湖南省怀化市届高三上学期期中新博览联考化学试题含答案解析Word格式文档下载.docx

1、B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒，它主要来源于化石燃料的燃烧，大气中PM2.5含量高易导致雾霾天气，故B正确；C. 可导致酸雨的主要气体：SO2、NO2，导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类，故C错误；D. SO2 含量的增加会产生酸雨，大气中 CO2 含量的增加会导致温室效应加剧,故D错误；故答案选B。【点睛】本题是化学与环境题，要注意常见的大气污染物有：颗粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳氢化合物等，二氧化碳不属于大气污染物。2.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是A. Ca（OH）2 B. CaCO

2、3 C. K2CO3 D. Na2SO4【答案】C【详解】草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶于水，溶液呈碱性，所以“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钾，故答案为：C。3.下列说法错误的是A. 浓硝酸通常保存在无色玻璃试剂瓶中B. NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡C. 单质硅是将太阳能转变成电能的常用材料D. 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应相同【答案】A【详解】A、浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；B、NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入镁条会产生气泡，故B正确；C、单质硅是制备太阳能电池常用的材料，故C正确；D、在弱酸性或中性条件下，钢铁发

3、生吸氧腐蚀，在强酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，无论析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，负极上都是铁失电子发生氧化反应，故D正确；故答案选A。【点睛】实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，易分解物质和避光、低温保存，具体物质要具体分析。4.下列说法正确的是A. O2与O3互称同位素B. 铅蓄电池充电时负极连接外电源正极C. 高纯度硅常用于制作现代通讯的光导纤维D. 常用丁达尔效应鉴别溶液和胶体【答案】D【详解】A. 因同位素是质子数相同，中子数不同的核素，故A错误；B. 铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时则发生还原反应，负极作电解池的

4、阴极，充电时，阴极与电源负极相连，故B错误；C. 高纯度二氧化硅常用于制作现代通讯的光导纤维，故C错误；D. 胶体具有丁达尔效应,溶液不具有，则用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故D正确；故答案选D。5.下列有关化学用语正确的是A. 原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl B. S原子的结构示意图：C. 胆矾的化学式：CuSO4 D. 次氯酸的结构式：HCl O【详解】A. 原子核内有18个中子的氯原子其质量数为35，该原子可以表示为：3517Cl，故A正确； B. S原子的最外层电子数为6，故B错误；C. 胆矾是五水硫酸铜，化学式为：CuSO45H2O，故C错误；D. 次氯酸的分子中不存在H-

5、Cl键，次氯酸的结构简式为:H-O-Cl，故D错误；6.两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的固体混合物是A. BaCl2和（NH4）2SO4 B. AlCl3和NaHCO3C. AgNO3和NH4Cl D. KCl和K2CO3【分析】A.混合物加热硫酸铵分解生成氨气，有气体生成，溶于水生成沉淀硫酸钡不溶于盐酸；B. 混合物加热有碳酸氢钠分解生成二氧化碳，有气体生成，溶于水生成氢氧化铝沉淀溶于盐酸；C.混合物加热氯化铵分解，有气体生成，溶于水生成氯化银产生不溶于盐酸；D.混合物加热无气体生成，溶于水无沉淀生成。【详解】A.混合物加热硫酸铵分

6、解生成氨气，有气体生成；溶于水： （NH4）2SO4 +BaCl2=BaSO4+2NH4Cl，生成沉淀硫酸钡不溶于盐酸，故A错误；B. 混合物加热碳酸氢钠分解生成二氧化碳，有气体生成；AlCl3+3NaHCO3=Al（OH）3+3CO2+3NaCl，生成氢氧化铝沉淀溶于盐酸，所以B选项是正确的；C.混合物加热氯化铵分解，硝酸银分解，均有气体生成；AgNO3+NH4Cl =AgCl+NH4NO3，生成氯化银产生不溶于盐酸，故C错误；D.混合物KCl和K2CO3加热无气体生成，溶于水无沉淀生成，故D错误；所以B选项是正确的。7.下列说法错误的是A. 铝与烧碱溶液反应铝作还原剂 B. 在硫酸铁溶液中

7、滴加硫氰化钾溶液，溶液变红C. 可用 Al2O3 制成的坩埚熔融烧碱 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用其净化生活用水【详解】A.反应中铝元素化合价由0价升高为+3价，铝是还原剂，故A正确；B. 在硫酸铁溶液中含有Fe3+，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，故B正确；C. Al2O3 是两性氧化物，可以和强碱反应，所以不能用 Al2O3 制成的坩埚熔融烧碱，故C错误；D. 明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，可用其净化生活用水，故D正确；故答案选C。8.下列说法正确的是A. 可用硝酸加热除去试管内壁附着的银镜B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用所盛溶液润洗C. 常用硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液制取氢氧化铝

