考点一元素周期表Word文档下载推荐.docx

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元素种数

0族元素原子序数

86

不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素

（3）族

18列，16个族

主族

列序

13

14

15

16

17

族序号

副族

11

12

第Ⅷ族

第________共3列

0族

第______列

（4）分区

①分界线：

沿着元素周期表中______________与____________的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线（氢元素除外）。

②各区位置：

分界线左下方为__________区，分界线右上方为______________区。

③分界线附近元素的性质：

既表现__________的性质，又表现____________的性质。

3．元素周期表中的特殊位置

（1）过渡元素：

元素周期表中部从______族到______族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

（2）镧系：

元素周期表第____周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。

（3）锕系：

元素周期表第____周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。

（4）超铀元素：

在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素。

1．下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。

请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓。

2．下列说法正确的是（　　）

A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同

B．同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差都相同

C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

D．若发现了115号元素，则该元素肯定位于第七周期第ⅤA族

3．第三周期第ⅣA族的元素是________；

Na元素的原子序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__________；

短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有________，族序数等于周期序数2倍的元素有________，周期序数等于族序数2倍的元素有________。

4．下列说法正确的是（　　）

A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族

B．114号元素位于第七周期第ⅣA族

C．位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4

D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19

考点二　元素周期律

1．定义

元素的性质随________的递增而呈________变化的规律。

2．实质

元素原子________________________的结果。

3．具体表现形式

项目

同周期（左→右）

同主族（上→下）

原子结构

核电荷数

逐渐____

电子层数

____

原子半径

离子半径

阳离子逐渐____阴离子逐渐____r（阴离子）__r（阳离子）

性质

　化合价

最高正化合价由____→____（O、F除外）负化合价＝__________

相同最高正化合价＝________（O、F除外）

元素的金属性和非金属性

金属性逐渐　　

非金属性逐渐　　

金属性逐渐____非金属性逐渐____

离子的氧化、还原性

阳离子氧化性逐渐____阴离子还原性逐渐____

气态氢化物稳定性

最高价氧化物对应水化物的酸碱性

碱性逐渐　　

酸性逐渐　　

碱性逐渐____酸性逐渐____

4.元素金属性与非金属性的比较

（1）元素金属性强弱的判断依据

①根据金属单质与水（或酸）反应的难易程度：

越易反应，则对应金属元素的金属性越强。

②根据金属单质与盐溶液的置换反应：

A置换出B，则A对应的金属元素的金属性比B对应的金属元素的金属性强。

③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：

单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强（Fe对应的是Fe2＋，而不是Fe3＋）。

④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：

碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。

⑤根据电化学原理：

不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；

在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。

（2）元素非金属性强弱的判断依据

①根据非金属单质与H2化合的难易程度：

越易化合，则其对应元素的非金属性越强。

②根据形成的气态氢化物的稳定性或还原性：

越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。

③根据非金属之间的相互置换：

A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应的非金属元素的非金属性。

④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：

酸性越强，则对应非金属元素的非金属性越强。

⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：

单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。

⑥最高价含氧酸形成的盐（同种阳离子）碱性越弱对应的非金属元素的非金属性越强。

5．

（1）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是__________________。

①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S大　④HCl的还原性比H2S弱　⑤HClO4的酸性比H2SO4强　⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧　⑨还原性：

Cl－＜S2－

（2）有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；

若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。

则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。

6．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）

A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n＋1也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6

D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

7．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

c

d

a

b

e

f

A.e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：

e>

b>

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

8.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置

如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的化学活泼性一定比X的强

考点三　元素周期表和元素周期律的应用

1．根据元素周期表中的位置寻找未知元素

2．预测元素的性质（由递变规律推测）

（1）比较不同周期、不同主族元素的性质。

如金属性Mg＞Al，Ca＞Mg，则碱性Mg（OH）2____Al（OH）3，Ca（OH）2____Mg（OH）2（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（2）推测未知元素的某些性质。

如：

已知Ca（OH）2微溶，Mg（OH）2难溶，可推知Be（OH）2____溶；

再如：

已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹（At）应为____色固体，与氢____化合，HAt____稳定，水溶液呈____性，AgAt____溶于水等。

3．启发人们在一定区域内寻找新物质

（1）半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：

Si、Ge、Ga等。

（2）农药中常用元素在右上方，如：

F、Cl、S、P、As等。

（3）催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：

Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

9．已知钍（

Th）的原子可发生下列放射性变化，

Th→

X＋

α，生成的X是与钫（Fr）同周期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（　　）

A．X的氢氧化物是一种强碱

B．X的碳酸正盐不溶于水

C．X原子核外有6个电子层

D．X的最高化合价为＋2价

【例1】　某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.

（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·

L－1的盐酸中，试预测实验结果：

________________________与盐酸反应最剧烈，________________________与盐酸反应最慢。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·

H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·

H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？

并说明理由：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为　　　　，干燥管D的作用是_________________________________。

（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：

装置A、B、C中所装药品分别为　　　　、　　　　、　　　　，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为__________________________。

（5）若要证明非金属性：

C>

Si，则A中加　　　　、B中加Na2CO3、C中加　　　　，观察到C中溶液的现象为___________________________________________ 

_____。

【例2】　某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

实验方案

实验现象

①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞

A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色

②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

③钠与滴有酚酞试液的冷水反应

C反应不十分强烈，产生可燃性气体

④镁带与2mol·

L－1的盐酸反应

D剧烈反应，产生可燃性气体

⑤铝条与2mol·

L－1的