山西忻州市届高三化学上学期第二次月考Word格式文档下载.docx

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Pb3O4也可写成PbO·

Pb2O3

C．Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；

Cu与S直接化合也能得到CuS

D．CO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；

SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀

3．下列有关说法不正确的是

A．硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中，氢氟酸保存在塑料瓶中

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

C．除去试管内壁的铜、银用氨水，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液

D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，可是含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中

4．用下列装置能达到预期目的的是

A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳定的电流

C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的

5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离出的H＋个数为10－13NA

B．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L

C．常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA

D．100g46%（质量分数）乙醇溶液中所含O－H数目为7NA

6．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使pH试纸变红的溶液中：

SiO32﹣、K+、Cl﹣、Na+

B．Kw/c（H+）═10﹣10mol·

L-1的溶液中：

Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+

C．在c（OH﹣）/c（H+）=1×

1012的溶液中：

NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×

10﹣12mol·

NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42-

7．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸：

Fe2++2H++NO3﹣═Fe3++NO2↑+H2O

B．向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：

Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+

C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：

2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

D．向漂白粉溶液中通入SO2：

Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

8．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。

下列对该反应的说法不正确的是

A．IO

作氧化剂

B．若有1molMn2＋参加反应转移5mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3

9．下列有关实验原理、装置或操作的描述中正确的是（有关装置中的夹持仪器已略去）

10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是

A．甲烷、苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

D．分子式为C5H9ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成气体的有机物，其同分异构体（不考虑立体异构）共12种

11．海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。

下列说法正确的是

A．b膜是阳离子交换膜

B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<

pHB<

pHC

D．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

12．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

实验操作

实验目的或结论

A

某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

说明该钾盐是K2CO3

B

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

C

将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质

D

用酸式滴定管量取5.00mL1.000mol·

L-1 

的盐酸，加入到500mL容量瓶中，加水至刻度线

配制0.010mol·

的盐酸

13．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是

选项

W

X

Y

Z

S

SO2

SO3

H2SO4

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

Fe

FeCl3

Fe（OH）2

FeCl2

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2（SO4）3

14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。

下列说法正确的是

A．含氧酸的酸性：

Z＞W

B．简单离子半径：

X＞Y＞Z

C．四种元素均能与氢元素形成共价键

D．在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

15．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是

A．已知A－＋H2B（少量）

HA＋HB－，则结合H＋的能力：

HB－＜A－＜B2－

B．在0.1mol·L－1的氨水中滴加0.1mol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH－）=10a-14mol·L－1

C．将cmol·L－1的醋酸溶液与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=

D．将0.2mol·

L－1盐酸与0.1mol·

L－1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：

c（Cl－）＞c（K＋）＞c（Al3＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

16．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 

2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NO的物质的量为

A．0.3molB．0.4molC．0.5molD．0.6mol

第Ⅱ卷非选择题（必考题44分+选考题13分，共57分）

【必考题】

17．（10分）三氯化硼是一种重要的化工原料。

某同学设计的三氯化硼制备装置如下图：

j

【查阅资料】

①BCl3的熔点为―107.3℃，沸点为12.5℃

②2B＋6HCl

2BCl3＋3H2

请回答下列问题：

（1）A装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为。

（2）为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为：

a→（___,___）→（___,___）→（___,___）→（___,___）→j。

（3）装置E中的试剂为，如果拆去E装置，可能的后果是。

（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是，该装置中发生反应的化学方程式为。

（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成两种酸，写出该反应的化学方程式。

18．（10分）某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（己知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

开始沉淀时的pH

1.9

7.0

—

一

沉淀完全时的pH

3.2

9.0

11.1

8

9（>

9溶解）

（1）实验室用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制240mL4.8mol·

L-1的硫酸溶液，配制时需要量取浓硫酸的体积为mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需。

（2）在上述配制稀硫酸过程中，会导致所配溶液浓度偏小的操作是（填序号）

a．定容时俯视刻度线b．量取浓硫酸时，俯视刻度线

c．将量筒的洗涤液注入容量瓶中d．转移溶液时，没有等溶液冷却至室温

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离；

另一方面是。

（用离子方程式表示）

（4）调节溶液的pH=8时，除去的主要杂质离子是。

（5）钠离子交换树脂的原理为：

Mn++nNaR=MRn+nNa+，被交换的杂质离子是。

（6）通SO2气体时，将Na2Cr2O7还原为CrOH（H2O）5SO4的化学方程式为：

___________

19．（10分）下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：

向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·

L-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：

（1）观察知该水样中一定不含有的阳离子是

（2）水样中一定含有的阴离子是________其相应的物质的量比为________

（3）试根据实验结果推测K+是否存在（填“是”或“否”）若存在，其物质的量浓度的范围是_________mol·

L-1（若不存在，则不必回答）

（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子

（写出实验步骤、现象和结论）

20．（14分）近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。

研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。

I．氮氧化物的研究

（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g），下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______

A．混合气体的密度保持不变B．NO的转化率保持不变

C．NO和O2的物质的量之比保持不变D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反应：

2NO（g）

N2（g）+O2（g）ΔH<

0，在不同条件时N2的体积分数随时间（t）的变化如图1所示。

根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是______（填字母序号）。

A．压强B．温度C．催化剂

根据图2中的能量变化数据，计算反应：

N2（g）+O