高二化学第一学期期末考试试题1Word下载.docx

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C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:

2D.N4是N2的同素异形体

2.下列物质中，既能与氨气反应，又能与二氧化碳反应的是

A.水B.氧气C.溴化氢D.氢氧化钠

3.下列说法正确的是

A.在Na3PO4溶液中，其c（Na＋）是c（PO43－）的3倍

B.pH为2的盐酸中，其c（H＋）是pH为1的盐酸的2倍

C.在0.1mol/LBa（OH）2溶液和0.2mol/L氨水中，其c（OH－）相等

D.在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c（H）和c（OH）的乘积相等

4.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，那么

A.CH3COOH与NaOH的质量相等B.CH3COOH与NaOH的物质的量相等

C.CH3COOH过量D.两种反应物溶液的物质的量浓度相等

5.分别除去下列各物质中的杂质，所用试剂错误的是

A.除去MgCl2中混有的少量MgCO3，可用盐酸

B.除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可用NaClO的溶液

C.除去FeCl2溶液中混有的少量Cu2＋，可用Fe粉

D.除去铁粉中混有的少量铝粉，可用NaOH溶液

6.将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是

A.3mol/L的HCl溶液B.4mol/L的HNO3溶液

C.8mol/L的NaOH溶液D.18mol/L的H2SO4溶液

7.下列说法正确的是

A.含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体

B.烷烃、烯烃中碳、氢两种元素的质量比均为定值

C.甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢

D.某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，则该有机物中必定含有碳、氢两种元素

8.10℃时，某化学反应A→C的反应速率V（A）=0.1mol·

L-1·

s-1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，若要使V（A）=0.8mol·

s-1，则反应温度应控制在

A.30℃　　B.40℃　　C.50℃　　D.60℃

二、选择题（本题包括10小题，第9～16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9.在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入pH=2的NaHSO4溶液，当溶液的pH恰好为7时，则参加反应的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶4

10.下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：

2H2O+O2+4e-=4OH-

B．常温下，NaHCO3溶液显碱性：

HCO3—+H2O

CO32—+H3O+

C．氢氧化镁与稀硫酸反应：

H++OH—=H2O

D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

11．关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．存在的电离只有：

HCO3—

H++CO32—，H2O

H++OH—

B．HCO3—的电离程度小于HCO3—的水解程度

C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3—）+c（CO32—）+c（OH—）

D．c（Na+）=c（HCO3—）+c（CO32—）+c（H2CO3）

12．2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

电池总反应为：

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。

电池示意图如下图。

下列说法不正确的是

A.a极为电池的负极

B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C.电池正极的电极反应为：

4H++O2+4e－=2H2O

D.若有1mol乙醇被氧化，则转移的电子为6mol

13．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：

NH4+、Mg2+、Cl—、SCN—

B．在强碱溶液中：

Na+、K+、AlO2—、CO32—

C．在c（H+）=10—13mol/L的溶液中：

NH4+、Al3+、SO42—、NO3—

D．pH=13的溶液中：

Cu2+、K+、NO－3、Cl-

14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.1L1mol·

L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

B.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

C.1molCnH2n+2含有（3n+1）NA个共价键

D.其他条件不变时，将1molNO2气体进行加压，加压后气体的分子数将少于NA个

15．某金属元素M的常见化合价有+4和+6，其与氮、氧元素组成的化合物MO2（NO3）2受热可发生的分解反应为：

MO2（NO3）2——MXOY+NO2↑+O2↑

在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收、水充满试管。

则生成的M的氧化物的化学式是

A．MO3B．MO2C．MO2·

2MO3D．2MO2·

MO3

16．下列各图象中，横坐标为向某溶液中加（通）入某反应物的物质的量，纵坐标为沉淀物的量，则下列叙述中错误的是

ABCD

A.向氯化铝溶液中加入过量的氨水，其图像是B

B.向饱和石灰水中通入过量的CO2气体，其图像是A

C.向MgCl2、AlCl3的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，其图像是D

D.向含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2气体，或向其中逐滴加入稀盐酸，其图像都是C

17．T°

C时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C和固体D，每1molA与足量B完全反应时生成1molD，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。

若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图②所示。

则下列结论正确的是

A．该反应的化学方程式是A+3B

2C+D

B．T°

C时，保持容器体积不变，若向上述平衡体系中加入0.2molC，则重新达平衡时B的浓度小于0.3mol/L

C．其它条件不变，升高温度时，正、逆反应速率均增大，且A的转化率减小

D．相同时间内，消耗0.3mol/LA时，生成了0.1mol/LB，则反应达到平衡

18.将60mL甲烷和乙烷的混合气体与210mL氧气混合，点火燃烧，将反应后的混合物通过浓硫酸充分吸收后，得剩余气体130mL（气体体积均在同温同压下测定），则下列叙述中正确的是

A．所得130mL剩余气体中是CO、CO2的混合物

B．所得130mL剩余气体的平均相对分子质量是30

C．60mL混合气体含甲烷为20mL

D．根据题给条件无法求出60mL混合气体中甲烷或乙烷的体积

徐州市2005——2006学年度年第一学期期末考试

高二化学试题（必修加选修）

题号

三

四

五

总分

得分

第二卷（非选择题共76分）

l．用钢笔或圆珠笔（除题目有特殊规定外）直接答在试卷上。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

评卷人

三、（本题包括3小题，共26分）

19．（4分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_____________（填序号）。

①为了测定一包白色粉末的质量，用托盘天平称量时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并移动游码使之平衡即可

②实验室制氨气时，选用无水CaCl2做干燥剂

③仅用蒸馏水和pH试纸作试剂，就可以鉴别pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液

④进行镁跟二氧化碳反应的实验时，将点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶（瓶底部要放一些细沙）里即可

⑤为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化

⑥用水或硝酸银溶液都可以将溴蒸气和二氧化氮气体区别开来

20．（10分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了测定其纯度，用浓度为0.1152mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。

试回答下列问题：

（1）托盘天平称量3.2g固体试剂，再用蒸馏水在烧杯中充分溶解并冷却至室温后，用玻璃棒引流转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，振荡、摇匀即配成待测液备用。

请指出以上操作中出现的错误有（多写倒扣分）

。

（2）将标准盐酸装在50.00mL（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，调节液面位置使其在处，并记下刻度。

（3）取25.00mL待测液并加入指示剂待测定。

该项实验操作需要的主要仪器有

（4）下列实验操作中，会引起测定结果偏低的（填字母）。

A．转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

（5）某同学所得实验数据如下表所示，据此，请写出上述固体试剂中NaOH的质量分数的计算式（不要化简）。

实验编号

盐酸的浓度/mol·

L－1

滴定完成时，盐

酸滴入的体积/mL

待测NaOH溶液

的体积/mL

1

0.1152

26.72

25.00

2

28.02

3

26.70

21．（12分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步还原氧化铜和制取FeCl3·

6H2O晶体（图中夹持及尾气处理装置均已略去）。

（1）实验时，按气体从左到右的流向,装置的连接顺序是（填大字母编号）：

C接

______________________接B。

（2）装置A的作用是。

C中碎瓷片的作用是。

E的作用是。

（3）B中的现象是_______________________________________。

（4）为了安全，在B管中的反应发生前，在气体的最后出口处必须

；

B管中的反应开始后，在气体的最后出口处应

（5）待反应完成、D管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

取滤液制取FeCl3·

6H2O晶体，设计流程如下：

从滤液中得到FeCl3·

6H2O晶体的主要操作包括：

_________________________________________