详解广东省揭阳市届高三第一次模拟考试理科综合化学试题含答案Word格式.docx

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【详解】A项、毛织品的主要成分是蛋白质，在酶的催化作用下蛋白质可以水解，故不能用加酶洗衣粉洗涤毛织品上的污渍，A错误；

B项、从石油炼制得到的柴油主要是由石油分馏后的C15～C18的多种烃的混合物，属于烃类物质，生物柴油的主要成分为酯类物质，不属于烃类物质，故B错误；

C项、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，酸性比碳酸还弱，但次氯酸不稳定见光易分解，次氯酸分解生成盐酸和氧气，导致溶液中盐酸浓度增大，酸性增强，故C错误；

D项、绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染，而不是治理污染，故D正确。

故选D。

【点睛】本题考查化学与生活，把握相关物质的成分是解答的关键，注意生物柴油和矿物柴油的区别。

2.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

+H2（正反应吸热），下列说法正确的是

A.乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应

B.苯乙烯中所有原子一定共平面

C.平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大

D.苯、乙苯的主要来源是石油的分馏

【答案】A

【分析】

乙苯和苯乙烯都是芳香烃，乙苯是苯的同系物，苯乙烯是不饱和芳香烃，不属于苯的同系物。

【详解】A项、乙苯和苯乙烯都是芳香烃，都能够燃烧发生氧化反应；

都能与氢气加成，发生还原反应，故A正确；

B项、苯乙烯分子中含有单键，单键是可以旋转的，苯环和乙烯基上的原子可能共平面，故B错误；

C项、平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，反应物浓度增大，平衡正向移动，但温度不变，平衡常数不变，故C错误；

D项、苯、乙苯的主要来源是煤的干馏及石油的催化重整，故D错误。

【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意掌握常见有机物的结构，注意有机物的官能团对性质的影响是解答关键。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.25℃，101kPa条件下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA

B.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA

C.将1molCl2通入到足量的水中，则N（HClO）+N（Cl−）+N（ClO−）=2NA（N表示粒子数）

D.50℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA

A、25℃，101kPa条件不是标准状况；

B、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠能够与铝箔反应生成氢气；

C、将1molCl2通入到足量的水中，氯气部分与水反应；

D、50℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中，H+的物质的量为0.1mol。

【详解】A项、25℃，101kPa条件不是标准状况，不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol计算5.6L甲烷和乙烯的物质的量，故A错误；

B项、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，4.6g钠的物质的量为0.2mol，反应生成0.1mol氢气，但是反应生成的氢氧化钠也能够与铝箔反应生成氢气，故生成H2的物质的量大于0.1mol，B错误；

C项、将1molCl2通入到足量的水中，氯气部分与水反应，由氯原子个数守恒可得：

2N（Cl2）+N（HClO）+N（Cl−）+N（ClO−）=2NA，故C错误；

D项、50℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中，H+的物质的量为0.1mol，H+的数目为0.1NA，故D正确。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积的使用范围和条件是解答关键。

4.按如图装置进行实验，下列推断正确的是

选项

I中试剂

II中试剂及现象

推断

A

铁粉与湿棉花

肥皂水冒泡

铁粉与水蒸气

发生了反应

B

硫酸亚铁

品红溶液褪色

FeSO4分解生成

FeO和SO2

C

涂有石蜡油的碎瓷片

酸性高锰酸钾溶液

褪色

石蜡油分解产物中

含有不饱和烃

D

氯化铵

酚酞溶液不变红色

氯化铵不分解

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

A、加热时空气热胀冷缩，又能够使肥皂水冒泡，不能证明铁粉与水蒸气发生了反应；

B、硫酸亚铁生成二氧化硫的反应为氧化还原反应，生成的应该为Fe2O3；

C、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成，可证明石蜡油发生了化学变化；

D、氯化铵不稳定，加热易分解生成氯化氢和氨气。

【详解】A项、加热铁粉与水蒸气，由于气体加热膨胀，能够使肥皂水冒泡，所以不能根据肥皂水冒泡得出铁粉与水蒸气发生了反应，故A错误；

B项、硫酸亚铁的分解反应为氧化还原反应，反应生成二氧化硫，S元素化合价降低，则亚铁离子应该被氧化成+3价的Fe2O3，即FeSO4分解生成Fe2O3和SO2，故B错误；

C项、石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下，发生裂解生成乙烯，酸性高锰酸钾溶液褪色说明了有乙烯生成，从而证明石蜡油发生了化学变化，故C正确；

D项、氯化铵加热分解生成氨气和HCl，遇冷时氨气与氯化氢又能够反应生成氯化铵，所以酚酞溶液不变红色，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，侧重考查分析能力及化学实验能力，涉及了铵盐性质、氧化还原反应、石蜡油分解等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键。

