化学江苏省淮安市中考真题解析版Word格式文档下载.docx

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A．牙膏，C．面粉，D．豆油，均形成浊液。

4．下列做法会危害人体健康的是

A．饮用低温灭菌牛奶B．食用新鲜蔬菜水果

C．用小苏打做发酵粉D．用甲醛浸泡水产品

【答案】D

【解析】做法会危害人体健康的是D．用甲醛浸泡水产品，不应用甲醛浸泡水产品。

A．饮用低温灭菌牛奶，B．食用新鲜蔬菜水果，C．用小苏打做发酵粉，有利于人体健康，均不会危害人体健康。

5．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是

A．定期用清水冲洗，除去灰尘B．放于体验区，让观众触摸

C．用盐水除去铁剑上的锈斑D．放在充满氮气的展览柜中

6．焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。

焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为

A．－2B．+3C．+4D．+5

【解析】根据化合物中正负总价代数和为零原则，焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为﹙＋1﹚×

2＋2x＋﹙－2﹚×

6＝0,x＝+5.

7．下列有关水的说法正确的是

A．水中加入固体硝酸铵可降低溶液温度

B．通过活性炭的吸附可使硬水变为软水

C．为保护水资源，禁止使用化肥和农药

D．无色透明的深层地下水属于纯净物

【解析】A．硝酸铵溶于水吸热，水中加入固体硝酸铵可降低溶液温度。

故A正确。

B．活性炭具有吸附性，通过活性炭的吸附不可使硬水变为软水。

故B错误。

C．为保护水资源，合理适量使用化肥和农药。

故C错误。

D．无色透明的深层地下水属于混合物。

故D错误。

8．题8图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图。

下列做法与该图体现的理念不符的是

A．将秸秆加工转化为酒精燃料

B．二氧化碳作为原料生产尿素

C．过度开采煤、石油作为燃料

D．将石油精炼，制备合成材料

9．下列实验方案不能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

区别聚乙烯与聚氯乙烯

分别将两种塑料灼烧，闻气味

B

比较铜与银的金属活动性强弱

将铜和银分别放入盐酸中，观察现象

C

区别天然气与一氧化碳

分别点燃两种气体，检验燃烧产物

D

判断温度对溶解速率的影响

对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快慢

【解析】

分别将两种塑料灼烧，气味不同，闻气味。

将铜和银分别放入盐酸中，均不反应。

分别点燃两种气体，产物不同，检验燃烧产物。

故C正确。

对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快慢，热水快，冷水慢。

故D正确。

10．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是

A．用CuFe2O4-x做催化剂，光分解水制氢气与氧气

B．向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾

C．向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液

D．向一定质量的碳酸钠溶液中加水

第二部分（非选择题共40分）

二、填充与简答题（本题共5小题，共18分）

11．（3分）用符合要求的物质的序号填空。

①生石灰②盐酸③石墨④碘酒

（1）可用于伤口消毒的是▲。

（2）可用于制作铅笔芯的是▲。

（3）可用作食品干燥剂的是▲。

【答案】

（1）④

（2）③（3）①

（1）可用于伤口消毒的是④碘酒。

（2）可用于制作铅笔芯的是③石墨。

（3）可用作食品干燥剂的是①生石灰，生石灰具有吸水性。

12．（4分）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。

（1）为验证质量守恒定律，小华设计如题12-1图所示装置进行实验。

实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如题12-1图所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到▲，从而验证了质量守恒定律。

若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是▲。

（2）某反应的微观示意图如题12-2图所示。

①X的化学式是▲。

②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是▲。

（1）天平平衡或指针指在分度盘的中央或质量为72.6g或指针左右等幅摆动；

装置没有密闭或气体逸出了

（2）①SO2②化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变

13．（4分）如题13图所示是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。

（1）在60℃时，四种物质中溶解度最大的是▲。

（2）将40℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有▲（举1例）。

（3）在t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量分数为▲（精确到0.1%）。

（4）向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl，请根据以上信息和题13图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法：

▲。

（1）硫酸铵（或（NH4）2SO4）

（2）加溶质氯化钾至不再溶解为止（或恒温蒸发至晶体析出）（3）28.6%（4）向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾，有大量固体析出，趁热过滤（或向热的饱和氯化钾溶液中加足量硫酸铵，有固体析出，降温至20℃左右，过滤）

14．（4分）我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。

（1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，期中蕴涵的湿法冶铜原理为▲（用化学方程式表示）。

（2）火药起源于唐朝。

为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入▲（填一种金属名称）。

（3）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。

该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是▲。

（4）现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用。

2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的有点有▲（填序号）。

①硬度大②密度小③易导电④耐腐蚀

（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）镁（3）2H2+O2

2H2O（4）①②④

15．（3分）X、Y、Z、M、Q为生活中常见物质。

Q为单质，其余为化合物，X为呼吸作用的产物，M为光合作用的产物，Z常温下为液体。

各物质之间的转化关系如题15图所示（部分反应物、生成物、转化关系及反应条件未标出），回答下列问题：

（1）M属于▲（填“无机物”或“有机物”）。

（2）Q的化学式为▲。

（3）若Y属于盐类物质，则X→Y可能发生的化学反应方程式是▲（举1例）。

（1）有机物

（2）O2（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O等。

【解析】根据所学知识和题中信息知，Q为单质，其余为化合物，X为呼吸作用的产物，M为光合作用的产物，Z常温下为液体。

X是二氧化碳，Q是氧气，M是葡萄糖，Z是水。

（1）M属于有机物。

（2）Q的化学式为O2。

（3）若Y属于盐类物质，则XY可能发生的化学反应方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O等。

三、实验与探究题（本题共3小题，共16分）

16．（4分）根据题16图回答下列问题：

（1）图B中标有序号①的仪器名称是▲。

（2）组装好气体发生装置后，先应该价差装置的▲，然后再添加药品。

（3）欲收集密度比空气大的气体，应该选择的装置是▲（填序号）。

（4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是▲。

（1）分液漏斗

（2）气密性（或是否漏气）（3）D（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

17．（6分）小文同学利用长柄W形玻璃管，完成了课本上多个化学实验。

（1）燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定

①燃烧条件的探究：

在如题17-1图所示装置（省略夹持仪器，下同）中，向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭活塞，然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物发生燃烧应具备的条件是▲。

②空气中氧气含量的粗略测定：

为减小测量误差，待火焰熄灭后，将玻璃管▲，再打开活塞。

（2）一氧化碳与氧化铁反应

①甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是▲。

②实验时，A处可以观察到的现象是▲。

（3）探究微粒的性质

向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是▲，该装置的优点有▲（答1点）。

（1）①可燃物的温度必须达到着火点②冷却至室温

（2）①HCOOH

H2O+CO↑②红棕色粉末变成黑色粉末﹙3）浓氨水装置简单或节约药品或环保

18．（6分）氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究。

课题1：

选择制取氯化镁的原料

【查阅资料】

①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：

离子

Cl—

Na+

Mg2+

Ca2+

K+

其他

含量

55.06%

30.61%

3.69%

1.15%

1.10%

……

②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料。

【交流讨论】

同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁。

你认为他们的理由是▲。

课题2：

由卤水制取氯化镁

同学们设计如题18图所示方案，从卤水中制取氯化镁。

（1）溶液X的名称是▲。

（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是▲。

课题3：

测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）

同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定。

【实验步骤】

①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；

②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；

③充分反应后，过滤；

④……

⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g·

mL—1），并▲，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；

⑥计算氯化镁样品的纯度。

【问题讨论】

（1）为