元素周期表与元素周期律Word文档格式.docx
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4.(金山二)周期表中有如图所示的元素,下列叙述正确的是()
A.22为钛原子的质量数
B.钛原子的M层上共有10个电子
C.钛原子最外层上有4个电子
D.47.87是钛原子的平均相对原子质量
16.(闵行一)X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是()
A.只由这四种元素不能组成有机化合物
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D.X、Y形成的化合物都易溶于水
19.(虹口一)X、Y、Z三种非金属,原子最外层电子数相等。
等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时放热,反应热分别为Q1、Q2、Q3,且Q1>
Q2>
Q3,下列判断一定正确的是()
A.气态氢化物的沸点HX>
HY>
HZ
B.最高价氧化物的水化物酸性HXO4>
HYO4>
HZO4
C.气态氢化物的稳定住HX<
HY<
D.原子半径X<
Y<
Z
18.(奉贤一)短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,则下列叙述正确的是()
A.原子半径:
A<B<C
B.A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C.三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
D.A的最高价氧化物比C最高价氧化物熔点低
18.(十四校一)下列变化规律中正确的是()
A.金属Na、Mg、A1溶沸点由高到低B.HC1、HBr、HI的还原性由弱到强
C.H+、Li+、H的半径由小到大
D.同浓度的甲酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱
8.(浦东一下列叙述中正确的是()
A.同主族元素单质的熔沸点自上而下逐渐增大
B.第三周期主族元素的原子半径随核电荷数递增而增大
C.碱金属单质自上而下与水反应的剧烈程度减弱
D.氧族元素的气态氢化物自上而下热稳定性减弱
16、(八校)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是()
A、X的氢化物溶于水显酸性B、Y的氧化物是离子化合物
C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
18.(静安二)已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径A>B>D>CB.原子序数a>b>d>c
C.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C
16.(普陀二)X、Y两种非金属元素,非金属性X比Y强,下列对X、Y的描述中正确的是()
A.X原子的电子层数一定比Y原子的电子层数少
B.Y的单质能将X从其形成的盐溶液中置换出来
C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D.X氢化物水溶液的酸性一定比Y氢化物水溶液的酸性强
各区23题专攻
23.(卢湾一)(8分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
地壳中含量最多的金属元素;
其氧化物具有两性。
原子核外有5种不同能量的电子,其中有2个未成对电子;
一种单质相对分子质量为256,能溶于CS2。
原子半径是短周期主族元素中最大的。
原子次外层电子数是最外层电子数的2倍;
单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。
(1)B元素在周期表中的位置,写出A原子的电子排布式;
(2)B与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”),其理
由是(用离子方程式表示)。
(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大”或“小”),其理由是
。
(4)A、C两元素金属性较强的是(写元素符号),写出证明这一结论的一个实验事实。
23.⑴第三周期ⅥA1s22s22p63s23p1(2分)⑵大于S2—+H2O
HS—+OH—(2分)
⑶大SiO2是原子晶体(2分)⑷Na钠与水在常温下能够发生剧烈反应,而铝与热水才
能反应或氢氧化钠的碱性比氢氧化铝强(合理即给分)(2分)
23.(普陀一)四种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题。
性质或结构信息
单质常温下为固体,难溶于水易溶于CS2。
能形成2种二元含氧酸。
原子的M层有1个未成对的p电子。
核外p电子总数大于7。
单质曾被称为“银色的金子”。
与锂形成的合金常用于航天飞行器。
单质能溶于强酸和强碱。
原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。
单质和氧化物均为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。
(1)A原子的最外层电子排布式,D原子共有种不同运动状态的电子。
(2)写出C单质与强碱反应的离子方程式。
B与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是;
分子较稳定的是。
(填分子式)
(4)E、D同主族,位于短周期。
它们的最高价氧化物中熔点较低的是(填化学式),其理由是。
23、⑴3s23p4,14。
(1分×
2)⑵2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑,小于。
2)
⑶H2S,HCl(1分×
2)⑷CO2,CO2属于分子晶体,SiO2属于原子晶体。
23.(闵行一)已知X、Y、Z、T四种元素中,只有T不是短周期元素,与它们有关的部分信息如下表:
编号
元素性质或原子结构
X
其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一,也是空气质量预报的指标之一;
该元素在三聚氰胺中含量较高。
Y
在地壳中的含量居于第三位,单质由电解法制取,其化学性质活泼,但在空气中能稳定存在;
其离子半径在同周期中金属离子中最小。
原子核外有五种不同能量的电子,且最外层有2个未成对电子
T
其合金在生产和生活中用量最大,原子核外有4个电子层,在化学反应中可以失去最外层的2个电子和次外层的一个电子。
(1)Y元素在周期表中的位置为__________________________,写出X原子核外电子排布的轨道表示式:
__________________________________。
(2)冶炼T元素单质的主要反应中,还原剂是_______________,T元素的单质冶炼方法与Y元素的单质冶炼方法不同,其原因是_______________________________。
(3)对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是________________。
a.单质不溶于任何溶剂b.其最高价氧化物的水化物为弱酸
c.其最高价氧化物的晶体为分子晶体d.气态氢化物不稳定
(4)上述四种元素中,其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是_________(填化学式),试用方程式表示其两性的原因________________________________________________。
23.
(1)(2分)第三周期IIIA族
(2)(2分)CO金属阳离子氧化性强弱不同
(3)(1分)d(4)(3分)Al(OH)3AlO2-+H++H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
23、(闸北一)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
原子核外s电子总数等于p电子总数;
人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂。
单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)写出元素T的离子结构示意图;
写出元素X的气态氢化物的电子式;
写出Z元素原子的核外电子排布式:
;
元素Y的原子核外共有______种形状不同的电子云。
(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式
(3)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(1)1S22S22P63S23P1;
2种(各1分,共4分)
(2)2Al+2OH—+2H2O→2AlO2—+3H2↑(1分)(3)F(1分)b、c(2分)
23.(南汇一)下表是元素周期表的前三周期,用相应的化学用语回答下列问题:
a
b
c
d
e
f
g
(1)第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序的示意图(上左图),其中序列“2”代表__________(填元素符号);
序列“8”代表__________(填名称),其原子的电子排布式为。
(2)b、c、d、e、f的氢化物沸点直角坐标图(上右图),序列“1”的氢化物的电子式为:
____________。
(3)a、d两元素可以形成一种含5原子的10电子微粒,该微粒含有的化学键是,该微粒在水溶液中呈酸性的原因是(用离子方程式表示)。
(4)元素f与元素g相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是。
a、常温下g单质的颜色比f单质的颜色深
b、f的单质通入g的钠盐水溶液不能置换出单质g
c、f与g形成的化合物中g元素呈正价态
23、
(1)Cl硅1s22s22p63s23p2
(2)
(3)共价键NH4++H2O
NH3•H2O+H+(4)Fc(每空1分)
23.(青浦一)现有部分短周期主族元素的有关信息,如下表:
元素编号
核外有5种不同能量的电子,其中有2个未成对电子
最高化合价为+7价
短周期主族元素原子中半径最大
地壳中含量最多的金属
⑴.T的一种单质相对分子质量为256,能溶于CS2,该单质的分子式为____________(用元素符号表示);
指出T单质的一种用途_____________________________。
⑵.Z的单质常用来从一些金属氧化物中冶炼难熔的金属,其原因是
下列酸中不能溶解Z单质的是。
a.浓硝酸b.热浓硫酸c.浓盐酸d.稀硝酸
⑶.可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是___________。
a.二氧化碳b.水