浙江省温州市新力量联盟届高三化学上学期适应性考试试题Word下载.docx
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B.借用色谱仪（色谱分析法仪器）测定反应速率
C.借助核磁共振、红外光谱、质谱仪可以分析有机合成产物
D.借助原子吸收光谱确定物质中含有的各种金属与非金属元素
3.下列有关化学用语表示正确的是
A.硝基苯结构简式：
B.镁原子的结构示意图：
C.环氧丙烷的键线式：
D.原子核内有8个中子的碳原子：
C
4.下列说法正确的是：
A.钠钾合金和镁铝合金都是密度小、硬度大的合金
B.玉米制乙醇、蛋白质变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
C.石油化工的裂解气可以作为溴水提取溴单质的萃取剂
D.中国古代采用加热胆矾或者绿矾的方法制取硫酸
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.金属钠投到MgCl2溶液中：
2Na＋Mg2＋＝2Na＋＋Mg
B.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀：
AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al（OH）3↓＋CO32－
C.室温下用稀HNO3溶解铜：
Cu＋2NO3－＋2H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.124gP4（分子结构：
）中的共价键数目为6NA
B.11g超重水（T2O）含有的电子数比中子数多NA
C.标准状况下，22.4LCHCl3中的C－Cl键的数目等于0.3NA
D.标准状况下，11.2LCl2溶于水呈黄绿色，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
7.三氟化氮（NF3）（氟元素只有两种价态：
－1或0）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。
下列有关该反应的说法正确的是
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.若1molNF3被氧化，反应转移电子数为2NA
C.若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
2
8.下列说法正确的是
A.2，2－二甲基丁烷的1H－NMR上有4个峰
B.
中所有原子处于同一平面上
C.一定条件下1mol
与KOH溶液反应，最多消耗3mol的KOH
D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO4氧化而断裂
9.四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是
A.X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大
B.Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强
C.Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小
D.工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W
10.某温度时，在水中的电离常数：
K（CH3COOH）＝K（NH3·
H2O）＝1.8×
10－5；
在冰醋酸中K（HClO4）＝1.6×
K1（H2SO4）＝6.3×
10－9，则下列说法不正确的是
A.HClO4在水中为强酸，在冰醋酸中为弱酸
B.在冰醋酸中可能发生反应：
HClO4＋NaHSO4＝NaClO4＋H2SO4
C.在某温度下，0.1mol·
L－1氨水和醋酸溶液中，c（NH4＋）＝c（CH3COO－）
D.氨水和HClO4溶液反应后，若c（NH4＋）>
c（ClO4－），则溶液呈酸性
11.下列实验操作或试剂的选择都合理的是
A.减压过滤时，常用倾析法先转移上部清液，溶液量不超过漏斗容量的2/3，慢慢开大水龙头，待溶液快流尽时再转移下部沉淀
B.用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl2和FeCl3混合液中的Fe2＋
C.用NaOH溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸
D.向CoCl2溶液中逐滴加入浓盐酸并振荡，溶液的颜色会从蓝色逐渐变成粉红色
12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.能使酚酞变红的溶液中：
Na＋、K＋、SiO32－、CO32－
B.中性溶液中：
Cl－、Mg2＋、Al3＋、K＋
C.c（H＋）/c（OH－）＝1×
1012mol·
L－1的溶液中：
NH4＋、Cu2＋、SO42－、CH3COO－
D.由水电离产生的c（H＋）＝1×
10－13mol·
Na＋、Fe2＋、SCN－、NO3－
13.侯氏制碱法原理是：
NH3＋H2O＋CO2＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl析出碳酸氢钠，下列实验装置及原理设计说法不合理的是：
A.用装置甲制取氨气时得到氨气很少，主要原因是分解得到NH3、HCl的遇冷会重新化合
B.用装置乙生成的CO2速率很慢，原因是反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖着大理石的表面
C.用装置丙模拟侯氏制碱法，可以同时通入NH3、CO2，也可以先通氨气再通CO2
D.用装置丁分离得到产品NaHCO3，为得到干燥产品，也可采用减压过滤
14.下列说法正确的是
A.食盐与石英熔化时，克服微粒间的作用力相同
B.SiHFBr2分子中所有原子的最外层均为8个稳定结构
C.重水在3.8℃时就变成了“热冰”，可能与重水分子间存在氢键有关
D.NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键
15.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（有效成分为NaClO）。
某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、ClO3－等离子的物质的量n（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。
下列说法错误的是
A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：
1
B.a点时溶液中n（NaCl）：
n（NaClO3）：
n（NaClO）＝6：
1：
C.t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－＝2Cl－＋ClO3－
D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫
16.某废液阳离子只可能含有：
Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋中的某几种，实验设计了下述方案进行处理，以回收金属，保护环境
已知：
步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解，下列说法正确的是：
A.根据步骤①中的现象，说明废液中一定含有Al3＋
B.步骤②，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3＋
C.取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明原溶液中一定含Na＋
D.该废液一定含有NH4＋、Ba2＋、Cu2＋
第II卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本大题共6小题，共52分）
17.（7分）含有Li元素的无机化合物A，遇水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。
在一定条件下，4.60g固体A与10.7gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体LiCl和8.96L气体NH3。
回答下列问题：
（1）A的化学式是，
（2）写出化合物A与足量盐酸反应的化学方程式：
。
（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：
物质A熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精。
在空气中化合物A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸。
在750～800℃分解为化合物B和氨气。
①物质A在750～800℃分解的方程式为：
②久置的物质A因水解大部分变质而不能使用，需将其销毁。
遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，相似水解的反应机理，A与乙醇发生醇解，请写出A醇解反应的方程式：
18.（4分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·
2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）
已知实验操作的步骤为：
a.检查装置的气密性后加入药品→b.在“气体入口”处通入干燥HCl→c.点燃酒精灯，加热→d.反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却→e.停止通入HCl，然后通入N2
【资料查阅】
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是。
（2）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是。
（3）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。
根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是。
②若杂质是CuO，则产生的原因是。
19.（8分）近年来，为应对温室气体排放问题和日益增长的能源需求问题，CO2综合利用技术作为潜在的解决方案受到了研究者的广泛关注。
请按照要求回答问题
（1）.CO常用于工业冶炼金属，下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中
与温度（t）的关系曲线图。
下列说法正确的是。
（填序号）
A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B.CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
C.工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率
D.CO还原PbO2的反应△H>
（2）.一定条件下Pd－Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”变废为宝
，最佳催化温度是200℃～300℃左右，超过300℃催化剂会完全失活、反应停止。
向密闭容器通入v（CO2）：
v（H2）＝1：
4的反应气体，常温进料开始加热，画出生成甲烷的量随温度的变化曲线。
（3）.在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，则阴极的电极反应式为；
室温下H2CO3电离常数约为K1＝4×
10－7，K2＝5×
10－11，则0.025mol·
L－1的H2CO3溶液的pH约等于（不考虑第二步电离和H2O的电离）
20.（10分）氢气是一种清洁能源。
制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。
（1）已知；
∆H＝－119.6kJ/mol
；
∆H＝－237.1kJ/mol
∆H＝－208.4kJ/mol
请求出
∆H＝kJ/mol
（2）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol·
L－1，平衡时苯的浓度为bmol·
L－1，该反应的平衡常数K＝（用含a、b的关系式表达）。
（3）一定条件下，如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（除目标产物外，近似认为无其它有机物生成）。
①实现有机物储氢的电极是；
A.正极B.负极C.阴极D.阳极
其电极反应方程为：
②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现电极D产物中苯（g）的体积分数随着电压的增大而减小，其主要原因是相
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