届湖南省醴陵市第二中学高三上学期第一次月考化学试题解析版Word下载.docx
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【详解】A、氯酸钾中不含氯离子,所以氯离子的物质的量浓度是0;
B、1000mL2.5mol•L-1NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=2.5mol/L;
C、250mL1mol•L-1AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)=1mol/L×
3=3mol/L;
D、200mL2mol•L-1MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol/L×
2=4mol/L;
所以氯离子浓度最大的是4mol/L,答案选D。
【点睛】本题考查了物质的量浓度的有关计算,根据溶液中c(Cl-)=溶质的物质的量浓度×
化学式中氯离子个数来解答即可,易错选项是A,注意氯酸钾中含有氯酸根离子不含氯离子。
2.下列所配溶液浓度为1mol/L的是( )
A.将31gNa2O溶于1L水中B.常温下,将22.4LHCl溶于水中,配成1L溶液
C.将100mL5mol/L的KNO3溶液加水称释至500mLD.将10mL10mol/L的H2SO4溶液与90mL水混合
【答案】C
A、Na2O溶于水,与水反应生成NaOH,为NaOH溶液,根据Na2O质量计算NaOH的物质的量,再根据物质的量浓度定义计算判断,注意水的体积不等于溶液的体积;
B、没有标明气体存在的状态是否是标准状况下;
C、根据稀释前后溶质的质物质的量不变,即c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀);
D、根据溶液的体积不具有加和性。
【详解】A、根据钠原子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2O)=
=1mol,但水的体积不等于溶液的体积,所以无法计算,选项A错误;
B、没有标明气体存在的状态是否是标准状况下,无法确定气体的物质的量,所以无法计算,选项B错误;
C、稀释前后溶质的质物质的量不变,即c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀),则0.1L×
5mol/L=c(稀)×
0.5L,解得c(稀)=1mol/L,选项C正确;
D、将10mL10mol/L的H2SO4溶液与90mL水混合溶液的体积要小于100mL,无法计算,选项D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查物质的量浓度的理解与计算,难度较小,注意物质的量浓度中体积指溶液体积,物质溶于水溶质变化的情况。
3.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
B.电解精炼铜时,阴极质量增加3.2g时,转移电子0.2NA
C.15g甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA
D.常温常压下,将0.1molFe投入足量的浓硝酸中,转移的电子为0.3NA
【详解】A、溶液体积不明确,故溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算,选项A错误;
B、电解精炼铜时,阴极上电极反应为Cu2++2e-=Cu,故当阴极质量增重3.2g即有0.05mol铜析出时,转移电子为0.1mol即0.1NA个,选项B错误;
C、15g甲基的物质的量为1mol,1mol甲基中含有9mol电子,所含有的电子数是9NA,选项C正确;
D、常温下铁在浓硝酸中发生钝化现象,铁表面形成致密氧化物薄膜,阻止反应进行,选项D错误;
4.下列有关实验操作或判断正确的是()
A.用10mL量筒量取稀硫酸溶液10.0mL
B.圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
C.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2
D.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度偏小
【答案】A
【详解】A、量筒的精确度为0.1mL,选项A正确;
B、蒸发皿可以直接加热,无须垫上石棉网,选项B错误;
C、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,氢气还原氧化铜生成金属铜和水,可能导致氧气和生成的金属铜再反应,也可能发生爆炸,选项C错误;
D、使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的体积偏小,浓度偏高,选项D错误。
答案选A。
5.设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA
B.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
C.2L0.5mol/L的H3PO4溶液中含有的H+离子数为3NA
D.常温下,1L1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3NA
【详解】A、标准状况二氯甲烷不是气体,2.24LCH2Cl2含物质的量不是0.1mol,选项A错误;
B.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g,含有氧原子的物质的量为0.1mol,含有氧原子的数目为0.1NA,选项B错误;
C.H3PO4是三元弱酸,在溶液中存在电离平衡,所以2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数远小于3NA,选项C错误;
D、在1L1mol•L-1的AlCl3溶液中含有溶质氯化铝1mol,1mol氯化铝中含有3mol氯离子,含有Cl-离子的数目为3NA,选项D正确。
答案选D。
6.下列说法正确的是()
A.HD、CuSO4·
5H2O都是化合物
B.由同种元素组成的物质一定是纯净物
C.NaHSO4在溶液中能电离出H+,所以NaHSO4是酸
D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小
HD是单质,A项错误;
由同种元素组成的物质可能是混合物,如同素异形体,B项错误;
NaHSO4是盐,C项错误。
7.对中国古代著作涉及化学的叙述,下列解说错误的是( )
