高一化学上环境保护和绿色化学同步训练带答案和解释Word文件下载.docx

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D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应速度

3．近几年，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表达。

“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。

据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）

Agg（N3）2

Bggl2g（H）2g（N3）2

ggg（N3）2

DggS4g（N3）2

4．“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。

下列化学反应符合绿色化学概念的是（）

A制uS4：

u＋2H2S4（浓）uS4＋S2↑＋2H2

B制uS4：

2u＋22u；

u＋H2S4（稀）===uS4＋H2

制u（N3）2：

3u＋8HN3（稀）===3u（N3）2＋2N↑＋4H2

D制u（N3）2：

u＋4HN3（浓）===u（N3）2＋2N2↑＋2H2

．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。

绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品,海洋提供的食品叫蓝色食品,通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

下面属于白色食品的是（）。

A食醋B面粉海带D菜油

6．绿色化学是“预防污染”的根本手段,它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料,最大限度地节约能,在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。

下列各项属于“绿色化学”的是（）。

A处理废弃物B治理污染点

B减少有毒物D杜绝污染

7．夏季,随着气温的上升,一些城市大气首要污染物为臭氧,下列有关臭氧的叙述不正确的是（）。

A要尽量避免在阳光照射强烈（温度越高,臭氧浓度较高）的中午前后外出

B复印机在工作过程中会使周围空气产生臭氧,要尽量避免长时间待在复印室

臭氧层能使地球上的生物免受太阳光中紫外线的伤害

D臭氧可用于净化空气、饮用水,杀菌消毒;

使用时,臭氧浓度越高越好

8．塑料的使用大大方便了人类的生活,但由此也带了严重的“白色污染”。

下列对废弃塑料制品的处理方法中最为恰当的是（）。

A焚烧

B粉碎后深埋

倾倒在海洋中

D用化学方法加工成防水涂料或汽油

9．保护环境已成为人类的共识。

人类应以可持续发展的方式使用资,以合理的方式对废物进行处理并循环使用。

下列做法不利于环境保护的是（）。

A将发电厂的煤脱硫处理

B将煤转化为水煤气作燃料

回收并合理处理聚乙烯塑料废物

D电镀废液经中和后直接排放

10．下列反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）。

A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B甲烷与氯气制备一氯甲烷

以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D用Si2制备高纯硅

11．酸雨形成的原理之一可简示如下：

请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为________，B物质的化学式为__________。

（2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是________（填序号）。

（3）S2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________（填“氧化剂”或“还原剂”）除去S2，达到减少污染的目的。

（4）雨水的pH&

lt;

6时，就判断为酸雨。

已知pH＝－lg（H＋），经测定某雨水中只含硫酸，且其浓度为10－l&

#8226;

L－1，则这次降雨__________（填“是”或“不是”）酸雨。

（）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有S2、2、N2、2等。

为了除去有害的S2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：

高烟囱可以有效降低地面S2的浓度，在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的S2增加了3%，但由于高烟囱的建造，地面S2浓度降低了30%之多。

①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是______________________。

A少用煤作燃料

B把工厂的烟囱造高

燃料脱硫

D把工厂迁移到农村

E开发新能

②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？

________，理由是

_____________________。

12．为制取硝酸铜,某同学设计了如下四种方法:

①铜与浓硝酸反应制取硝酸铜;

②铜与稀硝酸反应制取硝酸铜;

③铜先与空气反应制取氧化铜,再与硝酸反应制取硝酸铜;

④铜与硝酸银溶液反应制取硝酸铜。

（1）方法②中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是。

（2）“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学”工艺中,杜绝污染,提高原子利用率是绿色化学的重要衡量指标。

请从“绿色化学”和经济效益角度考虑,大量制取硝酸铜宜采用上述第（填序号）种方法,原因是。

13．目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组,而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素,其中氮氧化物（Nx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。

（1）燃煤烟气脱硫的方法很多,如石灰石—石膏法、氨水法等。

其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是S2+a（H）2aS3+H2,然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式:

。

（2）燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质,在催化剂及氧气存在的条下,氮氧化物（Nx）与还原剂发生反应,生成无害的氮气和水,写出二氧化氮与氨反应的化学方程式:

（3）我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示:

浓度限值（g&

-3）

一级标准二级标准三级标准

0100070现有某化学兴趣小组按图所示的实验装置对某地空气中二氧化硫含量进行测定:

向试管中加入100L10010-3l&

L-1碘水,加入适量水,再加入2~3滴淀粉溶液使溶液显蓝色,通过抽气装置缓慢抽气,使空气由导气管进入试管与碘水充分反应,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应（反应的化学方程式:

S2+I2+2H2H2S4+2HI）,实验过程中进入试管内的空气的总体积为013。

请计算此空气中二氧化硫的浓度为多少g&

-3,并判断二氧化硫的浓度级别为几级。

14．

（1）温室效应是导致海平面上升的主要原因,引起温室效应的人为因素主要是。

（2）为了控制温室效应,各国科学家提出了不少方法和设想。

有人根据液态2密度大于海水密度的事实,设想将2液化后,送入深海海底,以减小大气中2的浓度。

为使2液化,可采用的措施是（填字母）。

A减压、升温B增压、升温

减压、降温D增压、降温

（3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究,把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。

