高二化学暑假作业专题34 难溶电解质的溶解平衡解析Word格式.docx

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对于沉淀溶解平衡

MmAn（s）

mMn+（aq）+nAm-（aq），

平衡常数：

Ksp=c（Mn+）mc（Am-）n

3.溶度积规则：

比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

Qc＞Ksp时，生成沉淀；

Qc＝Ksp时，达到溶解平衡；

Qc＜Ksp时，沉淀溶解。

4.影响溶度积的因素：

Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变Ksp。

5.溶度积的

物理意义：

Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大则难溶电解质在水中的溶解能力越强。

但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。

三.沉淀的生成

1．沉淀生成的应用

在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用沉淀溶解来达到分离或除去某些离子的目的。

2．沉淀的方法

（1）调节pH法：

如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为Fe（OH）3沉淀而除去，Fe3＋＋3NH3·

H2O===Fe（OH）3↓＋3NH

。

（2）加沉淀剂法：

如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。

反应如下：

Cu2＋＋S2－===CuS↓Cu2＋＋H2S===CuS↓+2H+

Hg2＋＋S2－===HgS↓Hg2＋＋H2S===HgS↓+2H+

四.沉淀的转化

1．实验探究

（1）Ag＋的沉淀物的转化

实验步骤

实验现象

有白色沉淀生成

白色沉淀变为黄色

黄色沉淀变为黑色

化学

方程式

AgNO3＋NaCl===AgCl

＋NaNO3

AgCl＋KI===AgI＋KCl

2AgI＋Na2S===Ag2S＋2NaI

实验结论

溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀

（2）Mg（OH）2与Fe（OH）3的转化

产生白色沉淀

产生红褐色沉淀

MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl

3Mg（OH）2＋2FeCl3===2Fe（OH）3＋3MgCl2

Fe（OH）3比Mg（OH）2溶解度小

2.沉淀转化的方法

对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。

3．沉淀转化的实质

沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。

一般说来，溶解度大的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。

两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。

4．沉淀转化的应用

沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。

跟踪练习

1．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）

操作和现象

结论

A

向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在

试管口观察到红棕色气体

HNO3分解生成了NO2

B

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成

淀粉不一定没有水解

C

向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去

使溶液褪色的气体是乙烯

D

常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末

，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生

证明常温下KSP（BaSO4）＞KSP（BaCO3）

【答案】B

2．下列解释事实的方程式中不正确的是

A.金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：

4Na+O2=2Na2O

B.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：

NH4++OH-=NH3↑+H2O

C.铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

D.碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：

2AgI+S2-=Ag2S+2I-

【解析】A、金属钠露置在空气中，被氧气氧化成Na2O，即4Na＋O2=2Na2O，故A说法正确；

B、缺少Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故B说法错误；

C、铝是活泼金属，被氧气氧化成氧化铝，氧化铝表现两性，即Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，故C说法正确；

D、黄色沉淀变成黑色，说明产生Ag2S，即2AgI＋S2－=Ag2S＋2I－，故D说法正确。

3．设NA为阿伏伽徳罗常数的值。

下列有关叙述错误的是（）

A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA

B.1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA

C.标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NA

D.25℃时，KSP（BaSO4）=l×

10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为l×

10-5NA

【答案】D

4．下列实验操作和现象对应的结论正确的是（）

选项

实验操作和现象

结论

向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

溶液X中可能含有SO42-

2mL10%的CuSO4溶液中滴加2%的NaOH溶液4～6滴制得新制氢氧化铜，再滴加几滴葡萄糖溶液，加热

检验葡萄糖中含有醛基

向1mL浓度均为0.05mol·

L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·

L-lAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色

Ksp（AgCl）

将Al2（SO4）3溶液蒸干、灼烧至恒重

最终剩余固体是Al2O3

【答案】A

【解析】A．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则溶液X中可能含有SO42-，故A正确；

B．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜反应时要确保NaOH溶液过量，故B错误；

C．混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C错误；

D．将Al2（SO4）3溶液蒸干，虽然铝离子水解，但由于硫酸难挥发，则仍得到Al2（SO4）3，故D错误；

答案为A。

5．下列有关说法正确的是

A.常温下，向含Ag2S固体的溶液中滴加少量Na2S溶液，c（Ag+）、c（S2-）、Ksp（Ag2S）都减小

B.常温下，pH=10的K2CO3溶液和PH=4的FeCl3溶液中，水的电离程度后者小

C.含KHSO3和K2SO3的中性混合溶液中有c（K+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）

