河北省保定市满城中学学年高一下学期化学暑假作业八Word下载.docx

1、B分别与石蕊试液作用C用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上D各取少许溶液分别放入铝片4氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）A它在常温下是一种气体 B氨极易溶于水C液氨气化时吸收大量的热量 D氨的化合价为3价5为了更简便制取干燥的NH3，下列方法中合适的是（）A氯化铵与浓硫酸混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥BN2与H2在一定条件下化合成NH3，用烧碱干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥6下列变化不属于化学变化的是（）A活性炭使红墨水褪色 B氯水使有色布条褪色CSO2使品红溶液褪色 D漂白粉使某些染料褪色7与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）A3.2

2、g B4.6g C6.4g D2.3g8下列反应中，硫表现出氧化性的是（）A稀硫酸与Zn粒反应 BSO2与O2反应C浓硫酸与铜反应 DSO3与水反应9下列各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是（）AH2S和SO2 BNO和O2 CNH3和HCl DCl2和H2S10将足量SO2通入氯化钡溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后即有沉淀产生此试剂X可能是（）H2SO4氯水 氨水 H2S 硝酸钠 硝酸银A B C D11硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊甲、乙、丙、丁、戊均含

3、有硫元素，则它们正确的顺序是（）ASO3 H2SO4 H2SO3 H2S SBSO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3CSO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3DSO2 H2SO3 H2SO4 H2S S12对下列事实的解释正确的是（）A浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸B向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根C常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应13实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A铝片放在不密封的容器中B氢氧化钠溶液盛放

4、在用磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶里C浓硝酸保存在棕色瓶玻璃试剂瓶中D实验室中通常将少量金属钠保存在煤油中14关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）A都是含氧酸B都属于强酸C都容易挥发D都能与金属Mg发生置换反应产生氢气15固体混和物，可能含有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清的溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸沉淀部分溶解，则原混合物肯定有（）ACaCl2和（NH4）2SO4 B（NH4）2SO4和（NH4）2CO3CNaOH和CaCl2 DNaOH和（NH4）2SO416某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物当参加反应的单质

5、与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物可能为（）ANO2 BNO CN2O DN2二、填空题17在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2S、O2等中（1）不能用浓硫酸干燥的气体有（2）酸雨主要有气体造成（3）比空气轻的气体有（4）用水作溶剂，可进行喷泉实验的气体有（5）能用碱石灰干燥的气体有（6）能使品红溶液褪色的气体有（7）可导致光化学烟雾的气体有（8）质量相同的上述气体中，含有分子数目最少的是在同温同压下，体积最大的是18工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别路线是工业生产硝酸的主要途径，路线、是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径（1）写出工业制硝酸

6、各步反应化学方程式（2）硝酸生产排放出的NO是污染物，有一治理法，是在4000C且有催化剂作用下，用氨把NO还原成无色无味气体，其化学方程式为19亚硝酸钠（NaNO2）是工业盐，常被误食引起中毒，已知它能氢碘酸（HI）发生反应，生成NO和碘单质（1）上述反应中氧化剂是，发生氧化反应的物质的是；（2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行检验，以鉴别NaNO2和食盐，可选用的物质的有：自来水淀粉碘化钾试纸淀粉白糖食醋酒精进行实验时，必须选用的是20A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：ABCD（1）若A、D的水溶

7、液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为（填写化学式）A：，D：写出AB转化的化学方程式：（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红则A为，写出AB转化的化学方程式：21亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水（1）要证明亚硫酸钠溶液具有还原性，应选用的试剂有；观察到的现象是；反应的离子方程式是（2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有；反应的离子方程式是22如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式（2）I实验装置中

8、能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体（填“能”或“不能”），简述理由（3）若用实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是三计算题23标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水

9、（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00g/cm3计）24向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气体过滤得残留固体，干燥后，质量减轻了7.5g求原硫酸的物质的量浓度参考答案与试题解析【考点】二氧化硫的污染及治理【分析】空气中的二氧化硫在氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，空气中的硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨；工业废气需净化后才能向大气中排放，防止造成大气污染及浪费硫资源，据此判断防治酸雨最根本的途径【解答】解：酸雨成因为空气中的二氧化硫在氧气和水的共同作用

10、下，会形成酸雾SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4，空气中的硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨，所以防治酸雨最根本的途径是：减少矿物燃料使用量；而“减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量、减少温室气体排放量、植树造林”都不能从根本上解决酸雨问题，故选A【点评】本题考查了防治酸雨最根本的途径，题目难度不大，注意掌握酸雨的成因、危害及预防措施，明确防治酸雨最根本的途径是从根源做起，减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放【考点】化学平衡建立的过程；氮的氧化物的性质及其对环境的影响【专题】元素及其化合物【分析】氮气为空气的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、CO都有毒，排放在空气

11、中，造成空气污染，以此来解答A氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A选；BNO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B不选；CNO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C不选；DCO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D不选；【点评】本题考查有毒气体和环境污染，熟悉常见的空气污染物即可解答，题目较简单【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，可根据二者性质的不同鉴别，以此解答二者在常温下与铜都不反应，不能鉴别，故A错误；与B、D相比较，虽然都能鉴别，但C操作简单可靠，即只利用浓硫酸的脱水性可鉴别，故选C【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握二者性质的异同，题目难度不大【考点】氨的物理性质【专题】氮族元素【分析】制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的从制冷剂的原理来考虑液氨作制冷剂的原因A、气体不一定都作制冷剂，故A错误；B、制冷剂与液化难易有关，与溶解性无关，故B错误；C、液氨气化时时要吸收周围的热量，使周围物体的温度降低，有降温制冷的作用，可当制冷剂来使用，故C正确；D、化合价是元素的化学性质，而制冷与物质的物理性质有关，故D错误【点评】本题考察了氨的物理性质的应用，较基础C加热浓氨水，气体用碱