如将2和H2以1∶4的比例混合,通入反应器。

在适当的条下反应,可获得一种重要的能。

请完成以下化学方程式2+4H2+2H2。

若将2与H2混合,在一定条下以1∶3的比例发生反应,可生成某种重要的化工原料和水,该化工原料可能是（填字母）。

A甲烷B乙烯乙醇D苯

（4）下列措施能快速、有效地减缓大气中2增加的是。

A使用天然气等燃料

B控制全球人口增长

植树造林,保护森林

D立即减少煤和石油的燃烧参考答案

1．B

【解析】⑦潮汐是由地球自转引起的自然现象，⑧大脖子病是人体缺碘引起的，它们与环境污染无关。

2．D

【解析】以环保为主题，是一道融合多个考点的综合题。

联系题给的信息“蓝天工程”，再结合选项中的“污染物质”，很容易得出正确结论。

需要注意的是，学生往往忽略“不利于”三个字，而选错答案。

3．

【解析】据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应。

从经济角度考虑，B项最不合算，除g外还用了三种试剂；

D项不合算，用了两种较贵的试剂浓硫酸和Ba（N3）2。

从环保角度考虑，A、D两项分别产生了污染环境的氮氧化物和S2，B项也使用了会对环境造成污染的l2。

从技术角度看，D项中Ba（N3）2溶液的加入量较难控制。

综上所述，可知只有项符合“绿色化学”的要求。

4．B

【解析】本题考查有关浓硫酸和硝酸与金属反应的产物特点、制取方案的优化和绿色化学知识。

思考时注意反应物和产物的物理、化学性质，考虑其是否会带污染、是否额外消耗能量、是否有腐蚀性、毒性、爆炸危险以及成本等，注意采用对比的方法。

在选项A、、D的产物中有二氧化硫和氮氧化物，有毒且污染环境，硫酸和硝酸的利用率低。

而B选项没有气体产物，无污染物排放，硫酸的利用率高。

．A

【解析】面粉和菜油是绿色植物通过光合作用转化得到的食品,属于绿色食品,B、D两项不符合题意;

海带是海洋提供的食品,属于蓝色食品,项不符合题意;

只有食醋是通过微生物发酵制得的食品,属于白色食品,A项符合题意。

6．D

【解析】略

7．D

【解析】臭氧虽然可用于净化空气、饮用水,杀菌消毒，但是使用时,臭氧浓度要适量,D项错误。

8．D

【解析】焚烧废弃塑料,会造成空气污染;

粉碎深埋废弃塑料,会造成土壤污染;

倾倒废弃塑料于海洋中,会造成海难事;

用化学方法将废弃塑料加工成防水涂料或汽油,实现了废弃塑料的再利用,变废为宝。

9．D

【解析】对煤进行脱硫处理,目的是减少燃烧后S2的排放;

将煤转化为水煤气,可以提高煤的燃烧效率,减少因不完全燃烧而产生的排放;

回收并合理处理聚乙烯塑料废物,可减少白色污染,变废为宝;

电镀液往往含重金属离子或N-等,必须进行处理后方可排放,仅中和是不可排放的,D项不利于环境保护。

10．A

【解析】乙烯聚合为聚乙烯高分子材料,原子利用率达到100%。

而甲烷与氯气制备一氯甲烷,得到的产物为混合物,原子利用率低;

以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜,原子利用率低,并产生有毒气体N2;

用Si2制备高纯硅,反应过程中产生有毒气体,同时原子利用率低。

11．

（1）S2S3

（2）③（3）还原剂（4）是

（）①AE②不可取没有减少S2排放量

【解析】

（1）SS2S3H2S4。

（2）S3＋H2===H2S4为非氧化还原反应。

（3）S2中硫元素从＋4价变成0价，因此必须加入还原剂。

（4）因为（H＋）＝210－l&

L－1＝110－4l&

L－1，则pH＝－lg（110－4）＝4&

6，故是酸雨。

（）减少酸雨产生的本质途径是减少S2的量。

12．

（1）3∶2

（2）③;

只有方法③中硝酸的利用率高,成本低且无污染气体产生,而方法①、②中原子利用率不高且会产生污染,方法④中的成本偏高,经济效益差

（1）方法②中铜与稀硝酸反应的化学方程式为3u+8HN33u（N3）2+2N↑+4H2,在反应中消耗的8分子硝酸中,只有2分子的化合价降低,即只有2分子被还原,所以铜与被还原的硝酸的物质的量之比为3∶2。

（2）方法①中铜与浓硝酸反应的化学方程式为u+4HN3（浓）u（N3）2+2N2↑+2H2,铜与浓、稀硝酸反应时不是所有的N都转化成硝酸铜,另外在反应时会产生N、N2两种污染气体;

方法④中用硝酸银作反应物时的