5高考化学专题复习《阿伏加德罗常数的应用》试题卷附答案Word格式文档下载.docx
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2016年Ⅰ卷T27(3)、T28(4);
2016年Ⅲ卷T28
(2);
2015年Ⅰ卷T9;
2015年Ⅱ卷T28
(1)
一.知识再复习——剖解重点难点备考·
1.四个关键问题
2.阿伏加德罗常数应用的六大突破点
求算N(微粒数)的基本思路:
突破点1 气体摩尔体积的适用条件
【突破点1】 气体摩尔体积的适用条件
(1)角度:
从Vm=22.4L·
mol-1的适用条件和物质的状态突破。
(2)突破方法:
一看气体是否处在“标准状况(0℃、101kPa)”;
二看标准状况下,物质是否为气态(如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、乙醇等在标准状况下均不为气态)。
【突破点2】 物质的量(或质量)与物质所处状况
设置与计算无关的一些干扰条件,给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰正确判断。
排“干扰”,明确物质的量或质量与物质所处状况无关,物质的量或质量确定时,物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
【突破点3】 物质的组成与结构
从特殊物质的组成与结构特点突破。
①熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,常考查的特殊物质(如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH-等)。
②记住最简式相同的物质,明确微粒数目特点(如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等)。
③记住物质中所含化学键的数目(如1mol硅中含Si—Si键的数目为2NA,1molSiO2中含Si—O键的数目为4NA,再如H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1等)。
④记住摩尔质量相同的物质(如N2、CO、C2H4等)。
【突破点4】 电解质溶液中粒子数目
难电离、易水解的粒子的数目计算以及电解质组成、溶液体积等因素上突破。
(2)突破方法:
细审题、抓“三看”:
一看是否指明溶液的体积;
二看是否有弱电解质或可水解的弱酸根离子(或弱碱阳离子),如1L0.1mol·
L-1的乙酸溶液和1L0.1mol·
L-1的乙酸钠溶液中含CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA;
三看所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol·
L-1(与电解质的组成无关),0.05mol·
L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol·
L-1(与电解质的组成有关),不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。
【突破点5】 氧化还原反应中电子转移数目
突破特殊氧化还原反应中电子转移(得失)数目。
①三步确定电子转移数目
②熟记常考氧化还原反应中转移的电子数
反应
物质
转移电子的物质
的量或电子数目
Na2O2+CO2
(或H2O)
1molNa2O2
1mol或NA
1molO2
2mol或2NA
Cl2+NaOH
1molCl2
Cl2+Fe
1molFe
3mol或3NA
【注意】 Cl2和Fe的反应中,无论Cl2的量的多少,反应产物均是FeCl3,1molFe参加反应失去3mole-;
1molCl2和H2O反应时,Cl2既是氧化剂又是还原剂,但该反应是可逆反应,转移电子数小于NA。
【突破点6】 物质转化中的“隐含反应”
(1)角度:
从特殊条件、特殊反应以及“隐含反应”突破。
①记住特殊反应,如NO和O2在通常条件下易反应;
常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
②看是否隐含可逆反应,如2NO2
N2O4、Cl2+H2O
HCl+HClO、NH3+H2O
NH3·
H2O
NH
+OH-等。
二.【方法技巧】
“三步”搞定有关阿伏加德罗常数类题目
三、必备知识
1、整体与部分的关系
命题角度
举例
判断正误
注意事项
1.求粒子数
①1L0.1mol·
L-1K2CO3溶液中含有K+数目为0.1NA
(×
)
要注意溶质中和溶剂中都含有的微粒;
要注意是离子还是官能团
②1L0.1mol·
L-1H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA
③1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA
④1mol—OH中含有的电子数为10NA
⑤1molOH-中含有的电子数为10NA
(√)
⑥1mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
2.求化学键数目
①0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2NA
1molNa2O2、CaC2中含O
、C
分别是1mol;
苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键,不含有碳碳双键;
1mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA;
1molS8含8molS—S键;
1mol金刚石(晶体硅)中含有2molC—C(Si—Si)键;
1molSiO2含有4molSi—O键
②1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA
③0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA
④1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA
⑤1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA
⑥1mol金刚石(或晶体硅)中含有的C—C键(或Si—Si键)数为4NA
⑦氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA
2、已知物质的质量(或物质的量)求微粒个数
1.纯净物
①18gH2O含有的分子数为NA
①单一纯净物直接计算
②因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)分别计算
②2gH2含有的原子数为2NA
③18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
④0.1mol11B中,含有0.6NA个中子
2.混合物
①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
①(√)实验式相同的混合物,按最简式来计算(如乙烯和丙烯、乙烯和环丁烷,它们的最简式都是CH2)
②实验式不同的物质要分别计算
③注意整体和部分的关系
②常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
③16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
④1molNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA
⑤1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
⑥160gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为2NA
3、常考陷阱
(1)溶液体积未知
①在pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.1×
6.02×
1023
溶液的体积未知,溶质的物质的量无法计算,所含微粒数也无法计算
②0.1mol·
L-1NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA
③0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA
④0.1mol·
L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA
⑤pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
(2)标准状况下与非标准状况下的陷阱
①常温常压下,22.4L氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
气体若在非标准状况下,气体摩尔体积不能用22.4L·
mol-1计算;
标准状况下为非气体的物质:
水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇、HF等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2,转移电子数为2NA
③标准状况下,2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子
④标准状况下,22.4LCCl4中含有NA个分子
⑤标准状况下,22.4L苯中含有6NA个碳原子
(3)不能完全反应的陷阱
①2molNO2置于密闭容器中,最终生成的N2O4分子数为NA
可逆反应进行不到底;
一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全
②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应,生成2molNH3
③50mL12mol·
L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
④含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热,转移的电子数为2NA
⑤密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
⑥1molH2和1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为2NA
(4)弱电解质的电离盐类水解
L-1CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA
弱电解质仅部分电离;
注意盐类水解进行不彻底
L-1NH3·
H2O溶液中所含OH-的数目为0.1NA
③1L0.1mol·
L-1NH4Cl溶液中,NH
的数目为0.1NA
4、电子转移数的计算
①过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
要注意特殊物质,如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子;
铁与硫、碘、非氧化性酸反应,1mol铁转移2mol电子;
1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应,转移3mol电子
②铁与硫的反应中,1mol铁失去的电子数为3NA
③1mol氯气溶于水,转移的电子数为NA
④标准状况下,6.72LNO2溶于足量的水中,转移的电子数为0.3NA
⑤3mol铁在足量的氧气中燃烧,转移电子数为9NA
⑥1mol铁在1mol氯气中燃烧,转移的电子数为3NA
⑦KIO3+6HI==KI+3H2O+3I2中,生成1molI2转移电子的总数为2NA
四.2019考试说明样题再现
【样题例6·
2016年-I】
设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.