届江苏省南京市盐城市高三第二次模拟考试化学试题及答案 2文档格式.docx

1、3. 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 0.1 molL1NH4HCO3溶液：K、Na、SO、OHB. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOC. 0.1 molL1CH3COONa溶液：Mg2、H、Cl、SOD. Kw/c（H）0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NO4. 下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是（）A. 明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C. 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D. 常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸5. 下列实验操作或装置正确

2、的是（）A. 利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体B. 利用图2所示装置制取NH3C. 利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚D. 利用图4所示装置制备乙酸乙酯6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NAB. 常温下，pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数目为0.1NAC. 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NAD. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu8H2NO=3Cu22NO24H

3、2OB. NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Al34OH=AlO2H2OC. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO2Ag（NH3）2OHCH3COONH3NH32AgH2OD. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OH8. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质 组别甲乙丙ASO2Ba（OH）2NaHCO3BNa2O2H2OCO2CNa2SiO3NaOHHClDAlH2SO49. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子

4、具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。A. X与Y形成的化合物只有一种B. R的氢化物的热稳定性比W的强C. 原子半径：r（Z）r（R）D. Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强10. 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是（）A. b电极为该电池的负极B. b电极附近溶液的pH减小C. a电极反应式：C6H10O524e7H2O=6CO224HD. 中间室：Na移向左室，Cl移向右室不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选

5、项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是（）A. 常温下，反应4Fe（OH）2（s）2H2O（l）O2（g）=4Fe（OH）3（s）的HB. 常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同C. 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色检验乙醇与浓硫酸共热是否产

6、生乙烯将乙醇与浓硫酸共热至170 ，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色14. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）L1NaHCO3溶液：c（Na）c（HCO）c（COc（H2CO3）B. 0.1 molL1NaHCO3溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合：c（Na）2c（CO）c（HCO）2c（H2CO3）L1NaHCO3溶液与0.2 molc（OH）0.05 molL1）D. 0.2 mol）2c（OH）c（HCO）3c（H2CO3）2c（H）15. 利用I2O5可消除CO污染，反应为5CO（g）I2O5（s） 5CO2（g）I2（s）；H。不同温度（T1、T2

7、）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数（CO2）随时间t变化曲线如右图所示。A. T1B. T1温度下，该反应的平衡常数为1 024C. T2温度下，00.5 min内，CO的平均反应速率为0.3 molL1min1D. T1温度下，若向装有足量I2固体的2 L恒容密闭容器中通入10 mol CO2，达到平衡时，（CO2）0.8第卷（非选择题共80分）16. （12分）利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂主要成分为Al（OH）2Cl的一种工艺如下： （1） 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 水解生

8、成A的化学方程式为_。“水解”采用90 而不在室温下进行的原因是_。（2） “酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_。（3） “氧化”时，发生反应的离子方程式为_。（4） “废渣”成分为_（填化学式）。（5） 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_。17. （15分）有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：已知： 苯胺（）有还原性，易被氧化； 硝基苯直接硝化主要产物为间二硝基苯。（1） 写出A中含氧官能团的名称：_和_。（2） 写出F的结构简式：_。（3） 步骤和步骤的目的是_。（4） 写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：_。 分子中含有2个苯环； 能与F

9、eCl3溶液发生显色反应； 分子中有3种不同化学环境的氢原子。（5） 对苯二胺）是一种重要的染料中间体。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、（CH3CO）2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18. （12分）碱式次氯酸镁Mga（ClO）b（OH）cxH2O是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验： 准确称取1.685 g碱式次氯酸镁试样于250 mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0 molL1的Na2S2O3标准

10、溶液滴定至终点（离子方程式为2S2OI2=2IS4O），消耗25.00 mL。 另取1.685 g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡（H2O2被ClO氧化为O2），稀释至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00 molL1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mg2（离子方程式为Mg2H2Y2=MgY22H），消耗25.00 mL。（1） 步骤需要用到的指示剂是_。（2） 步骤若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg2物质的量将_（填“偏高”“偏低”或“不变”）。（3） 通过计算确定碱式次氯

11、酸镁的化学式（写出计算过程）。19. （15分）工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒；3Br23CO=5BrBrO 3CO2。（1） 上述流程中，步骤的目的是_。（2） 反应釜2中发生反应的离子方程式为_。（3） 实验室使用右图所示装置模拟上述过程。A装置中先通入Cl2一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是_；B装置中导管D的作用是_；C装置中溶液X为_。（4） 对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤。限选用的试剂为：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。 检验烧瓶B的溶液中是否含有CO。取烧瓶B中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化； 提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质。向烧瓶B中加入过量的稀硫