新高考总复习知识小结文档格式.docx

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（1）称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。

（2）易潮解的药品，必须放在玻璃皿（如烧杯、表面皿）里称量。

5.温度计使用温度计时要注意量程，注意水银球部位玻璃极薄，不要碰着器壁，以防破裂，水银球防止的位置要合适。

如测液体温度时，水银球应置于溶液中；

分馏实验时水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。

知识四试纸

1.石蕊试纸红色石蕊试纸（定性检验碱性溶液）；

蓝色石蕊试纸（定性检验酸性溶液）；

2.pH试纸定量检验溶液酸碱性强弱；

3.KI淀粉试纸检验氯气等具有强氧化性的物质；

4.品红试纸检验二氧化硫等具有漂白性的物质；

[特别提示]试纸不能深入溶液中也不能与管口接触，防止污染试剂；

除pH试纸外，其他试纸在检验气体时必须用蒸馏水润湿，切记pH试纸不能润湿。

pH试纸所测数据为整数，不含小数。

知识五仪器的创新使用

1.常用仪器的创新使用

（1）如干燥管除用于干燥气体外，还可用于防倒吸装置（1-3①②）

（2）碱式滴定管的创新使用，组装量气装置。

读数时应保持两端液面相平。

（图③）

（3）四氯化碳和水的巧妙组合——防倒吸装置。

（图④）

（4）防堵塞的设计（图⑤）。

（5）破旧仪器的重新使用（图⑥）。

2.常规装置的创新使用

（1）如图1-4，由广口瓶和橡胶管及导管组成的装置：

①收集气体：

若气体密度大于空气，导管长进短出，即向上排空气法；

反之为向下排空气法。

②洗气瓶：

用于气体的除杂，长进短出。

（图1-5①）

③量气瓶：

导气管短进长出（图1-5②）④安全瓶：

做防倒吸装置（图1-5③）

（2）如图1-6，可完成干燥、除杂、吸收、防倒吸等操作。

考前基础回归2化学实验的规范操作

知识一仪器的洗涤

仪器内壁附着物的清洗，先选择合适的洗涤剂，再用蒸馏水冲洗。

（1）碳酸盐用稀盐酸洗；

（2）银镜用稀硝酸洗涤；

（3）油脂污渍用NaOH溶液洗涤；

（4）碘用酒精洗涤；

（5）硫磺用热NaOH或CS2洗涤；

（6）MnO2用热浓盐酸洗涤。

玻璃仪器洗净的标志是：

玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

知识二药品的保存

常用化学药品的存放（十防）

保存方法

典型实例

防氧化

1密封或用后立即盖好；

②加入还原剂；

③隔绝空气

Na2SO3、Na2S、KI用后立即盖好；

FeSO4加入铁屑；

K、Na保存在煤油中，白磷保存在水中，Li保存在石蜡中。

防潮解

密闭保存

NaOH、CaCl2、CuSO4、CaC2、P2O5、浓硫酸

防与CO2反应

密闭保存，减少露置时间

NaOH、Na2CO3、硅酸钠、石灰水、过氧化钠

防挥发

密封、液封

浓盐酸、浓氨水置于阴凉处；

液溴用水封

防燃烧

置于冷暗处，不与氧化剂混合储存

苯、汽油、酒精等

防分解

保存在棕色瓶中，置于冷暗处

浓硝酸、高锰酸钾、硝酸银、氯水

防水解

加入酸或碱抑制水解

FeCl3溶液中加稀盐酸

防腐蚀

能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞；

能腐蚀玻璃的用塑料瓶

浓硝酸、高锰酸钾、氯水、溴水等腐蚀橡胶；

汽油、苯、CCl4使橡胶膨胀；

HF腐蚀玻璃

防粘结

碱性溶液用橡胶塞

NaOH、Na2CO3、Na2SiO3等溶液

防变质

现配现用

银铵溶液

知识三气体的净化及尾气的吸收

1.气体的净化原则：

不减少被净化气体的量，不引入新的杂质，操作简便，易于分离。

2..气体的净化装置和方法：

（1）易溶于水或能与水反应不生成其他气体的杂质可用水吸收。

如H2（HCl）、N2（NH3）、NO（NO2）（括号内为杂质，下同），可将混合气体通过盛水的图2-4甲装置来除去杂质气体。

（2）酸性杂质气体用碱性吸收剂、碱性杂质气体用酸性吸收剂，如CO（CO2）、O2（SO2），可将混合气体通过盛NaOH溶液的图甲装置或盛碱石灰的图乙装置来除去杂质气体。

（3）还原性杂质气体可用氧化性较强的物质来吸收或转化；

氧化性杂质气体，可用还原性较强的物质来吸收或转化。

如CO2（CO）可将混合气体通过盛灼热CuO的图丙装置来除去杂质气体；

如CO2（SO2）可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的图甲来除去杂质气体。

（4）

选用能与气体中的杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂做吸收剂除去杂质气体，如O2（H2S）,可将混合气体通过盛有CuSO4溶液的图甲装置除去杂质。

