苏教版化学高考一轮复习版 课时分层训练17 化学反应的热效应Word下载.docx

1、C1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H285.8 kJBA项，醋酸为弱酸，电离时要吸热，放出的热量应小于57.3 kJ；C项，甲烷的燃烧热指的是CH4燃烧生成液态H2O；D项，反应中的H应为285.82 kJmol1。3（2018三门峡联考）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl，ClO （x1,2,3,4）的能量（kJ/mol）相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（） 【导学号：91720205】Ac是ClOB2b

2、=ac反应的H为40 kJ/molCa、b、c、d、e中c最稳定Dbad反应的热化学方程式为3ClO（aq）=ClO （aq）2Cl（aq）H116 kJ/molDA项，c的化合价为3，应为ClO；B项，2b=ac的H为（0100260）kJ/mol20 kJ/mol；C项，能量越低越稳定，a最稳定；D项，H（640360）kJ/mol116 kJ/mol。4化学反应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJ460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）2H2（g） Si（s）4HCl（g），该反应的

3、反应热H为（）A412 kJmol1 B412 kJC236 kJmol1 D236 kJCSi是原子晶体，呈正四面体结构，1个Si原子与周围的4个Si形成4个SiSi，所以1 mol Si的共价键有2 mol，即1 mol Si中含有2 mol SiSi。由反应的化学方程式可知，该反应的H4E（SiCl）2E（HH）2E（SiSi）4E（HCl）（4360243621764431） kJmol1236 kJ5（2018名校联考）最近新浪网报道美国科学家发明了一种新型的燃料电池，其原电池总反应式为2H2（g）O2（g）=2H（aq）2OH（aq）的H为已知H2（g）的燃烧热为285.8 kJm

4、ol1，中和热为57.3 kJmol1（）A686.2 kJmol1 B457.0 kJC457.0 kJmol1 D686.2 kJC根据已知条件可知：H（aq）OH（aq）=H2O（l）H157.3 kJmol1，2H2O（l）=2H2（g）O2（g）H2571.6 kJmol1，根据盖斯定律，由（2）求得2H2（g）O2（g）=2H（aq）2OH（aq）H（H12H2）（114.6 kJmol1571.6 kJmol1）457.0 kJmol1，故C项正确。6（2016江苏高考）通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）O2（g）

5、H1571.6 kJ焦炭与水反应制氢：C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）H2131.3 kJ甲烷与水反应制氢：CH4（g）H2O（g）=CO（g）3H2（g）H3206.1 kJA反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4（g）=C（s）2H2（g）的H74.8 kJD反应是太阳能转化为化学能，A不正确；反应中H20，是吸热反应，B不正确；反应使用催化剂不能改变反应的焓变，H不变，C不正确；D项中，由盖斯定律，反应可得CH4（g）=C（s）2H2（g）H74.8 kJmol1，D正确。7下列有关能量的判断和表示方法正确的是 （）A由C（s，石墨）=C（

6、s，金刚石）H1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C由H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJmol1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H285.8 kJA石墨转化为金刚石的过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，A正确；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为蒸气需要吸收热量，前者放出热量更多，B错误；含1 mol CH

7、3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，醋酸为弱酸，溶于水电离需要吸热，放出热量小于57.3 kJ，C错误；2 g H2的物质的量为1 mol，此反应为放热反应，H0，故氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H2（285.8 kJmol1）571.6 kJmol1，D错误。8已知：C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）H130 kJmol1,2C（s）O2（g）=2CO（g）H220 kJ断开1 mol HH、O=O分别需要吸收436 kJ、496 kJ的热量，则断开1 mol OH需要吸收的热量为（） 91720206】A332 kJ B118 kJC

8、462 kJ D360 kJC将第一个热化学方程式乘以2，再减去第二个热化学方程式，得2H2O（g）=2H2（g）O2（g）H480 kJmol1，故断开1 mol OH需要吸收的热量为（436 kJ2496 kJ480 kJ）4462 kJ，C项正确。9（2015全国卷，改编）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）H258 kJ/molCO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）H3回答下列问题：已知反应中相关

9、的化学键键能数据如下：COC）OHOCHE/（kJmol1）3431 076465413（1）H1_（写出计算式及其值），反应为_热反应（填“吸”或“放”），1 mol CO（g）和2 mol H2（g）的总能量与1 mol CH3OH（g）的总能量_较高（填“前者”或“后者”）。（2）将反应中的CH3OH（g）改为CH3OH（l），反应中的H1_（填“变大”“变小”或“不变”）。（3）将反应中的化学计量数缩小，则H2_kJ/mol。（4）H3与H1、H2的关系式为_，H3_ kJ/mol。（5）已知CH3OH（l）的燃烧热为a kJ/mol，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为_。【

10、答案】（1）1 076 kJ/mol2436 kJ/mol3413 kJ/mol343 kJ/mol465 kJ/mol99 kJ/mol放前者（2）变小（3）29（4）H3H2H141（5）CH3OH（l）O2（g）=CO2（g）2H2O（l）Ha kJ/molB级专项突破10（2013全国卷）在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）O2（g）=SO2（g）H2O（g）H12H2S（g）SO2（g）= S2（g）2H2O（g）H2O2（g）=S（g）H2O（g）H32S（g）=S2（g）H4则H4的正确表达式为（）AH4（H1H23H3）BH4（3H3H1H2）CH4DH4（H1H23H3）A根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。 将前三个热化学方程式分别标为、，根据盖斯定律，由2可得：2S（g）=S2（g）H4（H1H23H3）。11物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（）AAF，HH6BH1H2H3H4H5H61CCF，|H|H1H2H6|D|H1H2H3|H4H5H6|B由图示可知H1H2H3H4H5H60，故B项错误。12（2018哈尔滨师大附中模拟）已知HCN（aq）与NaOH（aq）反应生成1 mol正盐的H12.1 kJmol1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJmo