湖南省怀化市届高三上学期期中新博览联考化学试题含答案解析Word格式文档下载.docx

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B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒，它主要来源于化石燃料的燃烧，大气中PM2.5含量高易导致雾霾天气，故B正确；

C.可导致酸雨的主要气体：

SO2、NO2，导致光化学烟雾的主要气体：

NO2等氮氧化物和烃类，故C错误；

D.SO2含量的增加会产生酸雨，大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧,故D错误；

故答案选B。

【点睛】本题是化学与环境题，要注意常见的大气污染物有：

颗粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳氢化合物等，二氧化碳不属于大气污染物。

2.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是

A.Ca（OH）2B.CaCO3C.K2CO3D.Na2SO4

【答案】C

【详解】草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶于水，溶液呈碱性，所以“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钾，

故答案为：

C。

3.下列说法错误的是

A.浓硝酸通常保存在无色玻璃试剂瓶中

B.NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡

C.单质硅是将太阳能转变成电能的常用材料

D.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应相同

【答案】A

【详解】A、浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；

B、NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入镁条会产生气泡，故B正确；

C、单质硅是制备太阳能电池常用的材料，故C正确；

D、在弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，无论析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，负极上都是铁失电子发生氧化反应，故D正确；

故答案选A。

【点睛】实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，易分解物质和避光、低温保存，具体物质要具体分析。

4.下列说法正确的是

A.O2与O3互称同位素

B.铅蓄电池充电时负极连接外电源正极

C.高纯度硅常用于制作现代通讯的光导纤维

D.常用丁达尔效应鉴别溶液和胶体

【答案】D

【详解】A.因同位素是质子数相同，中子数不同的核素，故A错误；

B.铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时则发生还原反应，负极作电解池的阴极，充电时，阴极与电源负极相连，故B错误；

C.高纯度二氧化硅常用于制作现代通讯的光导纤维，故C错误；

D.胶体具有丁达尔效应,溶液不具有，则用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故D正确；

故答案选D。

5.下列有关化学用语正确的是

A.原子核内有18个中子的氯原子：

3517ClB.S原子的结构示意图：

C.胆矾的化学式：

CuSO4D.次氯酸的结构式：

H—Cl—O

【详解】A.原子核内有18个中子的氯原子其质量数为35，该原子可以表示为：

3517Cl，故A正确；

B.S原子的最外层电子数为6，故B错误；

C.胆矾是五水硫酸铜，化学式为：

CuSO4

5H2O，故C错误；

D.次氯酸的分子中不存在H-Cl键，次氯酸的结构简式为:

H-O-Cl，故D错误；

6.两种盐的固体混合物：

①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。

满足上述条件的固体混合物是

A.BaCl2和（NH4）2SO4B.AlCl3和NaHCO3

C.AgNO3和NH4ClD.KCl和K2CO3

【分析】

A.混合物加热硫酸铵分解生成氨气，有气体生成，溶于水生成沉淀硫酸钡不溶于盐酸；

B.混合物加热有碳酸氢钠分解生成二氧化碳，有气体生成，溶于水生成氢氧化铝沉淀溶于盐酸；

C.混合物加热氯化铵分解，有气体生成，溶于水生成氯化银产生不溶于盐酸；

D.混合物加热无气体生成，溶于水无沉淀生成。

【详解】A.混合物加热硫酸铵分解生成氨气，有气体生成；

溶于水：

（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，生成沉淀硫酸钡不溶于盐酸，故A错误；

B.混合物加热碳酸氢钠分解生成二氧化碳，有气体生成；

AlCl3+3NaHCO3=Al（OH）3↓+3CO2↑+3NaCl，生成氢氧化铝沉淀溶于盐酸，所以B选项是正确的；

C.混合物加热氯化铵分解，硝酸银分解，均有气体生成；

AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3，生成氯化银产生不溶于盐酸，故C错误；

D.混合物KCl和K2CO3加热无气体生成，溶于水无沉淀生成，故D错误；

所以B选项是正确的。

7.下列说法错误的是

A.铝与烧碱溶液反应铝作还原剂B.在硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红

C.可用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱D.明矾溶于水能形成胶体，可用其净化生活用水

【详解】A.反应中铝元素化合价由0价升高为+3价，铝是还原剂，故A正确；

B.在硫酸铁溶液中含有Fe3+，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，故B正确；

C.Al2O3是两性氧化物，可以和强碱反应，所以不能用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱，故C错误；

