届人教版硫及其重要的化合物单元测试Word下载.docx

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2．下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

A中浓硫酸变稀是因为吸水，浓盐酸变稀是因为挥发；

B中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应；

C中前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成的次氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应，是强酸制弱酸（碳酸的酸性强于硅酸）；

D中前者生成硫酸钠是因为发生了氧化还原反应，后者得到的是氢氧化铝，是因为Al3＋水解生成Al（OH）3和HCl，且HCl易挥发，所以选B。

B

3．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为6NaOH＋3S

2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

在此反应中硫表现的性质是（　　）

A．氧化性

B．还原性

C．既无氧化性又无还原性

D．既有氧化性又有还原性

根据反应的化学方程式知硫元素的价态变化是

，故既有氧化性又有还原性。

D

4．（2018·

山西“晋商四校”联考）已知：

2FeSO4·

7H2O

Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是（　　）

A．有BaSO4生成

B．有BaSO3生成

C．同时有BaSO4和BaSO3生成

D．无明显现象发生

混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生SO3＋H2O===H2SO4，则没有SO3逸出；

H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，则有BaSO4沉淀生成；

由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，则不能与BaCl2反应，得不到BaSO3沉淀。

A

5．（2018·

天津七校联考）下列关于SO2性质的分析，正确的是（　　）

A．通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱

B．通入FeCl3溶液中，有SO

生成

C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成

D．通入KI溶液中，有I2生成

SO2与氯水反应生成HCl和H2SO4，溶液的酸性增强；

二氧化硫具有还原性，通入FeCl3溶液中，发生氧化还原反应有SO

生成；

二氧化硫通入氯水中，发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；

二氧化硫与KI不反应。

6．（2018·

河南郑州模拟）如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。

下列说法正确的是（　　）

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为红色

B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O

C．溶液酸性A＞B＞C

D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

尾气中的二氧化硫气体，通入酸性Fe2（SO4）3溶液中发生反应：

2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO

＋4H＋，B溶液中存在Fe2＋，Fe2＋与KSCN溶液不反应，溶液不会变为红色；

B项电荷不守恒，应为：

4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O；

反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2（SO4）3溶液，Fe3＋水解显酸性，溶液B为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液B中通入空气发生反应4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，消耗H＋得到溶液C，所以溶液酸性B＞C＞A；

溶液C为硫酸铁和硫酸溶液，加氧化亚铁，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水，D错误。

7．向5mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是（　　）

A．有0.09mol的硫酸被还原

B．有0.045mol的硫酸被还原

C．充分反应后体系无硫酸剩余

D．消耗的铜的质量一定小于2.88g

浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。

浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。

根据题意可得n（H2SO4）＝0.005L×

18mol/L＝0.09mol，参加反应的硫酸n（H2SO4）<

0.09mol，参加反应的铜小于2.88g。

8．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。

下列说法不合理的是（　　）

A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2

B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性

C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂

D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强

由

知Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂，C项错；

若品红溶液②不褪色，说明此时SO2已经反应完全，使Na2SiO3溶液出现白色浑浊的气体一定为CO2，D项正确。

9．（2018·

北京海淀期中）用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（　　）

选项

①中试剂

①中现象

解释

Ba（NO3）2溶液

生成白色沉淀

SO

与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀

品红溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

紫色石蕊溶液

溶液变红

SO2与水反应生成酸

酸性KMnO4

溶液

紫色褪去

SO2具有还原性

左侧试管中发生的反应为2H2SO4（浓）＋Cu

CuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba（NO3）2溶液中，首先发生反应SO2＋H2OH2SO3、H2SO3H＋＋HSO

，而NO

在酸性环境下具有强氧化性，可以将SO

氧化成SO

，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A项错误。

10．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。

对实验现象的“解释或结论”错误的是（　　）

实验现象

解释或结论

a中溴水褪色

还原性：

>

Br－

b中加硫酸后产生淡黄色沉淀

和S2－在酸性条件下发生反应

c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去

＋H2O

HSO

＋OH－，所以滴入酚酞溶液变红；

Ba2＋＋SO

===BaSO3↓（白），使水解平衡左移，红色褪去

d中产生白色沉淀

Na2SO3溶液已被氧化变质

滴入溴水后褪色，说明亚硫酸钠具有还原性，被溴单质氧化为硫酸钠，A正确；

b中是滴入硫化钠溶液和稀硫酸，硫离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀单质硫，发生反应的离子方程式是SO

＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O，B正确；

c中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去，在Na2SO3溶液中，SO

水解显碱性：

＋H2OHSO

＋OH－，所以滴入酚酞溶液变红，在该溶液中加入BaCl2溶液后，Ba2＋＋SO

===BaSO3↓（白色），水解平衡左移，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，C正确；

d中无论亚硫酸钠被氧化还是未被氧化都会产生白色沉淀，D错误。

二、非选择题

11．SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。

（1）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是_____________________________________________。

（2）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。

用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：

___________________________

___________________________________________________________。

（3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。

将烟气通入Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。

当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。

向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是________________________

（1）SO2发生氧化反应生成SO

，而Br2被还原为Br－，反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===SO

＋2Br－＋4H＋。

（2）SO2是酸性氧化物，和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，能被空气中的O2氧化生成硫酸，反应方程式为SO2＋H2OH2SO3；

2H2SO3＋O2===2H2SO4。

（3）向pH约为6的吸收剂中通入氧气，可将＋4价的硫氧化为＋6价的硫，反应方程式为2NaHSO3＋O2===Na2SO4＋H2SO4。

（1）SO2＋Br2＋2H2O===SO

＋2Br－＋4H＋

（2）SO2＋H2O

H2SO3；

2H2SO3＋O2===2H2SO4

（3）2NaHSO3＋O2===Na2SO4＋H2SO4

12．A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。

已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。

请回答下列问题：

（1）C的固体属于____________晶体，F的化学式是____________。

（2）A与B反应的化学方程式为____________________________。

（3）I与BaCl2溶液反应的离子方程式是______________________。

由A在常温下为黑色固体单质，可推测A为碳单质，因A＋B―→C＋D＋E，其中C、E为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间的反应，再结合框图转化关系与反应条件，推测E为SO2，C为CO2，则进一步可确定I中含SO

，H中含Cl－，F为O2，G为Na2CO3，则B为浓硫酸。

（1）分子　O2

（2）C＋2H2SO4（浓）

2SO2↑＋CO2↑＋2H2O

（3）SO

＋Ba2＋===BaSO4↓

13．（2018·

上海六校联考）根据要求完成下列实验。

（a、b为弹簧夹，其他装置略去）

Ⅰ.验证酸性的相对强弱：

碳酸>

硅酸。

（已知酸性：

亚硫酸>

碳酸）

（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________

___________________________________________________________，

装置A中的足量的试剂是____________。

（2）连接仪器、____________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

能说明碳酸的酸性比硅酸酸性强的实验现象是___________________________________________________________。

Ⅱ.验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

（3）打开b，关闭a，