A.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油
B.《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”,其“曾青”是可溶性铜盐
C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3
D.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2
试题分析:
A.洧水可燃,指的是石油,A正确;
B.曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程,“曾青”是可溶性铜盐,B正确;
C.草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸钾水解显碱性,可洗衣服,C正确;
D.石灰石加热后能制得生石灰,“石灰”指的是碳酸钙,D错误,答案选D。
考点:
考查化学与生产、生活的关系
8.下列说法错误的是( )
A.植物油氢化过程中发生了加成反应
B.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多
C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
A.植物油含有不饱和烃基,可与氢气发生加成反应;
B.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多;
C.蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N四中元素,还有些蛋白质含S、P等元素;
D.油脂在碱性条件下水解为皂化反应。
【详解】A.植物油氢化过程为与氢气发生加成反应的过程,由不饱和烃基变为饱和烃基,选项A正确;
B.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多,选项B正确;
C.蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N四中元素,故仅由碳、氢、氧元素不正确,选项C错误;
D.油脂在碱性条件下水解为皂化反应,选项D正确。
【点睛】本题综合考查有机物的结构和性质,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,本题易错点为D,注意把握皂化反应的含义,难度不大。
9.如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线,分析曲线得到的以下说法中,正确的是( )
①冷却含有Na+、Cl-、NH4+、HCO3-的浓热的溶液,可得到碳酸氢钠晶体
②在20℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3
③在30℃时,氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水,所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
【答案】B
①根据在20℃时,物质的溶解度与溶解性的关系解答;
②根据在20℃时,物质饱和溶液的溶质质量分数=
100%解答;
③根据30℃时,氯化钠和氯化铵的溶解度解答;
④根据三种物质的溶解度变化进行分析解答。
【详解】①在20℃时,氯化钠和氯化铵的溶解度大于10g,是易溶物质,碳酸氢钠的溶解度大于1小于10,是可溶物质,故正确;
②在20℃时,三种物质的溶解度是为NH4Cl>NaCl>NaHCO3,由饱和溶液的溶质质量分数=
100%,故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3,故正确;
③30℃时,氯化铵的溶解度大于40g,20g氯化铵能完全溶于50g水,所得溶液不是饱和溶液,氯化钠的溶解度小于40g,20g氯化钠不能全部溶解,所得溶液是饱和溶液,故错误;
④由三种物质的溶解度变化规律可知:
利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下,故正确。
答案选B。
【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;
还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算,有关的计算要准确,本考点主要出现在选择题和填空题中。
10.下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:
Mg2++2HCO2-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓
B.铝片溶于NaOH溶液:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C.向1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氯气:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.Fe3O4溶于稀HNO3:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
A、酸式盐和碱反应,量不同产物不同,量少的全部反应,注意镁离子形成的氢氧化镁更难溶分析判断;
B、依据铝和碱反应的实质,结合离子方程式书写的电荷守恒和原子守恒分析判断;
C、依据亚铁离子和碘离子的还原性强弱结合各物质物质的量计算判断;
D、依据硝酸的强氧化性和二价铁的还原性分析判断。
【详解】A、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水,碳酸氢根和镁离子全部反应,离子方程式中符合2:
1,且镁离子形成的氢氧化镁溶解性更小,所以生成的是氢氧化镁沉淀,结合离子方程式的书写原则写出离子方程式为:
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓,选项A正确;
B、不符合电荷守恒和反应实质,铝片溶于NaOH溶液在发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,选项B错误;
C、碘化亚铁的溶液中离子还原性Fe2+<I-,通入氯气先与I-反应2I-+Cl2=I2+2Cl-;
1mol碘化亚铁中含I-2mol,1molFe2+,1molCl2氧化2molI-,所以只发生:
2I-+Cl2=I2+2Cl-;
选项C错误;
D、Fe3O4溶于稀HNO3,硝酸具有强氧化性,生成产物中不能含有亚铁离子,选项D错误;
答