模块综合测试二新教材人教版高中化学选择性必修1.docx

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模块综合测试二新教材人教版高中化学选择性必修1

2020年选择性必修一人教版（2019版）模块综合测试二

一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）

1．（2020年北京顺义高二期末检测）准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（　　）

A．500mL量筒B．10mL量筒

C．50mL碱式滴定管D．50mL酸式滴定管

答案　D

2．（2020年北京顺义期末高二检测）下列说法中正确的是（　　）

A.合成氨时使用催化剂，可提高氨气的平衡产率

B.某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。

C.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，则等质量的石墨比金刚石能量高

D.土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性

答案　B

3．常温下，某溶液由amol/LCH3COONa和bmol/LCH3COOH组成的混合液，下列说法中正确的是（　　）

A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性

C.该溶液一定呈中性D.CH3COONa会抑制CH3COOH的电离

答案　D

4．下列说法正确的是（　　）

A．S（g）＋O2（g）===SO2（g）可用该反应的ΔH表示燃烧热

B．通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体

C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂

D．测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值

答案　D

5．（2019·温州六校协作体高三联考）十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘（C10H18）→四氢萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脱氢过程释放氢气。

已知：

ⅠC10H18（l）===C10H12（l）＋3H2（g）　ΔH1

ⅡC10H12（l）===C10H8（l）＋2H2（g）　ΔH2

假设某温度下，ΔH1＞ΔH2＞0。

下列“C10H18（l）→C10H12（l）→C10H8（l）”的“能量～反应过程”示意图正确的是（　　）

答案　B

6．下列方程式书写正确的是（　　）

A．H2S的电离方程式：

H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

C．CO

的水解方程式：

CO

＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．HS－的水解方程式：

HS－＋H2OS2－＋H3O＋

答案　A

7.（2020年北京高考题）依据图示关系，下列说法不正确的是

A．石墨燃烧是放热反应

B．1molC（石墨）和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多

C．C（石墨）＋CO2（g）=2CO（g）∆H＝∆H1－∆H2

D．化学反应的∆H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

答案　C

8．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g），若保持温度和容器体积不变，再充入n（NH3）∶n（CO2）＝2∶1，则再次达到平衡时c（NH3）（　　）

A．增大B．不变

C．变小D．因条件不足无法判断

答案　B

9．醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（　　）

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大

B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

答案　D

10．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：

常温下，配制0.10mol·L－1NaHCO3溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。

下列说法不正确的是（　　）

A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO

的水解程度大于电离程度

B．加入CaCl2促进了HCO

的水解

C．反应的离子方程式是2HCO

＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3

D．反应后的溶液中存在：

c（Na＋）＋2c（Ca2＋）＝c（HCO

）＋2c（CO

）＋c（Cl－）

答案　B

11．（2018·石家庄一中质检）通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。

下列叙述正确的是（　　）

A．b极为正极，发生还原反应

B．一段时间后b极区电解液的pH减小

C．H＋由a极穿过质子交换膜到达b极

D．a极的电极反应式为

答案　B

12．（2018·北师大附中期中）CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

按n（CO）∶n（H2）＝1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法中，正确的是（　　）

A．p1＜p2

B．该反应的ΔH＞0

C．平衡常数：

K（A）＝K（B）

D．在C点时，CO转化率为75%

答案　D

13．（2019·杭州调研）已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO

＋H2O

H2SO3＋OH－　　①

HSO

H＋＋SO

　　②

向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO

）增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HSO

）＋c（OH－）＋c（SO

）

C．加入少量NaOH溶液，

、

的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c（Na＋）＝c（SO

）＞c（H＋）＝c（OH－）

答案　C

14．（2018·重庆一中期中）用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。

下列有关说法错误的是（　　）

A．通电后阴极区附近溶液pH会增大

B．阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．纯净的KOH溶液从b出口导出

D．K＋通过交换膜从阴极区移向阳极区

答案　D

15高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色水处理剂。

工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。

下列说法错误的是（　　）

A．阳极反应式：

Fe－6e－＋8OH－===FeO

＋4H2OB．甲溶液可循环利用

C．离子交换膜a是阴离子交换膜D．当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成

答案　C

16．（2020年北京高考题）某同学进行如下实验：

下列说法不正确的是

A．根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应

B．根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快

C．Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的

D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3

答案　C

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17．（10分）（2020年北京高考题）H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。

（1）早期制备方法

①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。

该反应的化学方程式是__________。

②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是__________。

③Ⅲ中生成H2O2，反应的化学方程式是__________。

④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明Ⅴ中采用减压蒸馆的原

因：

__________。

（2）电化学制备方法

已知反应2H2O2=2H2O＋O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，下图为制备装置示意图。

①a极的电极反应式是__________。

②下列说法正确的是__________。

A．该装置可以实现电能转化为化学能

B．电极b连接电源负极

C．该方法相较于早期剂备方法具有原料廉价，

对环境友好等优点

答案

（1）①2Ba（NO3）2

2BaO+4NO2↑+O2↑

②2BaO+O2

2BaO2增大氧气的浓度③BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2

④温度升高，H2O2分解

（2）①O2+2e—+2H+=H2O2②AC

18．（10分）活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C（s）＋2NO（g）N2（g）＋CO2（g）。

（1）写出上述反应的平衡常数表达式_____________________________________________。

（2）在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

实验编号

温度/℃

起始时NO的物质的量/mol

平衡时N2的物质的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

①结合表中数据，判断该反应的ΔH________0（填“＞”或“＜”），理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②判断该反应达到平衡的依据是________。

A．容器内气体密度恒定B．容器内各气体浓度恒定

C．容器内压强恒定D．2v正（NO）＝v逆（N2）

（3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：

N2（g）＋CO2（g）C（s）＋2NO（g）；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。

请回答下列问题。

①0～10min内的CO2平均反应速率v＝__________________。

②图中A点v正________v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。

③第10min时，外界改变的条件可能是___________________________________________。

A．加催化剂B．增大C的物质的量

C．减小CO2的物质的量D．升温

E．降温

答案　

（1）K＝

（2）①＞　计算700℃和800℃的平衡常数K1，K2，得K1＜K2，所以ΔH＞0　②AB　（3）①0.01mol·L－1·min－1　②＞　③AD

19．（12分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。

利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO

）∶n（HSO

）变化关系如下表：

n（SO

）∶n（HSO

）

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

（1）由上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释原因：

____________________

_______________________________________________________________________________。

（2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是______