D．熔点：
SiO2>NaCl>Na>CO2
7、已知反应10AgF+5Cl2+5H2O＝9AgCl+AgClO3+10HF+O2，下列有关叙述不正确的是（
）
A.该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为9：
5
B.当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气的物质的量为1/18mol
C.每产生1molO2时，被氧元素还原的氯气的物质的量为2mol
D.参加反应的水有2/5被氧化
8、下列除去杂质的实验方法不正确的是（）
A．除去CO2中少量HCl气体：
通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体
B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：
置于坩埚中加热
C．除去氧化铝中混有的少量二氧化硅，用足量的稀盐酸溶解后过滤
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：
通入稍过量的Cl2
9、下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）
10、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（）
A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3
B．在Z导管出来的气体中无CO2
C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3
D．在Z导管口有红棕色气体出现
11、烧杯中盛有100mL0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化
曲线如下图。
下列说法正确的是（）
A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化
B．曲线c表示OH-的物质的量的变化
C．加入Ba（OH）2溶液50mL时反应的离子方程式为：
Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O
D．加入Ba（OH）2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为：
OH－＋H＋=H2O
12、下列有关实验装置的说法中正确的是（）
A．图1装置可制取干燥纯净的NH3
B．图2装置可以完成“喷泉”实验
C．图3装置可测量Cu与浓硫酸反应产生气体的体积
D．图4装置可用于实验室制备Fe（OH）2
13、用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
下列说法不合理的是（）
A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2
B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性
C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S203只作氧化剂
D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比
碳酸的酸性强
14．在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后、金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。
则下列叙述不正确是（）
A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）
B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL
C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/L
D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g
15、海水是重要的资源，可以制备一系列物质。
下列说法正确的是（ ）
A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3
B
．步骤③中可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水
C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化
D．除去粗盐中SO
、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：
NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
16、取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）
A．3.6mol/LB．3.2mol/LC．2.8mol/LD．2.4mol/L
第
卷（非选择题，52分）
二、填空题
17、（每空2分，共12分）2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含
有以下种
类物质：
压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等。
（1）由于C
aC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。
如果
在实验室，你处理金属钠着火的方法是。
（填序号）
A．泡沫灭火器B．消防车喷水c．沙土
（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。
①其水溶液呈强碱
性，故俗称硫化碱。
②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧
化剂物质的量之比为。
（3）事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。
处理NaCN的方法有多种,方法一:
用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害
的物质，试写出该反
应的离子反应方程式。
方法二:
这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨
气同时生成无毒的碳酸氢钠,以减轻污染。
则CN-被氧化生成的产物为。
（4）环保部门为测定H202溶液浓度，方法如下：
用移液管吸取10.00mL的H2O2样品盛入l00
ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.OOmL溶液盛入锥形瓶里,再加入lOmL3mol/L
的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，试写出与H2O2相等电子数的三原子分子的化学式。
配置H2O2溶液的浓度时
定容俯视刻度线，而其他操作均正确，导致溶液浓度（填“偏大”或“偏小”）
18、（每空2分，共12分）5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
阳离子
Na+
Al3+
Fe3+
Cu2+
Ba2+
阴离子
OH－
Cl－
CO32－
NO3－
SO42－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A、C的化学式为：
A ；C 。
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式 。
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，
原因是 （用离子方程式说明）。
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。
19、（每空2分，共12分）
（1）（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：
连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。
通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。
品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。
经检验滴定后的溶液中无SO42-。
①仪器X的名称是________________。
②装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol
实验2：
连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。
通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。
观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。
进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
③检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是_________________。
④装置B内溶液吸收的气体是____________。
⑤（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________。
（2） 要除去CO2气体中混有的少量HCl、CO和水蒸气等杂质，用下列有关仪器组成除杂装置，若混合气体的流向从左到右，则仪器的连接顺序为（填写各接口的字母）混合气体→ 。
20、（共16分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝
”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________。
（2）第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的优点是 ；调溶液pH的目的是使 生成沉淀。
（3）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；从原子利用率角度考虑，________方案更合理。
（4）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。
取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。
滴定反应如下：
Cu2+＋H2Y2－＝CuY2－＋2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝_____________
___。
化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
A
A
C
A
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
B
B
C
C
D
D
17、（共12分）
（1）c
（2）1:
1
（3）2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑HCO3-
（4）H2S偏大
18、（共12分）
（1）CuSO4 Ba（OH）2
（2）2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑
（3）溶液由无色变成红色Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
（4）500
19、（共12分）
（1）①圆底烧瓶②0.03mol
400℃
③取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体
④NH3
⑤3（NH4）2SO4===4NH3↑+N2↑+3S
O2↑+6H2O↑
（2）CDEFB（A）
20、（共16分）
⑴Cu＋4H＋＋2NO3－
Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO3－
3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；Au、Pt
⑵把Fe2＋氧化为Fe3＋；不引入杂质，产物对环境物无污染；Fe3＋和Al3＋。
⑶甲；（1分）
甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质；
-3
乙（1分）。
⑷
×100%；。
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