辽宁省部分重点高中届高三联考化学试题含详细答案Word文件下载.docx
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）
A、液氨用作制冷剂B、明矾用作净水剂
C、氢氟酸蚀刻石英制艺术品D、铁质容器盛放浓硫酸
3、在含有下列各离子组的溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的是（
A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42―
B．Ba2+、K+、OH－、NO3―
C．K+、Ca2+
、NH4＋、CO32―
D．H+、Ca2+、Cl－、HCO3―
4、
根据下图所给信息，得出的结论正确的是（ ）
A.碳的燃烧热为bkJ/mol
B.2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-2（b-a）
kJ/mol
C.2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a
D.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H<
-b
5、下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（ ）
A、Zn是负极，发生还原反应
B、Cu是负极，发生氧化反应
C、铜片上有气体逸出
D、电子由铜片通过导线流向锌片
6、读下列药品标签,有关分析不正确的是（ ）
7、下列事实与胶体性质无关的是（）
A、土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用
B、由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C、水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
D、臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化
8、下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法中错误的是（）
A、化学能：
2molH＞1molH2
B、H原子间发生碰撞就能转化为H2
C、稳定性：
H＜H2
D、H2→2H的过程是吸热反应
9、温度为T℃时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A（g）＋B（g）
C（s）＋xD（g） ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。
下列说法不正确的是（ ）
时间（min）
物质的量浓度
5
10
15
20
25
30
C（A）（mol·
L－1）
3.5
2.3
2.0
2.8
3.0
C（B）（mol·
2.5
1.3
1.0
1.8
C（D）（mol·
2.4
1.4
A、前10min的平均反应速率v（D）＝0.3mol·
L－1·
min－1
B、该反应的平衡常数表达式为K＝
C、若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动
D、反应至15min时，改变的条件可以是降低温度
10、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B、工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
C、5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
D、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
11、为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是（ ）
A、正极的电极方程式为：
O2+2H2O+4e-═4OH-
B、将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成
C、若向自来水中加入少量NaCl（s），可较快地看到铁锈
D、向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得快
12、下列离子方程式书写正确的是（）
A、向水中通入氯气：
Cl2+H2O＝2H++ClO－+Cl－
B、向Ca（HCO3）2溶液中滴加足量NaOH溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O
C、向明矾溶液中加过量氨水：
Al3++4NH3·
H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
D、将Fe2O3溶解与足量HI溶液：
Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
13、CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（）
A、CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价
B、CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－
C、酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色
D、在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2
14、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）
C（g）+D（g）己达到平衡状态的是（
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v（C）与v（D）的比值
⑦混合气体的总质量
⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1:
1
A、①③④⑤
B、①③④⑤⑧⑨
C、①②③④⑤⑦
D、①②③④⑤⑥⑦⑧
15、下列关于物质分类的说法正确的是（）
①SO2和NO2都能和碱液反应，属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A、①③⑤B、④⑤⑥ C、②③④ D、②④⑥
16、关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）
A、向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应
B、向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成
C、向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D、向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应
17、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）
①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增加
④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率
A、①②④⑤ B、①②③⑤ C、②③ D、②⑤
18、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A、1L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B、标准状况下，11.2
LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
C、Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为NA
D、室温下，将9g铝片投入0.5L18.4mol•L-1的H2SO4中，转移的电子数为NA
19、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
t/s
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0.16
0.19
0.20
A、相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡时，c（PCl5）>
0.4mol·
L－1
B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol·
L－1，则反应的△H＜0
C、反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol·
s－1
D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
20、将ag二氧化锰粉末加入cLbmol·
L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A、可以收集到氯气
L
B、反应后溶液中的Cl－数目为
C、NA可表示为
D、反应后溶液中的H＋数目为
bc－2d
21、已知Fe3O4可表示成FeO·
Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
3Fe2++2S2O32-+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（
A、O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂
B、每生成1molFe3O4，则转移电子数为2mol
C、参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
1
D、若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
22、利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：
2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、该反应的△H＜0，且p1＜p2＜p3
B、在C点时，H2转化率为75%
C、反应速率：
ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）
D、在恒温恒压条件下，向该密闭容器中再充入1molCH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数增大
23、已知A是一种常见的非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，上述物质间的转化关系如图所示，下列说法错误的是（）
若E、D的水溶液均呈酸性，则A为硫
B、若D是一种难溶于水的物质，则A为硅
C、若E、D的水溶液均呈酸性，则B能与水反应
D、若D是一种难溶于水的物质，则B能与水反应
24、实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫元素等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）
A、管式炉加热前，用试管在④处收集气体后点燃，通过声音判断气体纯度
B、①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
C、结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D、装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
25、某充电宝锂离子电池的总反应为：
xLi+Li1-xMn2O4
LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：
NiOOH+MH
M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（）
A、锂离子电池放电时Li+向正极迁移
B、镍氢电池放电时，正极的电极反应式：
NiOOH+H2O+e－==Ni（OH）2+OH－
C、上图表示用锂离子电池给镍氢电
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