届上海市闵行区高三下学期质量调研考试二模化学试题及答案 精品Word文档下载推荐.docx

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C．CH4分子的比例模型：

D．

的命名：

1,3,4-三甲苯

3．与溴水反应不会产生沉淀的是

A．乙烯B．AgNO3溶液C．H2SD．苯酚

4．结构片段为…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的单体是

A．乙烯B．乙炔C．正丁烯D．1,3-丁二烯

5．2018年2月，科学家首次观测到化学键的形成。

化学键不存在于

A．原子与原子之间B．分子与分子之间

C．离子与离子之间D．离子与电子之间

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．下列事实能用元素周期律解释的是

A．沸点：

H2O>

H2Se>

H2SB．酸性：

H2SO4>

H2CO3>

HClO

C．硬度：

I2>

Br2>

Cl2D．碱性：

KOH>

NaOH>

Al（OH）3

7．右图可设计成多种用途的电化学装置。

下列分析正确的是

A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动

B．将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法

C．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：

2H++2e→H2↑

D．a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体

8．常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是

A．有溶质析出B．溶液中Ca2+的数目不变

C．溶剂的质量减小D．溶液的pH不变

9．液态氨中可电离出极少量的NH2－和NH4+。

A．NH3属于离子化合物B．常温下，液氨的电离平衡常数为10－14

C．液态氨与氨水的组成相同D．液氨中的微粒含相同的电子数

10．将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。

当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是

A．2H2S+O2→2S+2H2OB．2H2S+3O2→2SO2+2H2O

C．2H2S+SO2→3S+2H2OD．2SO2+O2→2SO3

11．右图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

选项

X

Y

Z

A

食盐、浓硫酸

HCl

碱石灰

B

CaO、浓氨水

NH3

无水CaCl2

C

Cu、浓硝酸

NO2

D

电石、食盐水

C2H2

含溴水的棉花

12．下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是

A．接触法制硫酸B．联合法制纯碱

C．铁矿石炼铁D．石油的裂化和裂解

13．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，右图是其能量关系图，下列分析正确的是

A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B．反应物的总键能高于生成物的总键能

C．反应的热化学方程式为：

4HCl（g）+O2（g）

2Cl2+2H2O（g）－115.6kJ

D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ

14．某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。

将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。

再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象。

下列推断合理的是

A．一定存在Fe2+、Na+、Cl－B．一定不存在I－、SO32－

C．一定呈碱性D．一定存在NH4+

15．模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。

A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca（HCO3）2 

B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca（HCO3）2 

C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3 

D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3 

16．反应2NO2（g）

N2O4（g）+57kJ，若保持气体总质量不变。

在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

A．a、c两点气体的颜色：

a浅，c深

B．a、c两点气体的平均相对分子质量：

a>

c

C．b、c两点的平衡常数：

Kb=Kc

D．状态a通过升高温度可变成状态b

17．在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3O4）和金矿（含Au），并伴有H2S气体生成。

对于该反应的说法一定正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比2:

3

B．AuS－既作氧化剂又作还原剂

C．每生成2.24L气体，转移电子数为0.1mol

D．反应后溶液的pH值降低

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；

有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18．下列各选项中对应的实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作

现象

结论

在试管中滴入适量C2H5X与NaOH溶液，振荡、加热、静置分层后，取水层加稀硝酸酸化，再滴加数滴AgNO3溶液

淡黄色沉淀

证明卤代烃中含有溴元素

将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口

有大量白烟

该无机酸一定为盐酸

在大试管中依次加入适量丁醇、过量乙酸、几滴浓硫酸，混合后塞上带长导管的试管塞，放在石棉网上方空气中加热至120℃左右

反应液沸腾，冷却静置，上层油状透明液体有水果香味

该油状液体为乙酸丁酯

在简易启普发生器中向石灰石中加入浓醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中

苯酚钠溶液产生浑浊

酸性：

醋酸>

碳酸>

苯酚

19．混合下列各组物质使之充分反应,将所得混合物加热蒸干,并在300℃灼烧至质量不变为止,最终残留固体为纯净物的是

A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉B．等浓度等体积的（NH4）2SO4和BaCl2

C．等物质的量的NaHCO3和Na2O2D．在NaBr溶液中通入过量的Cl2

20．向等物质的量浓度的NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入一定量CO2。

下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH－＋CO2→HCO3－

B．2OH－＋CO2→CO32－＋H2O

C．Ca2+＋2OH－＋CO2→CaCO3↓＋H2O

D．Ca2+＋4OH－＋2CO2→CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

21．25℃时，NH3·

H2O和CH3COOH的电离常数K相等。

下列说法正确的是

A．常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同

B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c（NH4+）、c（CH3COO－）均会增大

C．常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14

D．等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同

22．向含1molNaOH、2molNaAl（OH）4、1molBa（OH）2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2SO4的量和生成沉淀的量的关系正确的是

n（H2SO4）/mol

2

4

5

n（沉淀）/mol

1.5

四、（本题共12分）

TiCl4是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：

2FeTiO3（s） 

+7Cl2（g） 

+6C（s） 

2TiCl4（g） 

+2FeCl3（g） 

+6CO（g） 

–Q（Q>

0） 

23．该反应达到平衡后，若使正反应速率增大可采取的方法有_________。

（选填编号）

a.加压b.加入碳c.升温d.及时移走CO

24．若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是_______。

a.反应物不再转化为生成物b.炉内FeTiO3与TiCl4的质量比保持不变

c.反应的热效应不再改变d.单位时间内，n（FeTiO3）消耗：

n（FeCl3）生成=1:

1

25．上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________；

其中不属于同周期又不属于相邻族的两元素形成____________分子（填“极性”或“非极性”），通过比较____________可以判断这两种元素的非金属性。

26．上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据_______个原子轨道，最外层电子排布式为____________。

它形成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于______晶体。

27．为方便获得氯气，工业制TiCl4厂可以和氯碱厂进行联合生产。

CO可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充分利用各种副产品的前提下，合成192kg甲醇，至少需补充H2mol。

五、（本题共12分）

含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。

28．SO2具有还原性，写出将SO2气体通入FeCl3溶液中的离子方程式，并标出电子转移的数目及方向。

______________________________________________________________________

29．在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是___________________________________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_______________________________________________________。

30．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显______性。

此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。

31．已知：

H2S：

Ki1＝1.3×

10－7Ki2＝7.1×

10－15H2CO3：

Ki1＝4.3×

10－7Ki2＝5.6×

10－11

含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。

写出离子反应方程式。

______________________________________________________________________

常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：

N前___N后（填“>

”或“<

”）。

六、（本题共12分）

碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。

32．实验室用海带提取I2时操作步骤依次为：

灼烧、溶解、过滤、_______、_______及蒸馏。

33．灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是______________。

34．“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