届江苏省南京市盐城市高三第二次模拟考试化学试题及答案 2文档格式.docx
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3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.0.1mol·
L－1NH4HCO3溶液：
K＋、Na＋、SO
、OH－
B.能使pH试纸呈红色的溶液：
Na＋、NH
、I－、NO
C.0.1mol·
L－1CH3COONa溶液：
Mg2＋、H＋、Cl－、SO
D.Kw/c（H＋）＝0.1mol·
L－1的溶液：
Na＋、K＋、SiO
、NO
4.下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是（ ）
A.明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂
B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C.铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
D.常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸
5.下列实验操作或装置正确的是（ ）
A.利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体
B.利用图2所示装置制取NH3
C.利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚
D.利用图4所示装置制备乙酸乙酯
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NA
B.常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数目为0.1NA
C.标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数目为0.5NA
D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2NA
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.Cu与浓硝酸反应制备NO2：
3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O
B.NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：
Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O
C.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO＋2Ag（NH3）
＋2OH－
CH3COO－＋NH
＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
D.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I－＋H2O2===I2＋2OH－
8.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
物质组别
甲
乙
丙
A
SO2
Ba（OH）2
NaHCO3
B
Na2O2
H2O
CO2
C
Na2SiO3
NaOH
HCl
D
Al
H2SO4
9.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
A.X与Y形成的化合物只有一种
B.R的氢化物的热稳定性比W的强
C.原子半径：
r（Z）<
r（R）
D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
10.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。
下列有关说法正确的是（ ）
A.b电极为该电池的负极
B.b电极附近溶液的pH减小
C.a电极反应式：
C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
D.中间室：
Na＋移向左室，Cl－移向右室
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列说法正确的是（ ）
A.常温下，反应4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s）的ΔH<
B.常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同
C.常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）<
Ksp（BaSO4）
D.等体积、等物质的量浓度的NH3·
H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3·
H2O的电离程度小于NH
的水解程度
12.一种具有除草功效的有机物的结构简式如右图所示。
下列有关该化合物的说法正确的是（ ）
A.分子中含有2个手性碳原子
B.能发生氧化、取代、加成反应
C.1mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
D.1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH
13.下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液，加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色
验证氧化性：
Fe3＋>
I2
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色
检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯
将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色
14.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
L－1NaHCO3溶液：
c（Na＋）>
c（HCO
）>
c（CO
c（H2CO3）
B.0.1mol·
L－1NaHCO3溶液与0.1mol·
L－1NaOH溶液等体积混合：
c（Na＋）＝2c（CO
）＋c（HCO
）＋2c（H2CO3）
L－1NaHCO3溶液与0.2mol·
c（OH－）>
0.05mol·
L－1>
）
D.0.2mol·
）＋2c（OH－）＝c（HCO
）＋3c（H2CO3）＋2c（H＋）
15.利用I2O5可消除CO污染，反应为5CO（g）＋I2O5（s）
5CO2（g）＋I2（s）；
ΔH。
不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如右图所示。
A.T1<
T2，ΔH>
B.T1温度下，该反应的平衡常数为1024
C.T2温度下，0～0.5min内，CO的平均反应速率为0.3mol·
L－1·
min－1
D.T1温度下，若向装有足量I2固体的2L恒容密闭容器中通入10molCO2，达到平衡时，φ（CO2）＝0.8
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：
（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为____________。
“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是____。
（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为____。
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为____。
（4）“废渣”成分为________（填化学式）。
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____。
17.（15分）有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：
已知：
①苯胺（
）有还原性，易被氧化；
②硝基苯直接硝化主要产物为间二硝基苯。
（1）写出A中含氧官能团的名称：
________和________。
（2）写出F的结构简式：
________。
（3）步骤④和步骤⑥的目的是____。
（4）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：
____。
①分子中含有2个苯环；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
⑧分子中有3种不同化学环境的氢原子。
（5）对苯二胺
）是一种重要的染料中间体。
根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、（CH3CO）2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
H2C==CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18.（12分）碱式次氯酸镁[Mga（ClO）b（OH）c·
xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。
为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：
①准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.8000mol·
L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O
＋I2===2I－＋S4O
），消耗25.00mL。
②另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡（H2O2被ClO－氧化为O2），稀释至1000mL。
移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.02000mol·
L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mg2＋（离子方程式为Mg2＋＋H2Y2－===MgY2－＋2H＋），消耗25.00mL。
（1）步骤①需要用到的指示剂是________。
（2）步骤②若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg2＋物质的量将________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式（写出计算过程）。
19.（15分）工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：
Br2常温下呈液态，易挥发，有毒；
3Br2＋3CO
===5Br－＋BrO
＋3CO2。
（1）上述流程中，步骤①～③的目的是________。
（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为____________。
（3）实验室使用右图所示装置模拟上述过程。
A装置中先通入Cl2一段时间后，再通入热空气。
通入热空气的目的是____________；
B装置中导管D的作用是________；
C装置中溶液X为________。
（4）对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤。
限选用的试剂为：
稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。
①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO
。
取烧瓶B中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化；
②提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质。
向烧瓶B中加入过量的稀硫
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