3、尾气的吸收对于有毒、有害、污染空气的气体尾气必须进行处理，用溶液吸收或点燃使它们变为无毒、无害、无污染的物质。

吸收处理的原则是吸收充分和不能倒吸，常见吸收处理装置如图2-5：

（1）吸收溶解度较大的为其（如HCl、NH3等）用图2-5甲装置；

（2）吸收溶解度较小的尾气（如Cl2、SO2的美好）用图2-5乙装置；

（3）CO等气体可用点燃或收集于塑料袋中的方法除去，如图2-5丙、丁装置。

考前基础回归3在空气中易变质的物质

知识一在空气中易变质的单质（在横线上写出化学方程式并配平，并注明反应条件）

1.金属钠变质过程：

Na→Na2O（变暗）→NaOH（潮解）→Na2CO3（白色粉末）保存：

保存于煤油中

（1）重要物理性质钠是质软，银白色，易传热导电，比水轻的固体。

（2）重要化学性质（在横线上写出化学方程式并配平，并注明反应条件）

①钠与氧气的反应常温下与空气中的氧气化合表面变暗：

Na+O2——；

在空气或氧气中燃烧生成淡黄色固体：

Na+O2——。

②钠与硫反应：

2Na+S==Na2S③钠与氯气反应：

Na+Cl2——；

④钠与水反应：

Na+H2O——；

现象：

浮在水面上、熔成小球、四处游动、发出嘶嘶的响声、溶液变红；

⑤钠与乙醇反应：

Na+C2H5OH——；

反应缓慢，说明醇羟基的氢原子没有水中的氢原子活泼；

⑥钠与盐酸反应：

Na+HCl——；

反应较钠与水更剧烈。

【特别提示】钠与NH4Cl、CuSO4等盐溶液的反应，可看作钠先于水反应，生成的产物再与盐反应。

2.氯气氯水在空气中变质的过程，因发生反应Cl2+H2O——和2HClO==2HCl+O2↑。

保存：

保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中。

（1）氯水呈浅黄绿色，是因为有氯气分子溶于其中；

氯水具有强烈刺激性气味，是因为挥发出氯气分子；

氯水具有强氧化性，具有漂白性（是因为含有次氯酸）。

（2）氯水的成分（3分4离）Cl2、H2O、HClO、H+、Cl—、ClO—、OH—。

（3）氯水的酸性Cl2+NaOH——；

（4）氯水的强氧化性Fe2++Cl2——；

Cl2+FeCl2——；

Cl2+H2S——；

（5）氯气的强氧化性：

Na+Cl2——；

Cu+Cl2——（产生棕黄色烟）；

Fe+Cl2——（产生棕色的烟）；

H2+Cl2————；

（6）氯气与有机物的反应：

Cl2+CH4→；

CH2=CH2+Cl2→；

（7）实验室制氯气：

MnO2+HCl——。

点燃

3．白磷空气中的变质过程：

发生自燃，生成P2O5。

与红磷互为同素异形体。

白磷有毒。

化学性质（空气中自燃然）P+O2——；

2P+3Cl2==2PCl3（Cl2不足）；

2P+5Cl2==2PCl5（Cl2足量）；

知识二在空气中易变质的化合物（在横线上写出化学方程式并配平，并注明反应条件）

1.过氧化钠变质过程：

与空气中的二氧化碳、水反应，最终变成碳酸钠；

