届高考化学一轮复习晶体结构与性质作业Word文档下载推荐.docx

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则第ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>

PH3>

NH3

C.晶体中有阴离子,必有阳离子;

则晶体中有阳离子,必有阴离子

D.干冰（CO2）是分子晶体,则SiO2也是分子晶体

3.[2018·

北京四中期末联考]下列关于离子晶体的说法不正确的是（　　）

A.离子晶体的晶格能越大,离子键越强

B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多

C.通常阴、阳离子的半径越小,电荷越多,该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大

D.拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

4.某晶体化学式为N2H6SO4,其晶体类型与硫酸铵相同。

试分析在该晶体中不会存在（　　）

A.阳离子B.共价键C.离子键D.分子间作用力

5.[2018·

湖北武汉新洲区两校联考]在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是（　　）

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅

C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

图K42-1

6.[2018·

山东烟台期末市级联考]下列有关说法一定正确的是（　　）

A.依据相对分子质量能判断组成和结构相似的分子晶体的熔、沸点的高低

B.NaCl晶体中Na+和Cl-存在如图K42-1所示的位置关系

C.SiC晶体的网状结构中,由共价键形成的最小的环上有6个碳原子

D.金属晶体的熔点都比原子晶体的熔点低

7.下列物质的熔沸点高低顺序正确的是（　　）

A.金刚石>

晶体硅>

二氧化硅>

碳化硅B.CI4>

CBr4>

CCl4>

CH4

C.MgO>

N2>

O2D.金刚石>

生铁>

钠>

纯铁

8.如图K42-2是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于CsCl晶体结构的图像是（　　）

图K42-2

A.图

（1）和图（3）B.图

（2）和图（3）C.只有图

（1）D.图

（1）和图（4）

能力提升

9.[2018·

陕西师大附中期末考试]元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成晶体的晶胞结构如图K42-3所示。

下列说法错误的是（　　）

图K42-3

A.X元素的原子序数是19

B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1

C.Xn+中n=1

D.晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3-

10.选项中的图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分,下列说法正确的是（　　）

A.如图

NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏,才能形成自由移动的离子

B.如图

金刚石中存在的化学键只有共价键,不能导电

C.如图

干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏,所以干冰容易升华

D.如图

石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成,故熔点很高、硬度很大

11.某固体仅由一种元素组成,其密度为5g·

cm-3,用X-射线研究该固体的结果表明在棱长为1×

10-7cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近（　　）

A.32B.65C.120D.150

12.Ⅰ.

（1）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为　　　　;

该晶体中原子之间的作用力是　　　　。

图K42-4

（2）上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。

若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（如图K42-4）的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为　　　　　　　。

Ⅱ.

（1）立方BP（磷化硼）的晶胞结构如图K42-5（a）所示,晶胞中含B原子数目为　　　　。

图K42-5

（2）科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能,其晶胞如图（b）所示。

该化合物中的K原子和C60分子的个数比为　　　　。

（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体（见图K42-6）,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为　　　　,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为　　　　。

图K42-6

13.[2018·

河北邯郸二模]

（1）钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方,则该1个体心立方晶胞的金属原子数目是　　　　。

氯化铯晶体的晶胞如图K42-7（a）,则该晶胞中Cs+位于该晶胞的　　　,Cs+的配位数是　　　　。

（2）铜的氢化物的晶胞结构如图（b）所示,写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式:

　　　　　　　　。

（3）图（c）为F-与Mg2+、K+形成的某种离子晶体的晶胞,其中“○”表示的离子是　　　（填离子符号）。

（4）实验证明:

KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似[如图（d）所示],已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/（kJ·

mol-1）

786

715

3401

则这4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是　　　　。

其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有　　　　个。

图K42-7

挑战自我

14.[2018·

河南郑州月考]

（1）硒元素是人体需要的非常重要的微量元素,请回答下列问题:

①Se原子的核外电子排布式为[Ar]　　　　　　。

②As和Se是同一周期的元素,As的第一电离能比Se大,原因是　　　　　　　。

Se

中Se—O的键角比SeO3的键角　　　　（填“大”或“小”）。

③单质硒有红硒、黑硒和灰硒,其中灰硒有良好的导热导电性,且有显著的光电效应,可应用于光电半导体材料。

灰硒的晶体为六方晶胞结构,原子排列为无限螺旋链,分布在六方晶格上,同一条链内原子作用很强,相邻链之间原子作用较弱,其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。

图K42-8

螺旋链中Se原子的杂化方式为　　　　　　。

（2）利用CuSO4和NaOH制备的Cu（OH）2检验醛基时,生成红色Cu2O,其晶胞结构如图K42-9所示。

图K42-9

①该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0）;

B为（1,0,0）;

C为（

）。

则D原子的坐标参数为　　　　,它代表铜原子。

②若Cu2O晶体密度为dg·

cm-3,晶胞参数为apm,则阿伏伽德罗常数的值NA=　　　　。

1.A　[解析]熔点10.31℃,低熔点,液态不导电是共价化合物,是分子晶体,A正确;

