1.9249

2.8390

5.6306

红烧肉

2.4956

4.2558

4.3668

5.5188

红烧鲫鱼

2.0948

3.2300

7.2397

盖有保鲜膜的菜肴在40C的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：

mg／kg）将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g。

请根据以上材料，回答下列问题：

（1）亚硝酸盐中含有NO2-，其中氮元素的化合价是 

价；

（2）根据表中的数据，莱中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是 

；

（3）要使烧熟后的隔夜莱中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是 

（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生莱炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加 

，原因是 

。

25.镓元素的元素符号是Ga，下图是镓原子的结构示意图，据此回答问题。

（1）镓原子在化学反应中容易__________电子；

（选填“得到”或“失去”）

（2）镓原子的结构示意图中，m的数值是___________。

（3）在化学反应中，镓原子转化为镓离子，镓离子符号是___________。

四、实验题

26.如图为实验室常用的实验装置，请回答问题。

（1）组装装置完毕，装药品前要__________；

若用BC装置组合制取氧气，实验中观察到水槽中气泡____________________时，开始收集。

（2）二氧化硫是一种具有污染性的气体，实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸来制取，则进行该反应所选用的发生装置是__________（填字母），收集二氧化硫选用的是F装置，因此可知二氧化硫的密度__________（填“大于”、“小于”或“等于”）空气的密度，F装置中的氢氧化钠溶液要足量，其作用请用化学方程式表示____________________（用方程式表示）

五、简答题

27.“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法．请结合图示完成下列问题：

（1）图3中“Cu”能表示的宏观意义是________；

（2）图1中将铁钉浸到硫酸铜溶液中一段时间后观察到的现象是________；

（3）图1和图2表示反应的化学方程式为________，反应的类型为________，该反应能够发生的原因是________，反应前后不变的离子是________，反应的微观实质是________．

六、推断题

28.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。

其中，单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：

试推断：

（1）写出C、D各物质的化学式：

C____________；

D____________。

（2）写出①反应的化学方程式：

_____________；

（3）将镁粉和单质B投入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入硫酸溶液观察到有气泡冒出，则滤液中的溶质可能含有____________，（写化学式）滤渣中一定含有__________（写化学式）。

七、科学探究题

29.化学奋进小组同学们对氢氧化钠进行了相关实验探究。

探究一：

探究氢氧化钠的物理性质

用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行如下实验：

实验

现象

（1）观察氢氧化钠的颜色和状态

_____

（2）将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿

（3）将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里溶解，并用手轻触碰试管外壁

探究二：

探究氢氧化钠的化学性质

（1）实验Ⅰ中观察到的现象是_____，实验Ⅳ中观察到的现象是_____。

（2）实验Ⅱ和实验Ⅲ中没有明显现象，为验证实验Ⅱ和实验Ⅲ中是否发生了化学反应，请你设计相关实验方案

实验步骤

实验现象

实验结论

验证实验Ⅱ

取实验Ⅱ中通入二氧化碳后的溶液，向溶液中滴加_________ 

有气泡产生

实验Ⅱ中发生了化学反应

验证实验Ⅲ

实验Ⅲ中发生了化学反应