上海市青浦区届高三化学上学期期终学习质量调研测试试题Word下载.docx
《上海市青浦区届高三化学上学期期终学习质量调研测试试题Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市青浦区届高三化学上学期期终学习质量调研测试试题Word下载.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
3．下列说法正确的是
A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
C．固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
4．下列有关物质性质的比较，错误的是
A．溶解度（25℃）：
小苏打<
苏打B．沸点：
H2Se>
H2S>
H2O
C．密度：
溴乙烷>
水D．碳碳键键长：
乙烯<
苯
5．VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取
VmL溶液稀释到4VmL，稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是
A．
mol/LB．
mol/LC．
mol/LD．
mol/L
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA
B.常温常压下，将15gNO和8gO2混合，所得混合气体分子总数小于0.5NA
C.标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
D.6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
7．下列物质的制备方法正确的是
A．实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯
B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2
C．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu（OH）2悬浊液
D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝
8．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：
①Na2SO4②H2SO3
③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是
A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞②
C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②
9．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是
A．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+
B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O
C．A气体是CO2，B气体是NH3
D．第Ⅳ步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶
10．下列实验原理或操作，正确的是
A．用广泛pH试纸测得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2
B．酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定
C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液
D．在溴化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1﹕1的
硫酸制取溴乙烷
11．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
下列有关说法错误的是
A．d为石墨，电流从d流入导线进入铁片
B．d为铜片，铜片上电极反应为：
O2+2H2O+4e→4OH–
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为镁片，铁片上电极反应为：
2H++2e→H2↑
12．已知25℃时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3﹣、OH﹣、I﹣中的几种，并且水电离出的c（H+）=1×
l0﹣13mol/L．当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色．下列有关分析正确的是
A．溶液的pH=1或pH=13B．溶液中一定没有Fe3+，Na+
C．溶液中阴离子
有I﹣，不能确定HCO3﹣D．当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐
13．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）-49.0kJ
②CH3OH（g）+1/2O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ
下列说法正确的是
A．1molCH3OH完全燃烧放热192.9kJ
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：
CH3OH（l）+1/2O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+Q的Q<
192.9kJ
14．下表中对应关系正确的是
A
CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油；
由卤代烃制醇
均发生了水解反应
C
Cl2+2Br‾→2Cl‾+Br2；
Zn+Cu2+→Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑；
2F2+2H2O→4HF+O2
均为水作还原剂的氧化还原反应
15．以下物质检验的结论可靠的是
A．往溶液中加入浓溴水，出现白色沉淀，说明含有苯酚
B．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入溴乙烷，加热后红色变浅，说明溴乙烷发生了水解
C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余
D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯
16．在给定条件下，下列加横线的物质在化学反应中完全消耗的是
A．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中
B．常温下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g铜
C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3
D．将含有少量
H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃
17．如图表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是
A．t1时只减小了压强
B．t1时只降低了温度
C．t1时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动
D．t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．CyrneineA对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。
可用香芹酮经过多步反应合成。
下列说法正确的是
A.香芹酮化学式为C9H12O
B.CyrneineA可以发生加成反应、
消去反应和氧化反应
C.香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.香芹酮和CyrneineA可以通过氯化铁溶液鉴别
19．离子方程式2Ba2++3HCO3–+3OH–→2BaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示
A．Ba（HCO3）2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与Ba（OH）2溶液反应
C．Ba（HCO3）2与Ba（OH）2溶液反应D．NH4HCO3与Ba（OH）2溶液反应
20．两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n,
下列说法错误的是
A．若8>
m>
3，则X必定为主族元素
B．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<
4，则该氢化物为极性分子
C．若a<
b<
m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：
Y>
X
D．若a=b=3，8>
n>
b，则元素非金属性：
X>
Y
21．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
（25
）
下列选项错误的是
A.CN−+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣
B.2HCOOH+CO32﹣→2HCOO−+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
22．某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·
（NH4）2SO4·
6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到nmolFeO·
FeyCrxO3（Cr化合价+3价）。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）molB．处理废水中Cr2O72－的物质的量为
mol
C．反应中发生转移的电子为3nxmolD．在FeO·
FeyCrxO3中3x=y
四、（本题共12分）
下表为元素周期表的短周期部分。
a
b
c
d
e
f
g
h
请参照元素a－h在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：
23．h原子核外有种不同伸展方向的电子云，最外层共有种不同运动状态的电子。
24．比较d、e元素常见离子的半径大小（用化学式表示）_______＞__________；
b、c两元素非金属性较强的是（写元素符号），写出证明这一结论的一个化学方程式
。
25．d、e元素形成的四原子化合物的电子式为；
b、g元素形成的分子bg2为分子（填写“极性”或“非极性”）。
上述元素可组成盐R：
ca4f（gd4）2,和盐S：
ca4agd4,
26．相同条件下，0.1mol/L盐R中c（ca4+）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L盐S中c（ca4+）。
27．向盛有10mL1mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是。
28．向盛有10m
L1mol/L盐R溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段（32mL—35mL）间发生的离子方程式：
。
若在10mL1mol/L盐R溶液的烧杯中加20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
五、（本题共12分）
研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
NO2可用下列反应来处理：
6NO2（g）+8NH3（g）
7N2（g）+12H2O（g）+Q（Q＞0）。
29．120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡。
10min时氧化产物比还原产物多了1.4g，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=，电子转移了个。
30．一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是。
a．c（NO2）：
c（NH3）=3：
4b．6v（NO2）正=
升级会员 