化学反应速率复习题DOCWord下载.docx

1、L1,在这5秒钟内，下列平均反应速率正确的是 （ ） v（NH3）0.15 molL1s1 v（H2）0.45 mols1 v（N2）0.15 mols1 v（H2）0.3molA. B. C. D. 6.在反应2SO2O22SO3的体系中，当放射性同位素18O以O2的形式引入后，再达到最大限度时，下列说法正确的是 （ ）A.只有SO2中有18O B.只有O2和SO3中有18OC.只有SO3 、SO2中有18O D.三种物质中均有18O7在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A.v（A）0.5 mols1 B.v（B）0.3 molC.v（C）0.8 mols1 D.v（D

2、）1 mol8达到化学平衡的条件是 （ ）A.逆反应停止进行 B.反应物与生成物的浓度相等C.正反应与逆反应停止进行 D.正反应和逆反应的速率相等9.在反应N23H22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6molL-1,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45molL-1s-1,则反应所经历的时间为 （ ）A0.44 s B1 s C0.33 s D2 s10把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中： （ ） 盐酸的浓度， 镁带的表面积， 溶液的温度， 氯离子的浓度。对反应速率有影响的是A. B. C. D. 11下列各组实验中反应最快的是 （ ）组号反应温度/ 参 加 反 应

3、的 物 质Na2S2O3H2SO4H2O体积/ mL浓度/ molL1A1050.1BC30D0.212100 mL 6 mol / L H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ） 碳酸钠固体 水 硫酸钾溶液 硝酸钾溶液A. B. C. D. 13在密闭容器中进行可逆反应，A与B生成C，其反应速率分别用A、B、C molL1s1表示，且C之间有以下关系： B3A， C2A，3C2B，则此反应表示为 （ ）A. Ag十BgCg B. 2Ag十2Bg3CgC. 3Ag十Bg2Cg D. Ag十3Bg2Cg14等质量的两

4、份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是 （ ）15合成氨工业上采用循环操作主要是为了 （ ）A.加快反应速率 B.提高NH3的终点浓度C.降低NH3的沸点 D.提高N2和H2的利用率16在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 （ ） A.40% B.50% C.60% D.70% 17将4mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g

5、）+B（g）2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1 ,现有下列几种说法：用A表示的平均速率为0.3 mols1 用B表示的平均速率为0.6 mol2s时物质A是转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL1有关说法正确的是 （ ）A. B. C. D. 化学平衡移动复习题1.在CuCl2水溶液中存在下列平衡，Cu（H2O）424Cl CuCl424H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的方法是（ ）蓝色 黄绿色A蒸发浓缩 B加水稀释 C加入AgNO3溶液 D加入NaCl晶体2.下列说法正确的是（ ）A可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B在其它条件不变时,

6、使用催化剂只能改变正逆反应速率,而不能改变化学平衡状态C在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向着放热反应的方向移动D在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态3.反应2X（g） + Y（g） 2Z（g） +热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）AT1T2，P1P2 BT1P2CT1P2 DT14.m An B p Cq D，该反应在其它条件不变的情况下，以T1和T2表示不同温度，表示T1时的平衡状态，表示T2时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是 （ ） A正反应是吸热反应 BT1T2

7、C逆反应是吸热反应 DT2T15.将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（ ） 6.反应:X（g）+3Y（g） 2Z（g） H0（正反应为放热反应）,在不同温度、不同压强（P1P2）下,达到平衡时,混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）7.有一处于平衡状态的反应：A（g）3B（g） 2C（g）；H0（正反应为吸热反应）。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择下列的适宜条件是（ ） 高温 低温 高压 低压 加催化剂 除去CA B C D8.某温度下，反应H2（g）I2（g） 2

8、HI（g）在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，使压强增大，则（ ）A平衡逆向移动 B平衡正向移动C容器内H2的质量分数增大 D容器内气体颜色加深9.（8分）2AB+C在某一温度时，达到平衡。（1） 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_热反应；（2） 若B、C是固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，则A呈_态；（3） 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_态，C为_态。10.（8分）反应3Fe（s）+ 4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一个容积可变的的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，

9、其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。11.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生反应：aA+bB cC（固）+dD。当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。（1）该化学方程式中各物质的系数为：a=_,b=_,c=_,d=_（2）若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为：A_， B_， D_（3）若只升高温度，反应一段时间后测知四

10、种物质的量又相等，则该反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。 高二“化学反应速率 化学平衡”专题复习测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ）A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 2.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）B

11、（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mols1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mols1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是 （ ）A B. C. D. 3.已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1molmin1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ） A05molmin1 B1 molmin1C2 molmin1 D3 molmin14. 2A（g） 2B（g）+C（g）；H0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取（ ） A加压 B减压 C减小 D降温 5一定条件下反应mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g）在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v（C）= 2v（B）。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 （ ）A2、6、3、5 B3、1、2、2 C3、1、2、1 D1、3、2、26.某温度下，密闭容器中发生反应aX（g） bY（g）cZ（