全国百强校word重庆市第一中学届高三下学期模拟考试定时作业理科综合化学试题文档格式.docx
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注意事项．
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
评卷人
一、选择题（题型注释）
1、下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是
选项
操作
现象
结论或解释
A
向黄色的Fe（NO）3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置
下层溶液变为紫红色
氧化性：
Fe3+>
I2
B
向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液
品红溶液褪色
原溶液中一定大量存在SO32-
C
向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，过滤、洗涤
得到白色沉淀
相同温度下，溶度积常数：
Ksp[Mg（OH）2]<
Ksp[Cu（OH）2]
D
一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液
溶液橙色变浅
减小H+浓度，
Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+的平衡正向移动
A.A
B.B
C.C
D.D
2、乳酸的一种合成方法：
下列说法正确的是
A．步骤①、②分别是加成反应、取代反应
B．乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同
C．丙酸烃基上的二氯代物有2种
D．蛋白质水解可生成乳酸
3、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
下列说法不正确的是
A．在铝土矿制备较高纯度A1的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D．黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
4、化学离不开生活，生活也离不开化学。
下列叙述中科学的是
A．广吿语“农家肥蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质”
B．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
C．面食加工时加入少量小苏打粉是作膨松剂
D．空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、SO2、NOx、CO2
5、据报导，我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为：
4Na+3CO2
2Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。
下列叙述不正确的是
A．放电时钠金属片发生氧化反应
B．充电时碳纳米管接直流电源的正极
C．放电时每消耗3molCO2，转移12mol电子
D．充电时的阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+
6、短周期元素a、b、c、d分属三个周期，且原子序数依次增大。
其中b与a、c两种元素均可形成原子个数比为1:
1或1:
2的化合物，a、c的原子具有相同的最外层电子数，b、d形成的一种化合物在工业上是一种新型自来水消毒剂。
下列说法一定正确的是
A．d的含氧酸是强酸
B．离子半径：
d>
c>
b
C．b、c、d形成的化合物中只含离子键
D．a、c形成的离子化合物具有还原性，可与水反应
7、25℃时，用0.10mol•L-1的氨水滴定10.00mLamol•L-1的盐酸，溶液的pH与氨水的体积（V）的关系如图所示。
已知：
N点溶液中存在：
c（H+）=c（OH-）+c（NH3·
H2O），下列说法正确的是
A．M点溶液中存在：
c（H+）=c（OH-）+2c（NH3·
H2O）+c（NH4+）
B．N、Q两点溶液中NH3•H2O的电离常数：
N<
Q
C．P点氨水过量，c（NH4+）>
c（Cl-）
D．a=0.054
第II卷（非选择题）
二、填空题（题型注释）
8、环境问题正引起全社会的关注，用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，对构建生态文明有着极为重要的意义。
（1）已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：
n（H2）=1:
3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如右图。
①曲线a对应的温度是_________℃。
②上图中M、N、Q三点对应的平衡常数K（M）、K（N）、K（Q）的大小关系是_________________。
如果N点时c（NH3）="
0.2"
mol·
L-1，则N点的化学平衡常数K=______（保留2位小数）。
（2）用NH3催化还原NO时包含以下反应：
反应I：
4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（l）
△H1
反应II：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）
△H2
反应III：
4NH3（g）+6NO2（g）
5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）
△H3
△H1=________（用含△H2、△H3的式子表示）。
（3）SNCR-SCR是一种新兴的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx）。
其流程如下：
该方法中反应的热化学方程式为：
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）
4N2（g）+6H2O（g）
△H="
-1646"
kJ·
mol-1
①在一定温度下，在密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______（填字母）。
a.4v逆（N2）=v正（O2）
b.混合气体的密度保持不变
c.c（N2）：
c（H2O）：
c（NH3）=4:
6:
4
d.单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂12molO-H键
②如下图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。
SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是_____________________；
SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是________________；
但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因主要是_____________________。
（用平衡移动原理解释）
9、铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。
由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如下：
①25℃时，Ksp（FeS）=6.0×
10-18Ksp（PbS）=3.0×
10-28
Ksp（Bi2S3）=1.6×
10-20
②溶液中的离子浓度小于等于10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全。
（1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为________。
（2）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为___________________；
反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是________（用离子方程式表示）。
（3）“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为________。
（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置如右图。
电解后，阳极底部留下的为精铋。
阳极材料为____________，阴极的电极反应式为________________。
（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。
“母液2”中可回收的主要物质是________。
（6）25℃时，向浓度均为0.1mol·
L-1的Fe2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加Na2S溶液，当Pb2+恰好沉淀完全时，所得溶液中c（Fe2+）：
c（Bi3+）=__________________
三、实验题（题型注释）
10、下表列出了锡及一些常见化合物的物理量。
物质
摩尔质量（g/mol）
熔点/℃
沸点℃
Sn
119
232
2260
SnCl2
190
246.8
623
SnCl4
261
-33
114
氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。
实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）。
（1）仪器C的名称为__________；
装置I中发生反应的离子方程式为____________________。
（2）反应前对锡的处理：
将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，干燥后备用，请问这样做的目的是_______________________________________。
（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为_________________，如果去掉装置II，从实验安全的角度看会产生的影响是______________________________________。
（4）反应时，装置Ⅳ中加热的温度最好不低于__________________________℃。
（5）甲同学认为该实验装置存在一处明显的缺陷，应在装置VI后连接的装置为_________（填字母序号），其作用是______________________________________。
（6）将SnCl4晶体加入浓盐酸中溶解，可得无色溶液，设计实验验证Sn4+和Fe3+的氧化性强弱____________________________。
（7）若Ⅳ中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8gSnCl4
，则SnCl4
的产率为_______________。
（保留3位有效数值）。
四、简答题（题型注释）
11、硼及其化合物应用广泛。
回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子轨道表达式为________，其第一电离能比Be________（填“大”或“小”）。
（2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。
（3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。
①B原子的杂化方式为________。
从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：
________。
②路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。
从结构角度分析硼酸是路易斯酸：
（4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。
①与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。
硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。
②晶胞有两个基本要素：
原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。
如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为________。
晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。
已知立方氮化硼的密度为dg∙cm－3
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