河北省保定市满城中学学年高一下学期化学暑假作业八Word下载.docx
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B.分别与石蕊试液作用
C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上
D.各取少许溶液分别放入铝片
4.氨是一种重要的致冷剂,这是因为( )
A.它在常温下是一种气体B.氨极易溶于水
C.液氨气化时吸收大量的热量D.氨的化合价为﹣3价
5.为了更简便制取干燥的NH3,下列方法中合适的是( )
A.氯化铵与浓硫酸混合加热,生成的气体用碱石灰进行干燥
B.N2与H2在一定条件下化合成NH3,用烧碱干燥
C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥
D.加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥
6.下列变化不属于化学变化的是( )
A.活性炭使红墨水褪色B.氯水使有色布条褪色
C.SO2使品红溶液褪色D.漂白粉使某些染料褪色
7.与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为( )
A.3.2gB.4.6gC.6.4gD.2.3g
8.下列反应中,硫表现出氧化性的是( )
A.稀硫酸与Zn粒反应B.SO2与O2反应
C.浓硫酸与铜反应D.SO3与水反应
9.下列各组气体在常温下都不能共存,其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是( )
A.H2S和SO2B.NO和O2C.NH3和HClD.Cl2和H2S
10.将足量SO2通入氯化钡溶液中,无明显现象,当加入一试剂X后即有沉淀产生.此试剂X可能是( )
①H2SO4②氯水③氨水④H2S⑤硝酸钠⑥硝酸银.
A.①②③④⑤⑥B.①④⑤⑥C.①②③④⑥D.①②③⑤⑥
11.硫磺在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液褪色变成丙.在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊.甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是( )
A.SO3H2SO4H2SO3H2SS
B.SO2H2SO3H2SO4SO2SO3
C.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3
D.SO2H2SO3H2SO4H2SS
12.对下列事实的解释正确的是( )
A.浓硝酸在光照下变黄,证明硝酸不稳定,且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,生成白色沉淀,则原溶液一定含有硫酸根
C.常温下,将铜放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中钝化
D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,说明氯气可与淀粉反应
13.实验室下列物质的保存方法中,不正确的是( )
A.铝片放在不密封的容器中
B.氢氧化钠溶液盛放在用磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶里
C.浓硝酸保存在棕色瓶玻璃试剂瓶中
D.实验室中通常将少量金属钠保存在煤油中
14.关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是( )
A.都是含氧酸
B.都属于强酸
C.都容易挥发
D.都能与金属Mg发生置换反应产生氢气
15.固体混和物,可能含有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵,将它溶解于水得到无色澄清的溶液,无其它明显现象,向溶液中加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入硝酸沉淀部分溶解,则原混合物肯定有( )
A.CaCl2和(NH4)2SO4B.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3
C.NaOH和CaCl2D.NaOH和(NH4)2SO4
16.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:
1时,还原产物可能为( )
A.NO2B.NOC.N2OD.N2
二、填空题
17.在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2S、O2等中
(1)不能用浓硫酸干燥的气体有
(2)酸雨主要有气体造成
(3)比空气轻的气体有
(4)用水作溶剂,可进行喷泉实验的气体有
(5)能用碱石灰干燥的气体有
(6)能使品红溶液褪色的气体有
(7)可导致光化学烟雾的气体有
(8)质量相同的上述气体中,含有分子数目最少的是 在同温同压下,体积最大的是 .
18.工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处,又有区别.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径,路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径.
(1)写出工业制硝酸各步反应化学方程式 .
(2)硝酸生产排放出的NO是污染物,有一治理法,是在4000C且有催化剂作用下,用氨把NO还原成无色无味气体,其化学方程式为 .
19.亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐,常被误食引起中毒,已知它能氢碘酸(HI)发生反应,生成NO和碘单质.
(1)上述反应中氧化剂是 ,发生氧化反应的物质的是 ;
(2)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行检验,以鉴别NaNO2和食盐,可选用的物质的有:
①自来水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥酒精.进行实验时,必须选用的是 .
