1、n(S2O)n(S2O)_。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:实验序号体积V/mLK2S2O3溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.02.09.01.08.0Vx表中Vx_mL,理由是_。(3)已知某条件下,浓度c(S2O)反应时间t的变化曲线如图13,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O)t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。图13(4)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为:2Li(s)I2(s)2LiI(s)H4Li(s)O2(g)2Li2O(s)H14LiI(s)O2(g)
2、2I2(s)2Li2O(s)H2则电池反应的H_;碘电极作为该电池的_极。化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向(课标中必须有)全国卷 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H”或“”)。Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为_。(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)B(g) 2C(g)D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系:物质ABCD起始投料/mol21 速率、平衡图像 重庆卷 尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合
3、成的有机物。(1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为_。(2)当氨碳比4时,CO2的转化率随时间的变化关系如图0所示。A点的逆反应速率v逆(CO2)_B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。NH3的平衡转化率为_。(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图0所示。电源的负极为_(填“A”或“B”)。阳极室中发生的反应依次为_、_。电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将_;若两极共收集到气体13.44 L(标准状况),则除去的尿素为_g(忽略气体的溶解)。福建卷 一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影
4、响如图所示。下列判断正确的是()A在050 min之间,pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强,R的降解速率越小CR的起始浓度越小,降解速率越大D在2025 min之间,pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min1北京卷 (13分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HClO22Cl22H2O(1)已知:.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。.H2O的电子式是_。反应A的热化学方程式是断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_kJ,H2O中HO键比HCl中HCl键(填
5、“强”或“弱”)_。(2)对于反应A,下图是在4种投料比n(HCl)n(O2),分别为11、21、41、61下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是_。当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是_。投料比为21、温度为400 时,平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_。 等效平衡与化学平衡计算天津卷 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:请回答下
6、列问题:(1)第步Cu与酸反应的离子方程式为_;得到滤渣1的主要成分为_。(2)第步加H2O2的作用是_,使用H2O2的优点是_,调溶液pH的目的是使_生成沉淀。(3)用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。(4)由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O,探究小组设计了三种方案:甲:,蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)318H2O乙:,蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3丙:上述三种方案中,_方案不可行,原因是_从原子利用率角度考虑,_方案更合理。(5)探究小组用滴定法测定CuSO45H2O(Mr250)含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c molL1 EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液至b mL。滴定反应如下:Cu2H2Y2=CuY22H写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式w_;下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与EDTA反应的干扰离子天津卷 已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:
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