苏教版化学高考一轮复习版 课时分层训练17 化学反应的热效应Word下载.docx
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C.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·
B [A项,醋酸为弱酸,电离时要吸热,放出的热量应小于57.3kJ;
C项,甲烷的燃烧热指的是CH4燃烧生成液态H2O;
D项,反应中的ΔH应为-285.8×
2kJ·
mol-1。
3.(2018·
三门峡联考)一定条件下,在水溶液中1molCl-,ClO
(x=1,2,3,4)的能量(kJ/mol)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是( )
【导学号:
91720205】
A.c是ClO
B.2b===a+c反应的ΔH为40kJ/mol
C.a、b、c、d、e中c最稳定
D.b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)===ClO
(aq)+2Cl-(aq) ΔH=
-116kJ/mol
D [A项,c的化合价为+3,应为ClO
;
B项,2b===a+c的ΔH为(0+100-2×
60)kJ/mol=-20kJ/mol;
C项,能量越低越稳定,a最稳定;
D项,ΔH=(64+0-3×
60)kJ/mol=-116kJ/mol。
4.化学反应的ΔH等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/
kJ·
460
360
436
431
176
347
工业上高纯硅可通过下列反应制取:
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热ΔH为( )
A.+412kJ·
mol-1B.-412kJ·
C.+236kJ·
mol-1D.-236kJ·
C [Si是原子晶体,呈正四面体结构,1个Si原子与周围的4个Si形成4个Si—Si,所以1molSi的共价键有2mol,即1molSi中含有2molSi—Si。
由反应的化学方程式可知,该反应的ΔH=4E(Si—Cl)+2E(H—H)-2E(Si—Si)-4E(H—Cl)=(4×
360+2×
436—2×
176-4×
431)kJ·
mol-1=+236kJ·
5.(2018·
名校联考)最近新浪网报道美国科学家发明了一种新型的燃料电池,其原电池总反应式为2H2(g)+O2(g)===2H+(aq)+2OH-(aq)的ΔH为[已知H2(g)的燃烧热为285.8kJ·
mol-1,中和热为57.3kJ·
mol-1]( )
A.+686.2kJ·
mol-1B.+457.0kJ·
C.-457.0kJ·
mol-1D.-686.2kJ·
C [根据已知条件可知:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3
kJ·
mol-1①,2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH2=+571.6kJ·
mol-1②,根据盖斯定律,由-(①×
2+②)求得2H2(g)+O2(g)===2H+(aq)+2OH-(aq) ΔH=-(ΔH1×
2+ΔH2)=-(-114.6kJ·
mol-1+571.6kJ·
mol-1)=-457.0kJ·
mol-1,故C项正确。
6.(2016·
江苏高考)通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢:
2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH1=571.6kJ·
②焦炭与水反应制氢:
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2=131.3kJ·
③甲烷与水反应制氢:
CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=
206.1kJ·
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂,ΔH3减小
D.反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·
D [反应①是太阳能转化为化学能,A不正确;
反应②中ΔH2>
0,是吸热反应,B不正确;
反应③使用催化剂不能改变反应的焓变,ΔH不变,C不正确;
D项中,由盖斯定律,反应③-②可得CH4(g)===C(s)+2H2(g) ΔH=74.8kJ·
mol-1,D正确。
7.下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )
A.由C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+1.9kJ,可知:
石墨比金刚石更
稳定
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·
mol-1,可知:
含1mol
CH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJ
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程
式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8kJ
A [石墨转化为金刚石的过程是吸热反应,金刚石能量高,石墨比金刚石稳定,A正确;
等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,固体硫变为蒸气需要吸收热量,前者放出热量更多,B错误;
含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,醋酸为弱酸,溶于水电离需要吸热,放出热量小于57.3kJ,C错误;
2gH2的物质的量为1mol,此反应为放热反应,ΔH<
0,故氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=2×
(-285.8kJ·
mol-1)=-571.6kJ·
mol-1,D错误。
8.已知:
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+130kJ·
mol-1,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-220kJ·
断开1molH—H、O===O分别需要吸收436kJ、496kJ的热量,则断开1molO—H需要吸收的热量为( )
91720206】
A.332kJ B.118kJ
C.462kJD.360kJ
C [将第一个热化学方程式乘以2,再减去第二个热化学方程式,得2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+480kJ·
mol-1,故断开1molO—H需要吸收的热量为(436kJ×
2+496kJ+480kJ)÷
4=462kJ,C项正确。
9.(2015·
全国Ⅱ卷,改编)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-58kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH3
回答下列问题:
已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
C—O
C
)O
H—O
C—H
E/(kJ·
mol-1)
343
1076
465
413
(1)ΔH1=_________________________________________________________
_______________________________________________(写出计算式及其值),
反应①为________热反应(填“吸”或“放”),1molCO(g)和2molH2(g)的总能量与1molCH3OH(g)的总能量________较高(填“前者”或“后者”)。
(2)将反应①中的CH3OH(g)改为CH3OH(l),反应中的ΔH1________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)将反应②中的化学计量数缩小
,则ΔH2=________kJ/mol。
(4)ΔH3与ΔH1、ΔH2的关系式为______________________________________,
ΔH3=________kJ/mol。
(5)已知CH3OH(l)的燃烧热为akJ/mol,则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________________________
_______________________________________________________________。
【答案】
(1)1076kJ/mol+2×
436kJ/mol-3×
413kJ/mol-343kJ/mol-465kJ/mol=-99kJ/mol
放 前者
(2)变小 (3)-29
(4)ΔH3=ΔH2-ΔH1 +41
(5)CH3OH(l)+
O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-akJ/mol
B级 专项突破
10.(2013·
全国Ⅱ卷)在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:
H2S(g)+
O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1
2H2S(g)+SO2(g)===
S2(g)+2H2O(g) ΔH2
O2(g)===S(g)+H2O(g) ΔH3
2S(g)===S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( )
A.ΔH4=
(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)
B.ΔH4=
(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=
D.ΔH4=
(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
A [根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。
将前三个热化学方程式分别标为①、②、③,根据盖斯定律,由
×
①+
②-2×
③可得:
2S(g)===S2(g) ΔH4=
(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)。
11.物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列关系错误的是( )
A.A→F,ΔH=-ΔH6
B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1
C.C→F,|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|
D.|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|
B [由图示可知ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0,故B项错误。
12.(2018·
哈尔滨师大附中模拟)已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的ΔH=-12.1kJ·
mol-1;
强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·
mo