5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。

X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。

下列说法中正确的是

A.化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性

B.化合物YW3为共价化合物，电子式为

C.Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料

D.原子半径大小：

W＞Z＞Y＞X

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，说明最外层电子数依次为1、3、5、7，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，则Z为Al元素、Y为N元素、W为Cl元素；

。

X与Y位于不同周期，则X为H元素。

【详解】A项、X为H、Y为N元素、W为Cl元素，元素化合物YX4W为NH4Cl，NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性，故A错误；

B项、Y为N元素、W为Cl元素，化合物NCl3为共价化合物，电子式为

，故B错误；

C项、Y为N元素、Z为Al元素，AlN为原子晶体，原子晶体具有强度高、热膨胀系数小、耐热冲击的特征，故C正确；

D项、在周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H原子半径最小，故原子半径从大到小的顺序为Al＞Cl＞H，D错误。

【点睛】本题考查元素周期律的应用，元素的推断为解答本题的关键，注意最外层电子数为1、3、5、7来推断元素为解答的难点。

6.目前研究比较热门的Al－H2O2电池，其电池总反应为2Al＋3HO2－=2AlO2－＋OH－＋H2O。

现以Al－H2O2电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制备氢气（装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极）。

下列说法错误的是

A.左装置中Na+移向电极b

B.电极c的电极反应式：

CO（NH2）2－6e－＋6OH－=CO2↑＋N2↑＋5H2O

C.电解时，电子流动路径：

Al极→导线→d极，c极→导线→b极

D.通电2min后，Al电极的质量减轻2.7g，则产生H2的体积为3.36L（标准状况）

【答案】B

由电池总反应可知，Al电极为电池的负极，b极为电池的正极；

与b极相连的c为电解池的阳极，与Al电极相连的d为电解池的阴极，H2O2-Al燃料电池工作时，Al为负极被氧化，H2O2为正极被还原，电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液，CO（NH2）2在阳极被氧化，水电离出的氢离子在阴极被还原。

【详解】A项、原电池中阳离子向正极移动，则左装置中Na+移向电极b，故A正确；

B项、与b极相连的c为电解池的阳极，CO（NH2）2在阳极被氧化，电极反应式为CO（NH2）2－6e－＋8OH－=CO32-＋N2↑＋6H2O，故B错误；

C项、电解时，电子流动路径为Al极→导线→d极，c极→导线→b极，故C正确；

D项、每消耗2.7gAl，则转移0.3mol电子，电解池阴极中水电离出的氢离子在阴极被还原生成0.15mol氢气，标准状况下氢气体积为3.36L，故D正确。

故选B。

【点睛】本题综合考查原电池以及电解原理，侧重于分析能力的考查，明确元素化合价变化，根据元素化合价变化与阴阳极的关系来分析是解本题关键。

7.常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像。

A.若a点pH=4，且c（Cl－）=mc（ClO－），则Ka（HClO）=10-4/（m+1）

B.若x=100，b点对应溶液中：

c（OH－）＞c（H+），可用pH试纸测定其pH

C.若y=200，c点对应溶液中：

c（OH－）－c（H+）=2c（Cl－）＋c（HClO）

D.b~c段，随NaOH溶液的滴入，c（HClO）/c（ClO－）逐渐增大

试题分析：

A、发生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，c（Cl－）=c（H＋）=10－4mol·

L－1，根据c（Cl－）="

m"

c（ClO－），可以推出c（ClO－）=10－4/mmol·

L－1，溶液中HClO的浓度：

c（HClO）=（10－4－10－4/m）mol·

L－1，根据Ka=c（ClO－）×

c（H＋）/c（HClO）=10－4/（m－1），故错误；

B、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，x=100，两者恰好完全反应，溶质为NaCl和NaClO，溶液显碱性，不能用pH测定pH，因为NaClO具有强氧化性，能把有色物质漂白，不能读出数值，故错误；

C、y=200，氢氧化钠过量，反应后溶质为NaOH、NaCl、NaClO，且三者物质的量相等，电荷守恒：

c（Na＋）＋c（H＋）=c（Cl－）＋c（OH－）＋c（ClO－），物料守恒：

2c（Cl－）＋2c（ClO－）＋2c（HClO）=c（Na＋），两式合并，得出c（OH－）=c（Cl－）＋c（ClO－）＋2c（HClO）＋c（H＋），而c（ClO－）＋c（HClO）=c（Cl－），因此有c（OH－）－c（H＋）=2c（Cl－）＋c（HClO），故正确；

D、随着氢氧化钠量的增加，c（HClO）减少，c（ClO－）增加，因此比值减小，故错误。

考点：

考查电离平衡常数的计算、次氯酸钠的性质、离子浓度大小比较等知识。

8.叠氮化钠（NaN3）常用作汽车安全气囊中的药剂。

实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。

④冷却，向产物中加入乙醇（降低Na