离子晶体一般熔点较高,固体不导电,一般易溶于水,其水溶液或熔融态能导电,显然B是离子晶体,B错误;

熔点高,不能溶于CS2,是离子晶体或原子晶体,C错误;

固态能导电是金属晶体,D错误。

2.A　[解析]B项,第ⅤA族中的NH3分子之间有氢键,沸点高于AsH3;

C项金属晶体中只有阳离子,没有阴离子;

D项SiO2为原子晶体。

3.D　[解析]在离子晶体中,离子之间的离子键越强,断裂消耗的能量就越高,离子的晶格能就越大,A项正确;

在离子晶体中,阳离子的半径越大则周围的空间就越大,所以就可同时吸引更多的阴离子,B项正确;

通常情况下,阴、阳离子的半径越小,电荷越多,则离子之间的作用力就越强,该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大,C项正确;

气态离子形成1mol的离子晶体时所释放的能量叫该离子晶体的晶格能,D项错误。

4.D　[解析]硫酸铵晶体中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键,铵根离子内部N和H之间存在共价键,硫酸铵晶体属于离子晶体,不存在分子间作用力,化学式为N2H6SO4的晶体类型与硫酸铵相同,所以该晶体中含有离子键、共价键、阳离子和阴离子,不存在分子间作用力。

5.D　[解析]HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是因为它们的共价键键能逐渐减小,与键能有关;

金刚石的硬度大于硅,熔、沸点高于硅是因为C—C键键能大于Si—Si键键能;

NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低是它们的离子键键能随离子半径增大逐渐减小;

F2、Cl2、Br2、I2为分子晶体,熔、沸点的高低由分子间作用力决定,与键能无关。

6.B　[解析]组成和结构相似的分子晶体,一般相对分子质量越大,物质的熔、沸点越高,但若是分子间除了范德华力,还存在氢键的作用,则会使物质的熔、沸点反常地高,A项错误;

SiC晶体中最小的环为六元环,由3个碳原子、3个硅原子构成,C项错误;

金属晶体的熔点范围跨度很大,有些金属晶体的熔点很高,如金属钨,其熔点要比原子晶体高得多,D项错误。

7.B　[解析]A项中物质全部为原子晶体,其熔沸点高低可比较其原子半径,因原子半径Si>

C>

O,故键长关系为Si—Si>

Si—C>

Si—O>

C—C,熔沸点高低顺序为金刚石>

碳化硅>

晶体硅;

B项中物质为同种类型的分子晶体,可比较其相对分子质量的大小,相对分子质量越大,熔、沸点越高;

C项中,N2与O2为同种类型的分子晶体,O2熔沸点比N2的高;

D项中熔沸点高低顺序为金刚石>

纯铁>

钠,合金的熔沸点比纯金属的低。

8.B　[解析]由于在CsCl晶体中,每个Cs+周围同时吸引着最近且等距离的8个Cl-,同样每个Cl-周围同时吸引着最近且等距离的8个Cs+,图

（2）和图（3）都符合条件,B项正确。

9.A　[解析]从“X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层”可以看出,Xn+共有28个电子,A项错误;

图中Xn+位于每条棱的中心,一个晶胞拥有的Xn+个数为12×

=3,N3-位于顶点,一个晶胞拥有N3-的个数为8×

=1,B项正确;

由于该物质的化学式为X3N,故X显+1价,C项正确;

D项明显正确。

10.B　[解析]熔融状态下离子键被削弱,而不是离子键被完全破坏,A错误;

金刚石是原子晶体,原子间通过共价键结合形成空间网状结构,无自由电子,所以不能导电,B正确;

干冰晶体中分子以分子间作用力结合,而不是化学键,C错误;

石墨中碳原子的最外层电子只有三个电子参与成键,层与层之间可以滑动,质地很软,D错误。

11.D　[解析]本题考查晶胞结构与晶体密度之间的换算。

由ρ=

得5=

得M=150.5g·

mol-1。

12.Ⅰ.

（1）3∶1　金属键　

（2）H8AuCu3

Ⅱ.

（1）4　

（2）3∶1　（3）4　4∶3

[解析]Ⅰ.

（1）由于是面心立方最密堆积,晶胞内N（Cu）=6×

=3,N（Au）=8×

=1。

（2）根据CaF2结构图可以知道,氢原子在晶胞内（白球）,数目是8个,储氢后的化学式为H8AuCu3。

Ⅱ.

（1）晶胞中B原子位于顶点和面心,数目为8×

+6×

=4。

（2）晶胞中K原子数目=2×

6×

=6,C60分子数目=1+8×

=2,故晶胞中K原子、C60分子数目之比为3∶1。

（3）利用均摊法计算得γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×

=4;

根据晶胞的结构可知,δ晶体晶胞中以顶点铁原子为例,与之距离最近的