备战全国高考试题汇编化学反应速率与化学平衡 附答案文档格式.docx
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n（S2O
）∶n（S2O
）____________。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验
序号
体积V/mL
K2S2O3溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
③
8.0
Vx
表中Vx＝________mL，理由是__________________________________________________。
（3）已知某条件下，浓度c（S2O
）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O
）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。
图13
（4）碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。
该电池反应为：
2Li（s）＋I2（s）＝2LiI（s）ΔH
4Li（s）＋O2（g）＝2Li2O（s）ΔH1
4LiI（s）＋O2（g）＝2I2（s）＋2Li2O（s）ΔH2
则电池反应的ΔH＝____________；
碘电极作为该电池的________极。
化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）
全国卷]合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH<
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
A．增加压强 B．降低温度
C．增大CO的浓度D．更换催化剂
广东卷]难溶性杂卤石（K2SO4·
MgSO4·
2CaSO4·
2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·
2H2O（s）2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO
＋2H2O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
图0
（1）滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。
（4）不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见图0，由图可得，随着温度升高，①________________________________________________________________________，
②________________。
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
CaSO4（s）＋CO
CaCO3（s）＋SO
已知298K时，Ksp（CaCO3）＝2.80×
10－9，Ksp（CaSO4）＝4.90×
10－5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。
福建卷]
（1）元素M的离子与NH
所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为____________。
（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为
（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO
＋H2OHSO
＋OH－水解平衡的事实是________（填序号）。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
Cu2X
澄清溶液
悬浊液
Cu2Y（砖红色沉淀）
①非金属性X________Y（填“>
”或“<
”）。
②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为________________________________________________________________________。
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）＋B（g）2C（g）＋D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。
简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
物质
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
速率、平衡图像
重庆卷]尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。
（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为________________________________________________________________________。
（2）当氨碳比
＝4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图0所示。
①A点的逆反应速率v逆（CO2）________B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②NH3的平衡转化率为________。
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图0所示。
①电源的负极为________（填“A”或“B”）。
②阳极室中发生的反应依次为________________________________________________________________________、
____________________。
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；
若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为________g（忽略气体的溶解）。
福建卷]一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是（ ）
A．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04mol·
L－1·
min－1
北京卷]（13分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：
4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
（1）已知：
ⅰ.反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
ⅱ.
①H2O的电子式是____________。
②反应A的热化学方程式是
③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）________。
（2）对于反应A，下图是在4种投料比[n（HCl）∶n（O2），分别为1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是__________。
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是______________。
③投料比为2∶1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是________。
等效平衡与化学平衡计算
天津卷]信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为
________________________________________________________________________；
得到滤渣1的主要成分为________。
（2）第②步加H2O2的作用是_________________________________，使用H2O2的优点是_______________________________________，调溶液pH的目的是使________生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO4·
5H2O制备无水CuSO4的方法是________。
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·
18H2O，探究小组设计了三种方案：
甲：
蒸发、冷却、结晶、过滤
Al2（SO4）3·
18H2O
乙：
蒸发、冷却、结晶、过滤Al2（SO4）3·
丙：
上述三种方案中，________方案不可行，原因是________________________________________________________________________
从原子利用率角度考虑，________方案更合理。
（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·
5H2O（Mr＝250）含量。
取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·
L－1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液至bmL。
滴定反应如下：
Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋
写出计算CuSO4·
5H2O质量分数的表达式w＝____________；
下列操作会导致CuSO4·
5H2O含量的测定结果偏高的是________。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
天津卷]已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＝－197kJ·
mol－1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：
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