化学反应速率复习题DOCWord下载.docx
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L－1,在这5秒钟内，下列平均反应速率正确的是（）
①v（NH3）＝0.15mol·
L－1·
s－1②v（H2）＝0.45mol·
s－1
③v（N2）＝0.15mol·
s－1④v（H2）＝0.3mol·
A.①②B.②③C.③④D.①④
6.在反应2SO2＋O2
2SO3的体系中，当放射性同位素18O以O2的形式引入后，再达到最大限度时，下列说法正确的是（）
A.只有SO2中有18OB.只有O2和SO3中有18O
C.只有SO3、SO2中有18OD.三种物质中均有18O
7．在2A+B
3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A.v（A）＝0.5mol·
s－1B.v（B）＝0.3mol·
C.v（C）＝0.8mol·
s－1D.v（D）＝1mol·
8．达到化学平衡的条件是（）
A.逆反应停止进行B.反应物与生成物的浓度相等
C.正反应与逆反应停止进行D.正反应和逆反应的速率相等
9.在反应N2＋3H2
2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol·
L-1,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·
L-1·
s-1,则反应所经历的时间为（）
A．0.44sB．1sC．0.33sD．2s
10．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：
（）
①盐酸的浓度，②镁带的表面积，
③溶液的温度，④氯离子的浓度。
对反应速率有影响的是
A.①②B.③④C.①②③④D.①②③
11．下列各组实验中反应最快的是（）
组号
反应温度
/℃
参加反应的物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O
体积/mL
浓度/mol·
L1
A
10
5
0.1
B
C
30
D
0.2
12．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）
①碳酸钠固体②水③硫酸钾溶液④硝酸钾溶液
A.①②B.②③C.③④D.①④
13．在密闭容器中进行可逆反应，A与B生成C，其反应速率分别用
A、
B、
Cmol·
L1·
s1表示，且
C之间有以下关系：
B＝3
A，
C＝2
A，3
C＝2
B，则此反应表示为（）
A.Ag十Bg
CgB.2Ag十2Bg
3Cg
C.3Ag十Bg
2CgD.Ag十3Bg
2Cg
14．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）
15．合成氨工业上采用循环操作主要是为了（）
A.加快反应速率B.提高NH3的终点浓度
C.降低NH3的沸点D.提高N2和H2的利用率
16．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A（g）+2B（g）
2C（g）
反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转
化率为（）
A.40%B.50%C.60%D.70%
17．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A
（g）+B（g）
2C（g）。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·
L－1,现有下列几种说法：
①用A表示的平均速率为0.3mol·
s－1②用B表示的平均速率为0.6mol·
③2s时物质A是转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·
L－1
有关说法正确的是（）
A.①③B.①④C.②③D.③④
化学平衡移动复习题
1.在CuCl2水溶液中存在下列平衡，
[Cu（H2O）4]2＋＋4Cl－
[CuCl4]2－＋4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的方法是（）
蓝色黄绿色
A．蒸发浓缩B．加水稀释C．加入AgNO3溶液D．加入NaCl晶体
2.下列说法正确的是（）
A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
B．在其它条件不变时,使用催化剂只能改变正逆反应速率,而不能改变化学平衡状态
C．在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向着放热反应的方向移动
D．在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
3.反应2X（g）+Y（g）
2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示。
下列判断正确的是（）
A．T1<
T2，P1<
P2B．T1<
T2，P1>
P2
C．T1>
P2D．T1>
4.mA＋nB
pC＋qD，该反应在其它条件不变的情况下，以T1和T2表示不同温度，Ⅰ表示T1时的平衡状态，Ⅱ表示T2时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是（）
A．正反应是吸热反应B．T1＞T2
C．逆反应是吸热反应D．T2＞T1
5.将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（）
6.反应:
X（g）+3Y（g）
2Z（g）△H﹤0（正反应为放热反应）,在不同温度、不同压强（P1>
P2）下,达到平衡时,混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）
7.有一处于平衡状态的反应：
A（g）＋3B（g）
2C（g）；
△H﹥0（正反应为吸热反应）。
为了使平衡向生成C的方向移动，应选择下列的适宜条件是（）
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥除去C
A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②③⑥
8.某温度下，反应H2（g）＋I2（g）
2HI（g）在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，使压
强增大，则（）
A．平衡逆向移动B．平衡正向移动
C．容器内H2的质量分数增大D．容器内气体颜色加深
9.（8分）2A
B+C在某一温度时，达到平衡。
（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是______热反应；
（2）若B、C是固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，则A呈_______态；
（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为______态，C为_____态。
10.（8分）反应3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g），在一个容积可变的的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。
11.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生反应：
aA+bB
cC（固）+dD。
当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。
（1）该化学方程式中各物质的系数为：
a=_____,b=_____,c=_____,d=_____
（2）若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为：
A________，B________，D________
（3）若只升高温度，反应一段时间后测知四种物质的量又相等，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。
高二“化学反应速率化学平衡”专题复习测试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·
L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·
s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·
s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·
L－1其中正确的是（）
A．①③B.①④C.②③D.③④
3.已知反应A+3B
2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol·
min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）
A．0．5mol·
min－1 B．1mol·
min－1
C．2mol·
min－1 D．3mol·
min－1
4.2A（g）
2B（g）+C（g）；
△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取（）
A．加压B．减压C．减小D．降温
5．一定条件下反应mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v（C）=2v（B）。
若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（）
A．2、6、3、5B．3、1、2、2C．3、1、2、1D．1、3、2、2
6.某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）
bY（g）＋cZ（
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