（1）结构：

离子化合物，含有离子键和非极性共价键；

阴阳离子个数比为1:

2；

不是碱性氧化物。

（2）化学性质：

Na2O2+CO2——；

Na2O2+H2O——；

（3）用途：

常用作氧化剂、供氧剂、漂白剂和杀菌剂。

2.氧化钠变质过程：

与空气中二氧化碳、水反应，最终变成碳酸钠。

离子化合物，只含有离子键，阴阳离子个数比为1:

是碱性氧化物。

Na2O+CO2——；

Na2O+H2O——；

Na2O+HCl——；

3.氢氧化钠变质过程：

与空气中的二氧化碳反应，最终变为碳酸钠。

不能用带玻璃塞的试剂瓶;

（用化学方程式表示原因）；

（1）俗名：

烧碱、火碱、苛性钠；

（2）物理性质：

易潮解的固体；

溶于水放出大量的热

（3）化学性质：

①具有碱的通性：

与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧化物、两性氢氧化物、酸、盐反应。

②与某些非金属单质反应：

X2、S、Si;

③与有机物反应：

羧酸、氨基酸、酯的水解、卤代烃的水解；

（4）称量固体：

放在烧杯内（或表面皿），快速称量（防止潮解吸水造成称量误差）

（5）氢氧化钠固体易潮解，常用它与氧化钙一起制成碱石灰，作碱性干燥剂。

（6）制法：

①电解饱和食盐水；

②Na2CO3+Ca（OH）2——。

4.水玻璃（硅酸钠溶液）变质过程：

与空气中的二氧化碳反应，最终变为硅酸沉淀。

保存：

不能用玻璃塞的试剂瓶。

硅酸是一种胶状沉淀，因为硅酸是一种弱酸，可用强酸或二氧化碳通入水玻璃中制取。

Na2SiO3+HCl——；

Na2SiO3+CO2——；

5.FeSO4或FeCl2变质过程：

在空气中被氧化为三价铁。

溶液保存加铁粉、固体密封保存。

（1）物理性质Fe2+为浅绿色。

（2）化学性质（还原性）Fe2++Cl2——；

（3）检验是否变质的方法：

取少量溶液与试管中，滴入硫氰酸钾溶液，看溶液是否变红。

（4）延伸：

Fe2+与Fe3+的检验：

①Fe2+溶液呈浅绿色；

Fe3+溶液呈棕黄色；

②用KSCN和氯水：

加KSCN,溶液变红则说明含有Fe3+；

若加KSCN溶液无变化，滴加氯水后溶液变红，则说明含有Fe2+；

③用NaOH：

滴加NaOH后生成红褐色沉淀说明含有Fe3+；

若滴加NaOH后先生成白色沉淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色，则为Fe2+。

有关反应：

Fe3++OH———；

Fe2++OH———；

Fe（OH）2++——Fe（OH）3

6.氢氧化亚铁Fe（OH）2白色固体，在空气中极易被氧化为氢氧化铁。

制取：

用煮沸过的冷蒸馏水配制氢氧化钠溶液（赶出溶解氧），用胶头滴管吸取FeSO4溶液，插入氢氧化钠溶液液面以下，挤出液体，可见生成的白色沉淀，之后变为灰绿色最后变成红褐色。

若在氢氧化钠溶液上层加植物油，则可较