D.明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，可用其净化生活用水，故D正确；

故答案选C。

8.下列说法正确的是

A.可用硝酸加热除去试管内壁附着的银镜

B.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用所盛溶液润洗

C.常用硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液制取氢氧化铝

D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再再冷却结晶、过滤、干燥的方法

【详解】A.稀硝酸能溶解Ag，发生反应3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以用稀硝酸洗涤试管内壁附着的银镜，故A正确；

B.锥形瓶不要润洗，否则会给实验带来误差，故B错误；

C.氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故C错误；

D.氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误；

9.下列说法正确的是

A.吸热反应一定不能自发进行

B.由C（s，石墨）=C（s，金刚石）∆H=+1.9kJ·

mol−1，可知金刚石比石墨稳定

C.S（s）+O2（g）=SO2（g）∆H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）∆H2，则∆H1＞∆H2

D.已知H+（aq）+OH−（aq）=H2O（l）；

∆H=-57.3kJ·

mol−1，则0.5molH2SO4与0.5molBa（OH）2反应一定放出57.3kJ热量

【详解】A.化学反应的热效应与反应物和生成物具有的能量有关，而反应能否自发进行与焓变和熵变有关，故A错误；

；

B.根据物质能量越高越不稳定，由C（s，石墨）=C（s，金刚石）∆H=+1.9kJ·

mol−1，可以知道反应时吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以石墨稳定，故B错误；

C.A.固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以固体硫燃烧放出的热量少，故∆H1＞∆H2

故C正确；

D.中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则0.5molH2SO4与0.5molBa（OH）2反应放出的热大于57.3kJ，故D错误；

10.下列除杂方法正确的是

A.用浓硫酸除去H2S中的H2OB.用饱和碳酸氢钠除去Cl2中的HCl

C.用铁粉除去FeCl3溶液中的CuCl2D.用灼热的CuO除去CO2中的CO

【详解】A.浓硫酸有强氧化性，会氧化H2S，故A错误；

B.要除去Cl2中的HCl应该是通过饱和食盐水，因为食盐水不吸收Cl2而吸收HCl，若用饱和碳酸氢钠溶液会吸收氯气，不符合除杂原则，故B错误；

C.Fe与氯化铁、氯化铜均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故C错误；

D.CO通过灼热的CuO生成CO2而除去，故D正确；

11.下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A.在能使Al产生氢气的溶液中：

H+、Na+、C1－、Cu2+

B.在Kw／c（OH－）=1mol·

L－1的溶液中：

Na+、NH4+、I－、SO42－

C.在0.1mol·

L－1NaHSO4溶液中：

K+、Fe2+、C1－、NO3－

D.在能使甲基橙显黄色的溶液中：

Na+、Ba2+、Br－、C1－

【详解】A.能使Al产生氢气的溶液，可能有较强酸性，也可能是强碱性，若为强碱性则H+和Cu2+均不能大量共存，但若溶液具有强酸性，则可以大量共存，故A不选；

B.在Kw／c（OH－）=1mol·

L－1的溶液，显酸性，酸溶液中Na+、NH4+、I－、SO42－能够大量共存，故B不选；

C.0.1mol·

L－1NaHSO4溶液呈酸性，H+、Fe2+、NO3－发生氧化还原反应，一定不能大量共存，故C选。

D.能使甲基橙显黄色，pH>

4.4，溶液中Na+、Ba2+、Br－、C1－能大量存在，故D不选；

【点睛】本题考查离子的共存，把握试题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查。

此类题目解题时要注意题目要求“一定”和“可能”的区别。

12.下列反应的离子方程式正确的是

A.向碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：

HCO3−+OH–=CO32−+H2O

B.向FeBr2溶液中通入足量氯气：

2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−

C.向稀硝酸中加入铜片：

Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+2H2O

D.用醋酸除去水垢：

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

【详解】A.碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故A错误；

B.由于通入的氯气过量，因此Br−和Fe2+都被氧化，故反应的离子方程式为2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−，故B正确；

C.铜和稀硝酸产生一氧化氮，故反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；

D.醋酸是弱电解质,要写化学式，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D错误；

【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键。

书写离子方程式时，需要考虑反应物和生成物的状态、电离程度、溶解度等，涉及到氧化还原反应时，还要考虑被还原或被氧化的物质为哪些物种。