1、 )A、液氨用作制冷剂 B、明矾用作净水剂C、氢氟酸蚀刻石英制艺术品 D、铁质容器盛放浓硫酸3、在含有下列各离子组的溶液中,能大量共存且溶液为无色透明的是(ANa+、Cu2+、Cl、SO42BBa2+、K+、OH、NO3CK+、Ca2+、NH4、CO32DH+、Ca2+、Cl、HCO34、根据下图所给信息,得出的结论正确的是()A. 碳的燃烧热为b kJ/molB. 2C(s)+ O2(g) 2CO(g)H = -2(b-a)kJ/molC. 2CO2(s) 2CO(g)+O2(g)H = + aD. C(s)+ O2(g) CO2(g)H 0.4molL1B、保持其他条件不变,升高温度,平衡
2、时c(PCl3)=0.11molL1,则反应的H0C、反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mols1D、相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%20、将a g二氧化锰粉末加入c L b molL1的浓盐酸中加热完全溶解,反应中转移电子d个,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A、可以收集到氯气 L B、反应后溶液中的Cl数目为C、NA可表示为 D、反应后溶液中的H数目为bc2d21、已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2+2S2O32-+O2
3、+4OH=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是(A、O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂B、每生成1mol Fe3O4,则转移电子数为2molC、参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D、若有2mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol22、利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,反应如下:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2,在催化剂作用下充分反应,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示,下列说法正确的是()A、该反应的H0,且p1p2p3 B、在C点时
4、,H2转化率为75%C、反应速率:逆(状态A)逆(状态B)D、在恒温恒压条件下,向该密闭容器中再充入1molCH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数增大23、已知A是一种常见的非金属单质,B是氧化物,E是A的氢化物,D是A的最高价氧化物对应的水化物,上述物质间的转化关系如图所示,下列说法错误的是( )若E、D的水溶液均呈酸性,则A为硫B、 若D是一种难溶于水的物质,则A为硅C、 若E、D的水溶液均呈酸性,则B能与水反应D、 若D是一种难溶于水的物质,则B能与水反应24、实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫元素等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是( )A、管式炉加热前,用试管在处收集气体后点燃,通过声音判断气体纯度B、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液C、结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热D、装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气25、某充电宝锂离子电池的总反应为:xLi + Li1-xMn2O4LiMn2O4,某手机镍氢电池总反应为:NiOOH + MHM+ Ni(OH)2(M为储氢金属或合金),有关上述两种电池的说法不正确的是( )A、锂离子电池放电时Li+向正极迁移B、镍氢电池放电时,正极的电极反应式:NiOOH+H2O +e= Ni(OH)2+OHC、上图表示用锂离子电池给镍氢电
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