D.常温下，将pH=2的HX溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH一定为5

【答案】C

6．下列实验描述正确的是

A.向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色，证明淀粉没有水解

B.向NaOH溶液中滴加浓度均为0.1mol·

L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液，出现红褐色沉淀，由此可知Ksp<

Ksp

C.向待测试样中加入过量稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明试样中含SO42-

D.将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液变为红色，证明样品已部分或全部变质

【解析】A．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色，存在淀粉没有水解和没有完全水解两种可能，故A错误；

B．Al（OH）3能溶解于过量的NaOH溶液，因此无法判断Ksp<

Ksp，故B错误；

C．检验溶液中含SO42，可向待测试样中加入过量稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即证明有SO42，故C正确；

D．Fe2+在酸性条件下能被NO3-氧化，故D错误；

答案为C。

7．已知Ksp=8.0×

10-16，Ksp=4.0×

10-38常温下，向1.0molFe2（SO4）3和1.0molFeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为3时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中c（Fe2+）：

c（Fe3+）的值为（　　）

A.2：

1B.1：

1

C.2.5×

104：

2D.2.5×

1

【解析】pH为3时，c（OH-）=10-11mol/L，则1.0molFeSO4溶液中c（Fe2+）×

c2（OH-）=10-22＜8.0×

10-16，没有沉淀生成，则c（Fe2+）=1.0mol/L。

由Ksp=4.0×

10-38可知，c（Fe3+）=4.0×

10−38/（10−11）3mol/L=4×

10-5mol/L，则c（Fe2+）：

c（Fe3+）=1：

4×

10-5=2.5×

1，答案选D。

8．已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.T1＞T2

B.加入AgNO3固体，可从a点变到c点

C.a点和b点的Ksp相等

D.c点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出

9．某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是（　　）

编号

①

②

③

分散质

Mg（OH）2

HCl

NH4Cl

备注

悬浊液

1mol/L

A.向①中加入酚酞，溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的

B.分别向少量Mg（OH）2沉淀中加入适量等体积的②③，沉淀均能

快速彻底溶解

C.①③混合后发生反应：

Mg（OH）2（s）＋2NH

Mg2＋＋2NH3·

H2O

D.向①中加入②，c（OH－）减小，Mg（OH）2溶解平衡正向移动

【解析】A、Mg（OH）2是难溶电解质，在水中有少量的溶解，而且电离出氢氧根离子，溶液显弱碱性，所以没有绝对不溶的物质，A正确；

B、Mg（OH）2沉淀与HCl发生中和反应，反应较快；

Mg（OH）2沉淀电离出来的氢氧根离子与NH4Cl电离的铵根离子结合生成弱电解质，反应较慢，B错误；

C、NH4+能结合Mg（OH）2电离的氢氧根离子，生成弱电解质NH3·

H2O，所以①、③混合后发生反应Mg（OH）2（s）+2NH4+⇌Mg2++2NH3·

H2O，C正确；

D、在Mg（OH）2的悬浊液中存在沉淀溶解平衡：

Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq），所以向①中加入②，c（OH-）减小，Mg（OH）2溶解平衡正向移动，D正确；

答案选B。

10．

下列实验的现象和所得结论均正确的是（）

实验

现象

由现象所得结论

将Cl2通入品红溶液

品红褪色

Cl2具有漂白性

向白色AgCl悬浊液中滴加0.lmol/KI溶液

试管中白色沉淀转化为

黄色沉淀

Ksp<

（AgCl）>

Ksp（AgI）

将CO2通入CaCl2溶液中

无明显现象

非金属性：

Cl>

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝液