学年安徽省淮北市濉溪中学高二上学期第三次月考化学试题 解析版Word文档下载推荐.docx

学年安徽省淮北市濉溪中学高二上学期第三次月考化学试题 解析版Word文档下载推荐.docx

《学年安徽省淮北市濉溪中学高二上学期第三次月考化学试题 解析版Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年安徽省淮北市濉溪中学高二上学期第三次月考化学试题 解析版Word文档下载推荐.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

C.用于网络通信的光导纤维是一种有机化合物，该纤维遇强碱溶液会“断路”

D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；

石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

【答案】D

【解析】A、苯不是单双键交替的结构，结构中无碳碳双键，故A错误；

B．煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；

煤的液化指固体煤经化学加工转化成液体燃料和化工原料的过程；

两者都生成了新物质，属于化学变化，故B错误；

C．光导纤维的成分是二氧化硅不是有机化合物，故C错误；

D．石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的烯烃，故D正确；

故选D。

2.下列有机物的命名正确的是（）

A.1,2-二甲基戊烷B.2-乙基戊烷C.3-甲基己烷D.3,4-二甲基戊烷

【答案】C

【解析】A、主链应该为6个碳原子，离支链最近一端编号，得到名称不符合命名方法，正确的名称为3-甲基己烷，故A错误；

B、主链选错，无2-乙基，正确的名称为3-甲基己烷，故B错误；

C、符合命名方法，故C正确；

D、编号起点选错，正确的名称为2，3─二甲基戊烷，故D错误；

故选C。

点睛：

本题考查了烷烃系统命名的方法应用，注意命名原则是解题关键。

有机物系统命名中常见的错误有：

①主链选取不当（不包含官能团，不是主链最长、支链最多）；

②编号错（官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小）；

③支链主次不分（不是先简后繁）；

④“－”、“，”忘记或用错。

3.下列化学用语正确的是（）

A.聚丙烯的结构简式：

CH2-CH2-CH2

B.丙烷分子的比例模型：

C.四氯化碳分子的电子式：

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：

【解析】试题分析：

聚丙烯的结构简式

，故A错误；

是丙烷分子的球棍模型，故B错误；

四氯化碳分子的电子式

，故C错误；

2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：

，故D正确。

考点：

本题考查化学用语。

4.下列实验操作中，不正确的是（）

A.用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B.用渗析法除去Fe（OH）3胶体中的Cl-离子

C.用蒸馏法分离CCl4溶液中的碘D.用过滤法分离从溶液中析出的晶体

【答案】A

【解析】A．溴和溴苯互溶，不能采用分液方法分离，故A错误；

B．胶体不能透过半透膜，离子能透过半透膜，可以用渗析法除去Fe（OH）3胶体中的Cl-，故B正确；

C．碘易溶于四氯化碳，但沸点不同，可以用蒸馏的方法分离CCl4溶液中的碘，故C正确；

D．过滤法可以分离固体和溶液，因此可以用过滤法分离从溶液中析出的晶体，故D正确；

故选A。

5.下列物质中①苯②甲苯③苯乙烯④乙烷⑤乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水因反应而褪色的是（）

A.①②③④B.③④⑤C.③⑤D.②③④⑤

【解析】①苯均不能使酸性高锰酸钾溶液、使溴水因反应而褪色，故不选；

聚丙烯中不含碳碳双键，均不能使酸性高锰酸钾溶液、使溴水因反应而褪色，故不选；

②甲苯，为苯的同系物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能使溴水因反应而褪色，故不选；

③苯乙烯中含碳碳双键，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，故选；

④乙烷为烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液、使溴水因反应而褪色，故不选；

⑤乙烯为烯烃，含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水褪色，故选；

把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、炔烃、烷烃及苯的同系物性质的考查。

既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，则为烯烃或炔烃类有机物。

不同的易错点为①，要注意苯分子结构中不存在碳碳双键。

6.下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）

A.

B.HC≡C－CH3

C.

D.

【解析】A、苯为平面结构，甲苯中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故A不符合；

B、乙炔为直线结构，丙炔中甲基碳原子处于乙炔中H原子位置，所有碳原子处于同一直线，所有碳原子都处在同一平面上，故B不符合；

C、2-甲基-1-丙烯中，双键两端的碳原子所连的碳原子都在同一个平面上，故C不符合；

D、2-甲基丙烷中，3个甲基处于2号碳原子四面体的顶点位置，2号碳原子处于该四面体内部，所以碳原子不可能处于同一平面，故D符合；

本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。

甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。

7.甲苯

在一定条件下与氢气完全加成生成甲基环己烷（

），该产物与氯气发生取代反应时，生成的一氯代物有（）

A.3种B.4种C.5种D.6种

...............

