备战全国高考试题汇编化学反应速率与化学平衡 附答案文档格式.docx
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n(S2O
)∶n(S2O
)____________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验
序号
体积V/mL
K2S2O3溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
③
8.0
Vx
表中Vx=________mL,理由是__________________________________________________。
(3)已知某条件下,浓度c(S2O
)~反应时间t的变化曲线如图13,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O
)~t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。
图13
(4)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。
该电池反应为:
2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH
4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2
则电池反应的ΔH=____________;
碘电极作为该电池的________极。
化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向(课标中必须有)
全国卷]合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH<
反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( )
A.增加压强 B.降低温度
C.增大CO的浓度D.更换催化剂
广东卷]难溶性杂卤石(K2SO4·
MgSO4·
2CaSO4·
2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡:
K2SO4·
2H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO
+2H2O
为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:
图0
(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)“除杂”环节中,先加入________溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入________溶液调滤液pH至中性。
(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系见图0,由图可得,随着温度升高,①________________________________________________________________________,
②________________。
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:
CaSO4(s)+CO
CaCO3(s)+SO
已知298K时,Ksp(CaCO3)=2.80×
10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×
10-5,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。
福建卷]
(1)元素M的离子与NH
所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为____________。
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为
(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO
+H2OHSO
+OH-水解平衡的事实是________(填序号)。
A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去
B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去
C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物):
Cu2X
澄清溶液
悬浊液
Cu2Y(砖红色沉淀)
①非金属性X________Y(填“>
”或“<
”)。
②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。
简述该反应的平衡常数与温度的变化关系:
物质
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
速率、平衡图像
重庆卷]尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为________________________________________________________________________。
(2)当氨碳比
=4时,CO2的转化率随时间的变化关系如图0所示。
①A点的逆反应速率v逆(CO2)________B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②NH3的平衡转化率为________。
(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图0所示。
①电源的负极为________(填“A”或“B”)。
②阳极室中发生的反应依次为________________________________________________________________________、
____________________。
③电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将________;
若两极共收集到气体13.44L(标准状况),则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。
福建卷]一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是( )
A.在0~50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强,R的降解速率越小
C.R的起始浓度越小,降解速率越大
D.在20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·
L-1·
min-1
北京卷](13分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应A,可实现氯的循环利用。
反应A:
4HCl+O2
2Cl2+2H2O
(1)已知:
ⅰ.反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的热量。
ⅱ.
①H2O的电子式是____________。
②反应A的热化学方程式是
③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为________kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。
(2)对于反应A,下图是在4种投料比[n(HCl)∶n(O2),分别为1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是__________。
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是______________。
③投料比为2∶1、温度为400℃时,平衡混合气中Cl2的物质的量分数是________。
等效平衡与化学平衡计算
天津卷]信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
请回答下列问题:
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为
________________________________________________________________________;
得到滤渣1的主要成分为________。
(2)第②步加H2O2的作用是_________________________________,使用H2O2的优点是_______________________________________,调溶液pH的目的是使________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·
5H2O制备无水CuSO4的方法是________。
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·
18H2O,探究小组设计了三种方案:
甲:
蒸发、冷却、结晶、过滤
Al2(SO4)3·
18H2O
乙:
蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3·
丙:
上述三种方案中,________方案不可行,原因是________________________________________________________________________
从原子利用率角度考虑,________方案更合理。
(5)探究小组用滴定法测定CuSO4·
5H2O(Mr=250)含量。
取ag试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用cmol·
L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液至bmL。
滴定反应如下:
Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+
写出计算CuSO4·
5H2O质量分数的表达式w=____________;
下列操作会导致CuSO4·
5H2O含量的测定结果偏高的是________。
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
天津卷]已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197kJ·
mol-1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体: