5高考化学专题复习《阿伏加德罗常数的应用》试题卷附答案Word格式文档下载.docx

1、2016年卷T27（3）、T28（4）；2016年卷T28（2）；2015年卷T9；2015年卷T28（1）一.知识再复习剖解重点难点备考1四个关键问题2阿伏加德罗常数应用的六大突破点 求算N（微粒数）的基本思路： 突破点1气体摩尔体积的适用条件【突破点1】气体摩尔体积的适用条件（1）角度：从Vm22.4 Lmol1的适用条件和物质的状态突破。（2）突破方法：一看气体是否处在“标准状况（0 、101 kPa）”；二看标准状况下，物质是否为气态（如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、乙醇等在标准状况下均不为气态）。【突破点2】物质的量（或质量）与物质所处状况设

2、置与计算无关的一些干扰条件，给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断。排“干扰”，明确物质的量或质量与物质所处状况无关，物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。【突破点3】物质的组成与结构从特殊物质的组成与结构特点突破。熟记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，常考查的特殊物质（如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、OH、OH等）。记住最简式相同的物质，明确微粒数目特点（如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等）。记住物质中所含化学键的数目（如1 mol硅中含SiSi键的数目为2NA,1 mol SiO2中含SiO键的数

3、目为4NA，再如H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1等）。记住摩尔质量相同的物质（如N2、CO、C2H4等）。【突破点4】电解质溶液中粒子数目难电离、易水解的粒子的数目计算以及电解质组成、溶液体积等因素上突破。 （2）突破方法：细审题、抓“三看”： 一看是否指明溶液的体积；二看是否有弱电解质或可水解的弱酸根离子（或弱碱阳离子），如1 L 0.1 molL1的乙酸溶液和1 L 0.1 molL1的乙酸钠溶液中含CH3COO的数目不相等且都小于0.1NA；三看所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液中c（H）0.1 molL1（与电解质的组成无关），0.05 mol

4、L1的Ba（OH）2溶液中c（OH）0.1 molL1（与电解质的组成有关），不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。【突破点5】氧化还原反应中电子转移数目突破特殊氧化还原反应中电子转移（得失）数目。三步确定电子转移数目熟记常考氧化还原反应中转移的电子数反应物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2CO2（或H2O）1 mol Na2O21 mol或NA1 mol O22 mol或2NACl2NaOH1 mol Cl2Cl2Fe1 mol Fe3 mol或3NA【注意】Cl2和Fe的反应中，无论Cl2的量的多少，反应产物均是FeCl3,1 mol Fe参加反应失去3 mol e；1 mol Cl2和

5、H2O反应时，Cl2既是氧化剂又是还原剂，但该反应是可逆反应，转移电子数小于NA。【突破点6】物质转化中的“隐含反应” （1）角度：从特殊条件、特殊反应以及“隐含反应”突破。记住特殊反应，如NO和O2在通常条件下易反应；常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。看是否隐含可逆反应，如2NO2N2O4、Cl2H2OHClHClO、NH3H2ONH3H2ONHOH等。二.【方法技巧】“三步”搞定有关阿伏加德罗常数类题目三、必备知识1、整体与部分的关系命题角度举例判断正误注意事项1. 求粒子数1 L 0.1 molL1 K2CO3溶液中含有K数目为0.1NA（）要注意溶质中和溶剂中都含有的微粒；要注意

6、是离子还是官能团1 L 0.1 molL1 H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA1 mol OH中含有的电子数为10NA1 mol OH中含有的电子数为10NA（）1 mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子2. 求化学键数目0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA1 mol Na2O2、CaC2中含O 、C分别是1 mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1 mol白磷（P4）中含有的PP键的数目为6NA ；1 mol S8含8 mol SS键；1 mol金刚石（晶体硅）中含有2 mol CC（Si

7、Si）键；1 mol SiO2含有4 mol SiO键1 mol苯中含有的碳碳双键数为3NA0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA1 mol白磷中含有的PP键的数目为4NA1 mol甲烷中含有的CH键的数目为4NA1 mol金刚石（或晶体硅）中含有的CC键（或SiSi键）数为4NA氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的键数为0.4NA2、已知物质的质量（或物质的量）求微粒个数1. 纯净物18 g H2O含有的分子数为NA单一纯净物直接计算因同位素而造成的摩尔质量不同的物质（如H2O、D2O组成的物质）分别计算2 g H2含有的原子数为2NA18 g H2O、D2O组成的物质中含有

8、的质子数为10NA0.1 mol 11B中，含有0.6NA个中子2. 混合物28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA（）实验式相同的混合物，按最简式来计算（如乙烯和丙烯、乙烯和环丁烷，它们的最简式都是CH2）实验式不同的物质要分别计算注意整体和部分的关系常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA1 mol Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA160 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为2NA3、常考陷阱（

9、1）溶液体积未知在pH13的NaOH溶液中OH的数目为0.16.021023溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算0.1 molL1NaF溶液中所含F的数目小于0.1NA0.1 molL1CH3COOH溶液中所含H的数目为0.1NA0.1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NApH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H（2）标准状况下与非标准状况下的陷阱常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 Lmol1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、

10、甲醇、HF等锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子标准状况下，22.4 L苯中含有6NA个碳原子（3）不能完全反应的陷阱2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA可逆反应进行不到底；一定量的浓盐酸（浓硫酸）与足量的二氧化锰（金属铜）不能反应完全密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH350 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为

11、2NA密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA1 mol H2和1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为2NA（4）弱电解质的电离盐类水解L1 CH3COOH溶液中所含H的数目为0.1NA弱电解质仅部分电离；注意盐类水解进行不彻底L1 NH3H2O溶液中所含OH的数目为0.1NA1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA4、电子转移数的计算过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol铁转移

12、2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA1 mol氯气溶于水，转移的电子数为NA标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NAKIO36HI=KI3H2O3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA四.2019考试说明样题再现【样题例62016年-I】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.