元素周期表与元素周期律Word文档格式.docx
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4．（金山二）周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（）
A.22为钛原子的质量数
B.钛原子的M层上共有10个电子
C.钛原子最外层上有4个电子
D.47.87是钛原子的平均相对原子质量
16．（闵行一）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
A．只由这四种元素不能组成有机化合物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水
19．（虹口一）X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等。
等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时放热，反应热分别为Q1、Q2、Q3，且Q1>
Q2>
Q3，下列判断一定正确的是（）
A．气态氢化物的沸点HX>
HY>
HZ
B．最高价氧化物的水化物酸性HXO4>
HYO4>
HZO4
C．气态氢化物的稳定住HX<
HY<
D．原子半径X<
Y<
Z
18．（奉贤一）短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）
A．原子半径：
A＜B＜C
B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
D．A的最高价氧化物比C最高价氧化物熔点低
18．（十四校一）下列变化规律中正确的是（）
A．金属Na、Mg、A1溶沸点由高到低B．HC1、HBr、HI的还原性由弱到强
C．H+、Li+、H的半径由小到大
D．同浓度的甲酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱
8．（浦东一下列叙述中正确的是（）
A．同主族元素单质的熔沸点自上而下逐渐增大
B．第三周期主族元素的原子半径随核电荷数递增而增大
C．碱金属单质自上而下与水反应的剧烈程度减弱
D．氧族元素的气态氢化物自上而下热稳定性减弱
16、（八校）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）
A、X的氢化物溶于水显酸性B、Y的氧化物是离子化合物
C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
18.（静安二）已知短周期元素的离子,aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数a＞b＞d＞c
C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C
16.（普陀二）X、Y两种非金属元素，非金属性X比Y强，下列对X、Y的描述中正确的是（）
A．X原子的电子层数一定比Y原子的电子层数少
B．Y的单质能将X从其形成的盐溶液中置换出来
C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D．X氢化物水溶液的酸性一定比Y氢化物水溶液的酸性强
各区23题专攻
23．（卢湾一）（8分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
地壳中含量最多的金属元素；
其氧化物具有两性。
原子核外有5种不同能量的电子，其中有2个未成对电子；
一种单质相对分子质量为256，能溶于CS2。
原子半径是短周期主族元素中最大的。
原子次外层电子数是最外层电子数的2倍；
单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
（1）B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式；
（2）B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”），其理
由是（用离子方程式表示）。
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度（填“大”或“小”），其理由是
。
（4）A、C两元素金属性较强的是（写元素符号），写出证明这一结论的一个实验事实。
23．⑴第三周期ⅥA1s22s22p63s23p1（2分）⑵大于S2—+H2O
HS—+OH—（2分）
⑶大SiO2是原子晶体（2分）⑷Na钠与水在常温下能够发生剧烈反应，而铝与热水才
能反应或氢氧化钠的碱性比氢氧化铝强（合理即给分）（2分）
23.（普陀一）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。
性质或结构信息
单质常温下为固体，难溶于水易溶于CS2。
能形成2种二元含氧酸。
原子的M层有1个未成对的p电子。
核外p电子总数大于7。
单质曾被称为“银色的金子”。
与锂形成的合金常用于航天飞行器。
单质能溶于强酸和强碱。
原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。
单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
（1）A原子的最外层电子排布式，D原子共有种不同运动状态的电子。
（2）写出C单质与强碱反应的离子方程式。
B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是;
分子较稳定的是。
（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期。
它们的最高价氧化物中熔点较低的是（填化学式），其理由是。
23、⑴3s23p4,14。
（1分×
2）⑵2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑,小于。
2）
⑶H2S，HCl（1分×
2）⑷CO2,CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体。
23．（闵行一）已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关的部分信息如下表：
编号
元素性质或原子结构
X
其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；
该元素在三聚氰胺中含量较高。
Y
在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；
其离子半径在同周期中金属离子中最小。
原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2个未成对电子
T
其合金在生产和生活中用量最大，原子核外有4个电子层，在化学反应中可以失去最外层的2个电子和次外层的一个电子。
（1）Y元素在周期表中的位置为__________________________，写出X原子核外电子排布的轨道表示式：
__________________________________。
（2）冶炼T元素单质的主要反应中，还原剂是_______________，T元素的单质冶炼方法与Y元素的单质冶炼方法不同，其原因是_______________________________。
（3）对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是________________。
a．单质不溶于任何溶剂b．其最高价氧化物的水化物为弱酸
c．其最高价氧化物的晶体为分子晶体d．气态氢化物不稳定
（4）上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是_________（填化学式），试用方程式表示其两性的原因________________________________________________。
23．
（1）（2分）第三周期IIIA族
（2）（2分）CO金属阳离子氧化性强弱不同
（3）（1分）d（4）（3分）Al（OH）3AlO2-+H++H2O
Al（OH）3
Al3++3OH-
23、（闸北一）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
原子核外s电子总数等于p电子总数；
人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
第三周期元素的简单离子中半径最小
（1）写出元素T的离子结构示意图；
写出元素X的气态氢化物的电子式；
写出Z元素原子的核外电子排布式：
；
元素Y的原子核外共有______种形状不同的电子云。
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式
（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（1）1S22S22P63S23P1；
2种（各1分，共4分）
（2）2Al+2OH—+2H2O→2AlO2—+3H2↑（1分）（3）F（1分）b、c（2分）
23．（南汇一）下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题：
a
b
c
d
e
f
g
（1）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的示意图（上左图），其中序列“2”代表__________（填元素符号）；
序列“8”代表__________（填名称），其原子的电子排布式为。
（2）b、c、d、e、f的氢化物沸点直角坐标图（上右图），序列“1”的氢化物的电子式为：
____________。
（3）a、d两元素可以形成一种含5原子的10电子微粒，该微粒含有的化学键是，该微粒在水溶液中呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。
（4）元素f与元素g相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。
a、常温下g单质的颜色比f单质的颜色深
b、f的单质通入g的钠盐水溶液不能置换出单质g
c、f与g形成的化合物中g元素呈正价态
23、
（1）Cl硅1s22s22p63s23p2
（2）
（3）共价键NH4++H2O
NH3•H2O+H+（4）Fc（每空1分）
23．（青浦一）现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
元素编号
核外有5种不同能量的电子，其中有2个未成对电子
最高化合价为＋7价
短周期主族元素原子中半径最大
地壳中含量最多的金属
⑴．T的一种单质相对分子质量为256，能溶于CS2，该单质的分子式为____________（用元素符号表示）；
指出T单质的一种用途_____________________________。
⑵．Z的单质常用来从一些金属氧化物中冶炼难熔的金属，其原因是
下列酸中不能溶解Z单质的是。
a.浓硝酸b.热浓硫酸c.浓盐酸d.稀硝酸
⑶．可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是___________。
a.二氧化碳b.水
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