高考化学 试题分类解析 考点16 氮及其化合物Word格式.docx

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C.nHNO3=14.0×

0.05=0.7mol=nNO2+2nN2O4

nNO2+N2O4=1.12L/22.4L/mol,nNO2=0.04molnN2O4=0.01mol可知C正确

D.与硝酸反应的NaOHnNaOH=0.7-0.04-0.02=0.64与金属离子反应的NaOHnNaOH=0.06总NaOH的量n总=0.64+0.06=0.7mol故需要NaOH700mL

2.（2013·

上海化学·

18）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。

若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是

A.生成40.0LN2（标准状况）

B.有0.250molKNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25mol

D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

【答案】CD

【解析】根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化物比还原物多14mol。

转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化物比还原物多1.7mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，因此，C、D正确。

【考点定位】本题考查氧化还原反应计算

3.（2013·

21）一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。

假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）

A.可能是单一气体B.不可能含有一氧化碳

C.可能存在原气体中的两种气体D.成分和洗气瓶的排列顺序无关

【答案】AC

【解析】方法一，洗气瓶排列顺序有6种，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则这时出来的气体有CO、NH3，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO；

若第一个洗气瓶装水，则这时出来的气体有CO、CO2、NO，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO、NO；

若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液，则这时出来的气体有CO、CO2、NO，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO、NO.

方法二，洗气瓶的排列顺序无论怎样，最终的气体肯定没有CO2、NH3，而CO与三种溶液都不反应，尾气肯定有CO，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则尾气没有NO（NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O），若第一个洗气瓶不是装氢氧化钠溶液，则尾气一定有NO。

【考点定位】本题考查化学计算、收敛思维能力

4.（2013·

22）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L

【答案】A

【解析】若混合物全是CuS，其物质的量为12/80=0.15mol，电子转移数，0.15×

（6+2）=1.2mol。

两者体积相等，设NOxmol,NO2xmol,3x+x1=1.2，计算的x=0.3。

气体体积V=0.6×

22.4=13.44L；

若混合物全是Cu2S,其物质的量为0.075mol,转移电子数0.075×

10=0.75mol，设NOxmol,NO2xmol,3x+x1=0.75，计算得x=0.1875,气体体积0.375×

22.4=8.4L，因此选A。

【考点定位】本题考查氧化还原反应计算（极限法）

5.（2013·

广东理综·

10）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

用加热法除去NaCl中的NH2Cl的原因是NH2Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，A错误；

用KSCN溶液鉴别Fe3+是因为Fe3+与ＳＣＮ—发生络合反应生成红色Fe（ＳＣＮ）3，B错误；

碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，C错误；

玻璃的主要成分SiO2易与HF反应，所以氢氟酸保存在塑料瓶中，Ｄ正确。

答案：

Ｄ

命题意图：

元素化合物

6.（2013·

2）氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]

A.都是共价化合物B.都是离子化合物

C.互为同分异构体D.互为同素异形体

【答案】C

【解析】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C

7.（2013·

7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

选项

X

Y

A

SO2

H2S

B

Cl2

CO2

C

NH3

D

【答案】B

【解析】A项将SO2通入BaCl溶液，不反应，部分O2溶解在水中后与后来通入的H2S发生反应生成2H2S+SO2=3S+2H2O生成S沉淀，B项始终不反应无现象，C项反应为2NH2+H2O+CO2＋BaCl2=2NH4Cl+BaCO3D项发生反应：

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl因此选B

8.（2013·

安徽理综·

8）

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

A中的物质

B中的物质

C中收集的气体

D中的物质

浓氨水

CaO

HO

浓硫酸

Na2SO3

NaOH溶液

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

浓盐酸

MnO2

【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。

A、氨气不能使用向上排空气法，错误；

B、正确；

C、铜与稀硝酸反应需要加热，且

吸收不宜使用防倒吸装置，错误；

D、制取氯气需要加热，错误。

【考点定位】考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用。

9.（2013·

江苏化学·

4）下列有关物质性质的应用正确的是

A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

【参考答案】A

【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于《必修一》、和《必修二》等课本内容。

A.源于《必修一》P99第8行原文。

B.源于《必修一》P76第9行原文。

C.源于《必修一》P87第3题及《必修一》P85第7行材料。

D.氯化铝从《选修三》电负性差值来看，它属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。

《必修二》P88－P89都介绍了工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝。

【备考提示】看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效的复习途径。

10.（2013·

6）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

。

下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭，则丁可能是O2

B.若甲为SO2，则丁可能是氨水

C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

【参考答案】B

【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，有一定的难度，代入逐一对照验证法是一种比较简单的方法。

A.若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳。

B.若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。

C.若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化来铁，氯化来铁可能再与盐酸反应。

D.若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。

11.（2013·

福建理综·

10）下列有关试验的做法不正确的是

A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处

B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C.配置0.1000mol·

L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

【知识点】溶液的配制、物质的鉴别、离子的检验、化学仪器的使用等知识。

【解析】A项，分液时根据“下流上倒”的原理，打开活塞让下层液体全部流出，关闭活塞，上层从上口倒出；

B项，碳酸氢钠受热易分解（产生CO2），而碳酸钠受热无变化；

C项，配制一定物质的量浓度溶液的步骤，转移步骤中必须用到玻璃棒，作用是引流；

D项，NH4+的检验方法：

加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝色，那么原物质中有NH4+。

12、（2013·

广西理综·

27）（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。

A和B、D、E均能形成共价型化合物。

A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；

（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；

D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；

（6）单质E与水反应的离子方程式为。

【答案】

（1）Na（1分）Cl（1分）

（2）PH3（2分）

（3）NH4Cl（2分）离子键和共价键（2分）

（4）H3PO4（2分）（5）2P＋5Cl2

2PCl5（2分）PCl3（1分）

（6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（2分）

【解析】由题干信息，找准关键点：

（1）A、B、C、D、E的原子序数依次增大；

（2）A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。

（3）A和B、D、E均能形成共价型化合物；

（4）A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

可推断出A、B、C、D、E分别为H、N、Na、P、Cl五种元素。

（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl。

（2）形成的共价化合物为NH3、PH3、HCl，由于P的非金属