20.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):
A
B
C
D.
(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,且D为强酸,则A、D分别为(填写化学式)A:
,D:
.写出A→B转化的化学方程式:
.
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红.则A为 ,写出A→B转化的化学方程式:
21.亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性.现有试剂:
溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水.
(1)要证明亚硫酸钠溶液具有还原性,应选用的试剂有 ;
观察到的现象是 ;
反应的离子方程式是
(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性,应选用的试剂有 ;
反应的离子方程式是 .
22.如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图,请回答下列问题:
(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式 .
(2)I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体 (填“能”或“不能”),简述理由
(3)若用Ⅱ实验装置进行实验,以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO,在烧杯中加入一定体积的稀硝酸,打开止水夹,用注射器慢慢抽取干燥管内的空气,稀硝酸沿着干燥管慢慢上升,直到充满整个干燥管,停止抽拉注射器,关闭止水夹,观察干燥管内的现象 .
反应停止后,打开止水夹,用注射器抽取干燥管内的气体(事先已将注射器内原有的空气推出),关闭止水夹后取下注射器,并抽取一定量的空气,观察到的现象是 .
三.计算题
23.标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水.试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水.(本题中氨的式量以17.0计,水的密度以1.00g/cm3计)
24.向铜片中加入115mL某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,使之充分反应,收集到2.24L(标准状况)气体.过滤得残留固体,干燥后,质量减轻了7.5g.求原硫酸的物质的量浓度.
参考答案与试题解析
【考点】二氧化硫的污染及治理.
【分析】空气中的二氧化硫在氧气和水的共同作用下,会形成酸雾,空气中的硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨;
工业废气需净化后才能向大气中排放,防止造成大气污染及浪费硫资源,据此判断防治酸雨最根本的途径.
【解答】解:
酸雨成因为空气中的二氧化硫在氧气和水的共同作用下,会形成酸雾SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4,空气中的硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨,
所以防治酸雨最根本的途径是:
减少矿物燃料使用量;
而“减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量、减少温室气体排放量、植树造林”都不能从根本上解决酸雨问题,
故选A.
【点评】本题考查了防治酸雨最根本的途径,题目难度不大,注意掌握酸雨的成因、危害及预防措施,明确防治酸雨最根本的途径是从根源做起,减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放.
【考点】化学平衡建立的过程;
氮的氧化物的性质及其对环境的影响.
【专题】元素及其化合物.
【分析】氮气为空气的主要成分,不是污染物,而NO、NO2、CO都有毒,排放在空气中,造成空气污染,以此来解答.
A.氮气为空气的主要成分,无毒,不会造成空气污染,故A选;
B.NO有毒,排放在空气中,造成空气污染,故B不选;
C.NO2有毒,排放在空气中,造成空气污染,故C不选;
D.CO有毒,排放在空气中,造成空气污染,故D不选;
【点评】本题考查有毒气体和环境污染,熟悉常见的空气污染物即可解答,题目较简单.
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计.
【分析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性,可根据二者性质的不同鉴别,以此解答.
二者在常温下与铜都不反应,不能鉴别,故A错误;
与B、D相比较,虽然都能鉴别,但C操作简单可靠,即只利用浓硫酸的脱水性可鉴别,
故选C.
【点评】本题考查物质的检验和鉴别,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握二者性质的异同,题目难度不大.
【考点】氨的物理性质.
【专题】氮族元素.
【分析】制冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到制冷目的.从制冷剂的原理来考虑液氨作制冷剂的原因.
A、气体不一定都作制冷剂,故A错误;
B、制冷剂与液化难易有关,与溶解性无关,故B错误;
C、液氨气化时时要吸收周围的热量,使周围物体的温度降低,有降温制冷的作用,可当制冷剂来使用,故C正确;
D、化合价是元素的化学性质,而制冷与物质的物理性质有关,故D错误.
【点评】本题考察了氨的物理性质的应用,较基础.
C.加热浓氨水,气体用碱