8.下列各物质中，互为同系物的是（）

B.

和

D.CH4和

【解析】A．

含有苯环和

含有苯环和双键，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故A错误；

属于酚，

属于醇，结构不同相似，不属于同系物，故B错误；

C．

和

都属于醇类，但含有的羟基数目不同，通式不同，不是同系物，故C错误；

D.CH4和

的结构相似，都属于烷烃，分子式不同，属于同系物，故D正确；

注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目均相同。

不同的易错点为B，注意羟基的连接位置不同，结构不相似。

9.M是苯的同系物，其结构为

，则M的结构式共有（）

A.16种B.12种C.10种D.8种

丁基有4种，即—CH2CH2CH2CH3、—CH（CH3）CH2CH3、—CH2CH（CH3）2、—C（CH3）3，如果左侧是—CH2CH2CH2CH3，则右侧4种；

如果左侧是—CH（CH3）CH2CH3，则右侧有3种；

如果左侧是—CH2CH（CH3）2，则右侧有2种，如果左侧是—C（CH3）3，则右侧是—C（CH3）3，只有一种，答案选C。

考查同分异构体判断

10.下列有机反应属于同一反应类型的是（ 

）

A.乙烯使溴水褪色；

甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.CH4与Cl2反应；

苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在55~60℃下反应

C.由丙烯与溴制备1,2-二溴乙烷；

由甲苯制TNT炸药

D.由苯制溴苯；

由氯乙烯制聚氯乙烯塑料

【答案】B

【解析】A、乙烯与溴水反应使其褪色属于加成反应，甲苯与高锰酸钾溶液发生氧化反应褪色，反应类型不同，故A不选；

B．CH4与Cl2发生取代反应，苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物发生硝化反应，也是取代反应，反应类型相同，故B选；

C.由丙烯与溴制备1,2-二溴乙烷属于加成反应；

由甲苯制TNT炸药，属于取代反应，反应类型不同，故C不选；

D．苯与液溴发生取代反应生成溴苯，氯乙烯发生加聚反应制备聚氯乙烯塑料，反应类型不同，故D不选；

故选B。

11.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

B.1molC10H22分子中共价键总数为32NA

C.合成氨反应达到平衡时，当1NAN≡N形成的同时，就有6NAN-H键形成

D.1L浓度为1mol/L的碳酸钠溶液中含有3NA个离子

【解析】A、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1NA个电子，故A错误；

B、C10H22分子中含

=31条共价键，故1molC10H22分子中含31NA条共价键，故B错误；

C、当1NAN≡N键形成的同时，就有6NAN-H键形成，表示氨气的消耗和生成速率相等，反应达到了平衡状态，故C正确；

D、由于碳酸钠溶液中，碳酸根离子发生水解，溶液中离子数量增大，则1L浓度为1mol/L的碳酸钠溶液中含有的离子数目多于3NA，故D错误；

本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的要求，物质的状态。

本题的易错点为D，注意碳酸根离子发生水解，CO32-+H2O

HCO3-+OH-，阴离子数量增加。

12.已知电离平衡常数：

H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：

HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）

A.能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

能使pH试纸显深红色的溶液呈酸性，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存，故A增强；

向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，溴把亚铁离子氧化为铁离子，使溶液变成黄色，故B错误；

向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故C错误；

向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：

2I-+Cl2═I2+2Cl﹣，故D错误。

本题考查离子方程式。

13.利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（　　）

A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动

C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

【解析】A、开关K置于M处是原电池，锌做负极，铁做正极被保护，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；

B、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铁做阴极被保护，溶液中阴离子移向X电极碳棒，故B错误；

C、开关K置于M处，是原电池，铁做负极失电子流向正极铜，溶液中铜离子移向铜电极析出，铜棒质量将增加，故C正确；

D、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铜失电子发生氧化反应，铁做阴极，溶液中铜离子在铁棒上析出，溶液中铜离子浓度不变，故D错误；

14.实验①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液x，过滤得到滤液y和白色沉淀C；

②向滤液y中滴加0.1mol/LKI溶液，出现浑浊；

③向沉淀C中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是（）

A.浊液x中存在沉淀溶解平衡：

AgCl（s） 

⇌Ag+（aq）+C1-（aq）B.滤液y中不含Ag+

C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

【解析】A．浊液a中含有A