8、D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠 ，应采用在较高温度下制得浓溶液再再冷却结晶、过滤、干燥的方法【详解】A. 稀硝酸能溶解Ag，发生反应3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O，所以用稀硝酸洗涤试管内壁附着的银镜，故A正确；B. 锥形瓶不要润洗，否则会给实验带来误差，故B错误；C. 氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故C错误；D. 氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误；9.下列说法正确的是A. 吸热反应一定不能自发进行B. 由 C（s，石墨）= C

9、（s，金刚石） H= +1.9kJmol1，可知金刚石比石墨稳定C. S（s）+O2（g）=SO2（g） H1， S（g）+ O2（g）=SO2（ g） H2，则H1H2D. 已知 H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=-57.3kJmol1，则 0.5mol H2SO4 与 0.5mol B a（OH）2 反应一定放出 57.3kJ 热量【详解】A. 化学反应的热效应与反应物和生成物具有的能量有关，而反应能否自发进行与焓变和熵变有关，故A错误；B.根据物质能量越高越不稳定，由 C（s，石墨）= C（s，金刚石） H= +1.9kJmol1，可以知道反应时吸热反应，金刚石能量高于石墨，

10、所以石墨稳定，故B错误；C. A.固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以固体硫燃烧放出的热量少，故H1H2故C正确；D. 中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则0.5mol H2SO4 与 0.5mol B a（OH）2 反应放出的热大于57.3kJ ，故D错误；10.下列除杂方法正确的是A. 用浓硫酸除去H2S中的H2O B. 用饱和碳酸氢钠除去Cl2中的HClC. 用铁粉除去FeCl3溶液中的CuCl2 D. 用灼热的CuO除去CO2中的CO【详解】A. 浓硫酸有强氧化性，会氧化H2S，故A错误；B. 要除去Cl2中的

11、HCl应该是通过饱和食盐水，因为食盐水不吸收Cl2而吸收HCl，若用饱和碳酸氢钠溶液会吸收氯气，不符合除杂原则，故B错误；C. Fe与氯化铁、氯化铜均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故C错误；D. CO通过灼热的CuO生成CO2而除去，故D正确；11.下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A. 在能使Al 产生氢气的溶液中：H+、Na+、 C1、Cu2+B. 在 Kwc（OH）=1 molL1 的溶液中：Na +、NH4+、I 、SO42C. 在 0.1 molL1NaHSO4 溶液中：K+、Fe2+、C1、NO3D. 在能使甲基橙显黄色的溶液中 ：Na+、Ba2+ 、Br、C1

12、【详解】A. 能使Al 产生氢气的溶液，可能有较强酸性，也可能是强碱性，若为强碱性则H+和Cu2+均不能大量共存，但若溶液具有强酸性，则可以大量共存，故A不选；B.在Kwc（OH）=1 molL1的溶液，显酸性，酸溶液中Na +、NH4+、I 、SO42能够大量共存，故B不选；C. 0.1 molL1NaHSO4 溶液呈酸性，H+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，一定不能大量共存，故C选。D.能使甲基橙显黄色，pH4.4，溶液中Na+、Ba2+ 、Br、C1能大量存在，故D不选；【点睛】本题考查离子的共存，把握试题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共

13、存考查。此类题目解题时要注意题目要求“一定”和“可能”的区别。12.下列反应的离子方程式正确的是A. 向碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：HCO3+O H= CO32+ H2OB. 向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC. 向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H+ +2NO3= Cu 2+2NO2+2 H2OD. 用醋酸除去水垢：2H+CaCO3 =Ca2+ CO2 + H2O【详解】A. 碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液的离子反应为2HCO3-+Ca2+2OH-=CO32-+CaCO3+2H2O，故A错误；B. 由于通入的氯气过量，因此Br和Fe2+都被氧化，故反应的离子方程式为2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故B正确；C. 铜和稀硝酸产生一氧化氮，故反应的离子方程式为3Cu+8H+ +2NO3=3Cu 2+2NO+4 H2O，故C错误；D.醋酸是弱电解质,要写化学式，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3 =Ca2+2CH3COO-+ CO2 + H2O，故D错误；【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键。书写离子方程式时，需要考虑反应物和生成物的状态、电离程度、溶解度等，涉及到氧化还原反应时，还要考虑被还原或被氧化的物质为哪些物种。