学年黑龙江省绥化市青冈县第一中学高二上学期开学考试化学试题 解析版Word格式文档下载.docx

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C.右上方区域的非金属元素

D.稀有气体元素

【答案】B

试题分析：

A、左下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，A错误；

B、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，B正确；

C、右上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，C错误；

D、稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用于制造半导体材料，D错误；

答案选B。

考点：

考查元素的性质与元素在周期表中的位置关系判断

3.Se是人体必需微量元素,下列关于

和

的说法正确的是（ 

A.

互为同位素

B.

都含有34个中子

C.

分别含有44和46个质子

D.

含有不同的电子数

【答案】A

【详解】A．3478Se和3480Se质子数相同，中子数不同，是同种元素的不同核素，互为同位素，A正确；

B．3478Se和3480Se的中子数分别为78－34＝44和80－34＝46，B错误；

C．Se的两种同位素的质子数都为34，C错误；

D．质子数等于核外电子数，则3478Se和3480Se的核外电子数均是34，D错误；

答案选A。

4.下列变化不属于化学变化的是（　　）,

A.煤的干馏B.石油分馏

C.由乙烯制聚乙烯D.重油裂化

下列变化不属于化学变化的是石油分馏，故选B。

点睛：

化学变化的特征是生成其他物质。

5.在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是

A.2H2+O2

2H2OB.CaCO3

CaO+CO2↑

C.CaO+CO2=CaCO3D.C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

2H2+O2

2H2O反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；

CaCO3

CaO+CO2↑反应吸热，反应物的总能量低于生成物的总能量，故B正确；

CaO+CO2=CaCO3反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误。

吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量；

放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量。

6.下列关于有机化合物的认识中正确的是（ 

A.淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B.C4H10有3种同分异构体

C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应

D.新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液

【答案】D

【详解】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于天然高分子化合物，A错误；

B．C4H10是丁烷，有2种同分异构体，即正丁烷和异丁烷，B错误；

C．乙烯含有碳碳双键，使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应，C错误；

D．乙醇不与新制氢氧化铜悬浊液反应，乙酸与新制氢氧化铜悬浊液反应，氢氧化铜溶解，溶液变为蓝色，沉淀消失，葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液加热有红色沉淀生成，现象不同，可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别三者，D正确；

答案选D。

7.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

A.H2XO3B.HXO3C.H3XO4D.H2XO4

氢化物中X的化合价为-2价，则其最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4，故选D。

元素化合价的规律

8.下列各组物质互为同系物的是

A.O2和O3B.CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3

C.12C和13CD.CH3和CH3CH3

A．O2和O3互为同素异形体B．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3是同分异构体

C．12C和13C是同位素D．CH3和CH3CH3是同系物，故选C

9.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。

表示R原子符号正确的是（）

B.

C.

D.

阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量数，据此解答。

【详解】已知R2+离子核外有a个电子，则R的电子数为a+2，故其质子数也是a+2，又知其含有b个中子，则其质量数是a+2+b，所以表示R原子符号为

。

【点睛】本题考查了质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，明确阴阳离子中核外电子数的计算方法以及核素的表示方法是解本题的关键。

10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是

A.W位于第三周期Ⅳ族

B.Y的气态氢化物分子中含极性共价键

C.X的最高价氧化物的电子式是

D.常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液

根据元素在周期表中的位置知，这四种元素处于第二、三周期，W为无机非金属材料的主角，是Si元素，根据这四种元素的位置得，Z是Al元素，X是C元素，Y是N元素，据此解答。

【详解】根据以上分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是Al元素，W是Si元素。

则

A．W是Si元素，位于第三周期第ⅣA族，A错误；

B．Y是N元素，其氢化物是氨气，氨气中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，B正确；

C．X是C元素，其最高价氧化物是二氧化碳，其电子式为：

，C错误；

D．常温下，铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应即钝化，所以常温下能用铝制容器盛放浓硝酸，D错误；

11.2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝－221.0kJ/mol，这个热化学方程式表示

A.2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量

B.2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量

C.2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量

D.12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量

【详解】根据热化学方程式可知，反应2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝－221.0kJ/mol表示2mol固体C在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放热221.0kJ；

12.已知H+（aq）+OH－（ag）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ/mol，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热△H＝－57.3kJ/mol的是

A.H2SO4（aq）+2NaOH（ag）＝Na2SO4（aq）+2H2O（l）

B.1/2H2SO4（aq）+1/2Ba（OH）2（ag）＝1/2BaSO4（aq）+H2O（l）

C.HCl（aq）+NaOH（ag）＝NaCl（aq）+H2O（l）

D.HCl（aq）+NH3·

H2O（ag）＝NH4Cl（aq）+H2O（l）

H+（aq）+OH－（ag）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ/mol表示强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol液态水时的反应热△H=－57.3kJ/mol，注意必须是强酸与强碱的稀溶液，生成的水的物质的量必须为1mol，反应除了生成水，不能生成其它弱电解质、难溶物等，据此进行解答。

【详解】A．该选项的热化学方程式生成了2mol水，反应的焓变为－114.6kJ/mol，A不符合题意；

B．反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热以外，硫酸钡沉淀的生成也伴随着能量的变化，B不符合题意；

C．反应HCl（aq）+NaOH（ag）＝NaCl（aq）+H2O（l）符合中和热的概念，该反应的反应热△H=－57.3kJ/mol，C符合题意；

D．一水合氨是弱电解质，电离过程是吸热过程，焓变不是－57.3kJ/mol，D不符合题意；

13.在下列结构的有机化合物中：

①CH3CH2CH2CH2CH3 

②CH3CH2CH2CH2CH2CH3 

③

④

⑤

属于同分异构体的正确组合是（）

A.②和⑤B.②和③C.①和②D.④和③

同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，据此判断。

【详解】根据有机物结构简式可知，①是正戊烷，②是正己烷，③是2－甲基戊烷，④是2－甲基丁烷，⑤是正己烷。

所以①与④互为同分异构体；

②和⑤是同一种物质，其与③均互为同分异构体。

14.已知：

①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1molHI气态分子时释放299kJ的能量。

下列热化学方程式正确的是

A.2HI（g）=H2（g）＋I2（g）∆H＝+11kJ／mol

B.H2（g）＋I2（g）=2HI（g）∆H＝－22kJ／mol

C.H2（g）＋I2（g）=2HI（g）∆H＝+288kJ／mol

D.H2（g）＋I2（g）=2HI（g）∆H＝－144kJ／mol

A、反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ·

mol－1+151kJ·

mol－1-2×

299kJ·

mol－1=+11kJ?

mol－1，故1mol氢气与1mol氯气反应时吸收热量为11KJ，△H=+11kJ·

mol－1，A正确；

B、由A可知，B中∆H＝－11kJ／mol，B、C、D均错误；

选A。

有关键能和反应热的计算

15.反应4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为

A.v（O2）＝0.01mol/（L·

s）B.v（NO）＝0.08mol/（L·

s）

C.v（H2O）＝0.003mol/（L·

s）D.v（NH3）＝0.001mol/（L·

化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，则NO的反应速率是

＝0.002mol·

L－1·

s－1。

又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，则氧气、氨气、水蒸气的反应速率分别是0.0025mol·

s－1、0.002mol·

s－1、0.003mol·

s－1，选C。

考查化学反应速率计算

16.已知在25℃，101KPa下，1gC8H8（辛烷）燃烧生成二氧化碳