高中化学必修12复习提纲及习题Word文件下载.docx
《高中化学必修12复习提纲及习题Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修12复习提纲及习题Word文件下载.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
练习2：
萃取和分液都要使用的仪器是
A．漏斗和烧杯B．分液漏斗和烧杯
C．容量瓶和烧杯D．锥形瓶和烧杯
2、化学计量在实验中的应用
n、N、NA之间的关系：
n、m、M之间的关系：
n=
标准状况（0℃，101Pa）下，气体：
溶液中n（B）、c（B）、V的关系：
Vm=22.4L/molc（B）=
例题4：
下列关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确的是：
A、2.3克Na由原子变为Na+时,共失去的电子数为0.1NA
B、18克H2O所含有的电子数为8NA
C、28克氮气所含的原子数为NA
D、在20℃,1.01×
105Pa时,11.2LO2所含的原子数为NA
练习3：
4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；
将3.65gHCl通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度。
练习4：
实验室欲配制80mL2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：
（1）不需要的仪器是。
A.烧杯B.100mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.50mL容量瓶
（2）配制时应称取KClg。
（3）下列操作的顺序是（用字母表示）。
A．冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移
（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将，若定容时俯视刻度线，实验结果将。
（5）将配制好的溶液稀释至400mL，则该溶液浓度为。
第二章化学物质及变化
1、物质的分类
物质的分类方法有多种，常见的有：
树状分类法、交叉分类法等等。
用树状分类法将物质分类一般分为：
混合物
金属单质：
Na、Fe、Cu等
物质单质
非金属单质：
Cl2、H2、、O2、O3、C60等
纯净物酸：
HCl、H2CO3等
无机化合物碱：
NaOH、Ba（OH）2、NH3·
H2O等
化合物盐：
Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2
氧化物：
CO、CO2、CuO等
有机化合物：
CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等
又：
化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为：
强电解质：
HCl、H2SO4、NaCl等
电解质
化合物弱电解质：
CH3COOH、NH3·
非电解质：
C6H12O6、CO等
例题5：
按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是
A．火碱、烧碱、生石灰B．生石灰、冰、干冰
C．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D．纯碱、硫酸钠、胆矾
练习5：
生活中的下列物质，属于氧化物的是
A．水B．食盐C．纯碱D．酒精
练习6：
下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是
A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖
2、离子反应
（一）离子反应：
电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称之为离子反应。
离子反应发生的三个主要条件：
①生成水或弱电解质②生成沉淀③生成气体（思考：
①与复分解反应条件比较有什么发现？
②反应后，溶液中离子的数目会发生什么变化？
③还有没有其他条件可以发生离子反应？
）
（二）离子反应方程式：
用实际参加反应的离子所表示的反应式子。
如：
H++OH-=H2O，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O都可能用这一个离子反应方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O不行。
（思考：
为什么？
例题6：
下列离子方程式书写正确的是
A．石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．氯气与H2O反应：
Cl2+H2O==2H++Cl－＋ClO－
C．钠与水反应：
2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．硫酸铜溶液与Ba（OH）2反应：
Ba2++SO42－==BaSO4↓
练习7：
下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）
A．K+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Fe2+、H+、NO3-、ClO-
练习8：
向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是；
离子数量基本不变的是。
练习9：
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
硫酸铁：
氢氧化钡：
碳酸钠：
硫酸：
氯化铜：
3、氧化还原反应
举例：
H2+CuO====Cu+H2O2Na+Cl2====2NaCl
请你谈谈：
什么样的化学反应是氧化还原反应？
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O是氧化还原反应吗？
要点：
化合价升高（0→+2），失去电子（2e-），发生氧化反应，被氧化；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氧化剂：
H2SO4；
还原剂：
Zn
化合价升高（+1→0），得到电子（2e-），发生还原反应，被还原；
例题7：
下列说法中不正确的是
A．置换反应一定都是氧化还原反应；
B．化合反应不一定都是氧化还原反应
C．复分解反应一定都不是氧化还原反应
D．氧化还原反应都量置换反应
例题8：
下列变化中，需加氧化剂能发生的是
A、Cl－→Cl2B、Fe2+
→Fe3+
C、I2→I－D、CO32－→CO2
练习10：
在SiO2+3C=SiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（）
A．60:
36B．36:
60C．2:
1D．1:
2
练习11：
在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是：
A.是氧化剂B.是还原剂
C.被氧化D.催化剂
第三章金属及其化合物
知识要点：
1、钠及其重要化合物之间的转化关系
①②③④
Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO3
2、铝及其化合物之间的转化关系
④
①②③
Al→Al2O3←Al（OH）3→AlCl3
⑥⑤⑦
NaAlO2
3、铁及其重要化合物之间的转化关系
①②③④⑤
Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3⇌FeCl3
⑥
⑦
⑧
应注意以下几个方面：
①物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特殊等；
②化学性质：
反应的条件和现象，生成物等；
③应用。
例题9：
试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。
下列说法不正确的是
A.此碱金属可能为钾或钠
B.反应一段时间煤油会燃烧
C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体
D.钠与水反应生成氧气
练习12：
0.2molNa218O2与足量的CO2反应，生成的碳酸钠的质量为克。
0.2molNa218O溶于足量的重水（D2O）中，生成的烧碱为克。
例题10：
下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是
AFe3＋、CI－、Na+、SO42－BAI3+、Na+、CO32－、NO3－
CAg+、Na+、SO42－、NO3－DAIO2－、CO32－、K＋、Na＋
练习13：
有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其
中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加
入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中
[Cl]与[SO42-]之比为
A1∶1B2∶3
C3∶2D2∶1
例题11：
在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+
练习14：
铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：
A冷、浓HNO3BCu（NO3）2溶液
C稀HNO3DFe（NO3）3溶液
练习15：
在某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。
再滴入少量氯水，溶液变为红色。
试判断：
A．溶液中一定有Fe3+；
B．溶液中一定无Fe2+；
C．溶液中一定有Fe2+D．无法确定
第四章非金属及其化合物
1、硅单质及化合物之间的相到转化关系
O2NaOHH+或
SiSiO2Na2SiO3H2SiO3
CCaOH20+CO2
CaSiO3
例12：
能得到硅酸的化学反应
A．石英和浓盐酸混合B．水玻璃中通入二氧化碳
C．硅藻土和浓烧碱共热D．二氧化硅和氢氟酸混合
练习16：
光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是
A．单晶硅B．普通玻璃C．二氧化硅D．聚氯乙烯纤维
练习17：
生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2,要检验是否存在这两种杂质,最好选用
A．水B．盐酸C．硫酸D．烧碱溶液
2、氯元素各种物质之间相互转化的关系：
HClO←Cl2→←HCl→NaCl
↖↙↘↙
Ca（ClO）2AgCl
例题13：
下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是
A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．AlCl3
练习18：
下列说法正确的是
A．Cl2有毒，Cl-也有毒B．Cl-和Cl2都是黄绿色
C．Cl-的半径比Cl半径小D．Cl-有还原性
练习19：
自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是
A.酚酞试液B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
3、CO2与SO2的异同点比较：
性质
CO2
SO2
归纳性结论描述
颜色状态
无色气体
都是无色气体
密度
比空气大
水溶性
溶于水
易溶于水
水溶性SO2大于CO2
毒性及对环境的影响
无毒性，过量产生温室效应
有毒，形成酸雨的主要原因
对排放到空气都要进行控制
与H2O反应
CO2+H2OH2CO3
+H2OH2SO3
水溶液都显酸性
升级会员 